Blei

Allgemein
Name, Symbol, Ordnungszahl	Blei, Pb, 82
Serie	Metalle
Gruppe, Periode, Block	14(IVA), 6, p
Dichte, Mohshärte	11340 kg/m3, 1.5
Aussehen	bläulich weiß
Atomar
Atomgewicht	207.2 amu
Atomradius (berechnet)	180 (154) pm
Kovalenter Radius	147 pm
van der Waals-Radius	202 pm
Elektronenkonfiguration	[Xe]4f4 5d10 6s2 6p2
e- 's pro Energieniveau	2, 8, 18, 32, 18, 4
Oxidationszustände (Oxid)	4, 2 (amphoter)
Kristallstruktur	kubisch flächenzentriert
Physikalisch
Aggregatzustand (Magnetismus)	fest
Schmelzpunkt	600.61 K (327.46°C)
Siedepunkt	2022 K (1749°C)
Molares Volumen	18.26 ×10-3 m3/mol
Verdampfungswärme	177.7 kJ/mol
Schmelzwärme	4.799 kJ/mol
Dampfdruck	4.21 E-07 Pa bei 600 K
Schallgeschwindigkeit	1260 m/s bei 293.15 K
Verschiedenes
Elektronegativität	2.33 (Pauling-Skala)
Spezifische Wärmekapazität	129 J/(kg*K)
Elektrische Leitfähigkeit	4.81 106/m Ohm
Wärmeleitfähigkeit	35.3 W/(m*K)
1. Ionisierungsenergie	715.6 kJ/mol
2. Ionisierungsenergie	1450.5 kJ/mol
3. Ionisierungsenergie	3081.5 kJ/mol
4. Ionisierungsenergie	4083 kJ/mol
5. Ionisierungsenergie	6640 kJ/mol
Stabilste Isotope
Isotop NH t1/2 ZM ZE MeV ZP 202Pb {syn.} 52500 y Alpha Epsilon 2.598 0.050 198Hg 202Tl 204Pb 1.4 >1.4 E17 y Alpha 2.186 200Hg 205Pb {syn.} 1.53 E7 y Epsilon 0,051 205Tl 206Pb 24.1% Pb ist stabil mit 124 Neutronen 207Pb 22.1% Pb ist stabil mit 125 Neutronen 208Pb 52.4% Pb ist stabil mit 126 Neutronen 210Pb {syn.} 22.3 y Alpha Beta 3.792 0.064 206Hg 210Bi
SI-Einheiten und Standardbedingungen werden benutzt, sofern nicht anders angegeben.

Blei (lat. plumbum, von plumbeus: bleiern, stumpf, bleischwer) ist ein chemisches Element. Der Begriff Blei ist ein indogermanischer Begriff der soviel wie schimmernd, leuchtend oder glänzend bedeutet.

Vorkommen

Blei ist ein Schwermetall mit der Ordnungszahl 82. Die stabilen Bleiisotope Pb 206, Pb 207 und Pb 208 sind die Endprodukte der natürlichen Zerfallsreihen. Das Metall läßt sich leicht verformen und kann auch in beliebige Form gegossen werden. Es kommt in chemischen Verbindungen als Bleiglanz vor. Dieses Mineral ist auch die bedeutendste kommerzielle Quelle für die Gewinnung von Blei. Die größten Vorkommen findet man in China, den USA, Australien, Russland und Kanada. In Europa sind Schweden und Polen die Länder mit den größten Vorkommen.

Verwendung

Blei findet in Verbindungen als chemischer Energiespeicher in Bleiakkumulatoren Verwendung. Als Tetraethylblei diente es als Antiklopfmittel in Vergaserkraftstoffen. In Verbindung mit Zinn und Antimon wurde es als Schriftmetall zur Herstellung von Lettern verwendet. Als Bleioxyd ist es Bestandteil des Bleikristalls. Wegen seiner Abschirmwirkung gegen hochenergetische Strahlung und Elementarteilchen wird es zum Schutz bei beispielsweise Röntgengeräten eingesetzt. Blei wurde auch lange zur Herstellung von Rohren verwendet. Durch die toxikologische Wirkung auf das Wasser (Bleivergiftung) kommen Bleirohre aber heute nicht mehr zum Einsatz. Ein Brauchtum zu Silvester ist das Bleigießen, bei dem flüssiges Blei in kaltem Wasser zum Erstarren gebracht wird. Aufgrund der entstehenden Formen werden Zukunftsdeutungen (Orakel) gemacht.
Beim Tauchen werden Bleigewichte gebraucht, um den Auftrieb von Taucher und Ausrüstung zu kompensieren.

Geschichte

Bereits die Babylonier kannten Vasen aus Blei, die Römer verwandten das Metall als Material für Bleigefäße und Wasserleitungen. Die hohe Nachfrage nach Blei wird sogar als ein Grund für die römische Besetzung Britanniens angeführt - in der südwestlichen Region Cornwall befanden sich damals bedeutende Erzvorkommen. Die römische Bleiverarbeitung hat zu einer bis heute nachweisbaren Umweltverschmutzung geführt: Eiskerne aus Grönland zeigen zwischen dem 5. Jahrhundert v. Chr. und dem 3. Jahrhundert n. Chr. einen messbaren Anstieg des Bleigehalts in der Atmosphäre.

Weblinks

Toxikologie des Bleis