Silber

Silber ist ein chemisches Element.

Eigenschaften

Allgemein
Name, Symbol, Ordnungszahl	Silber, Ag, 47
Serie	Übergangsmetalle
Gruppe, Periode, Block	11, 5 , d
Dichte, Mohshärte	10490 kg/m3, 2.5
Aussehen	silbrig
Atomar
Atomgewicht	107.8682 amu
Atomradius (berechnet)	160 (165) pm
Kovalenter Radius	153 pm
van der Waals-Radius	172 pm
Elektronenkonfiguration	[Kr]4d10 5s1
e- 's pro Energieniveau	2, 8, 18, 18, 1
Oxidationszustände (Oxid)	1 (amphoter)
Kristallstruktur	kubisch flächenzentriert
Physikalisch
Aggregatzustand (Magnetismus)	fest (__)
Schmelzpunkt	1234.93 K (961.78°C)
Siedepunkt	2435 K (2162°C)
Molares Volumen	10.27 ×10-3 m3/mol
Verdampfungswärme	250 .58 kJ/mol
Schmelzwärme	11.3 kJ/mol
Dampfdruck	0.34 Pa bei 1234 K
Schallgeschwindigkeit	2600 m/s bei 293.15 K
Verschiedenes
Elektronegativität	1.93 (Pauling-Skala)
Spezifische Wärmekapazität	232 J/(kg*K)
Elektrische Leitfähigkeit	63 106/m Ohm
Wärmeleitfähigkeit	429 W/(m*K)
1. Ionisierungsenergie	731.0 kJ/mol
2. Ionisierungsenergie	2070 kJ/mol
3. Ionisierungsenergie	3361 kJ/mol
Stabilste Isotope
Isotop NH t1/2 ZM ZE MeV ZP 107Ag 51.839% Ag ist stabil mit 60 Neutronen 108Agm {syn.} 418 y ε IT 2.027 0.109 108Pd   109Ag 48.161% Ag ist stabil mit 62 Neutronen
SI-Einheiten und Standardbedingungen werden benutzt, sofern nicht anders angegeben.

Silber ist ein Edelmetall und chemisches Element aus der ersten Nebengruppe (Kupfergruppe) des Periodensystems. Das Elementsymbol Ag leitet sich von dem lateinischen Wort Argentum = Silber ab. Es ist ein sehr weiches und duktiles Metall.

Silber als Mineral

Silber wird gediegen in der Natur gefunden. Es kristallisiert im kubischen Kristallsystem, hat eine Härte von 2,5 bis 3 und eine graueweisse Farbe mit metallischem Glanz. Die Oberfläche ist meist schwarz gefärbt. Strichfarbe ist ein gräuliches Weiss.

Vorkommen

Gediegenes Silber tritt meist in Form von Körnern oder als drahtig verästeltes Geflecht in Hydrothermaladern auf. Das meiste Silber wird aber aus Silbererzen gewonnen. Die grössten Silberproduzenten sind heute Mexiko und Peru.

Verwendung

Silber eignet sich besonders für Schmuck, wurde aber auch in Form von Silbermünzen immer schon als Zahlungsmittel eingesetzt. Durch die hohe elektrische Leitfähigkeit und Wärmeleitfähigkeit ist es auch für Anwendungen in Elektrik und Elektronik gut geeignet.

Silbersalze finden auch in der Photographie Verwendung.

Chemische Eigenschaften

Silber ist als Edelmetall relativ reaktionsträge. An Luft läuft seine Oberfläche allerdings mit der Zeit schwarz an.

In den meisten Verbindungen liegt Silber in der Oxidationsstufe +1 vor, es gibt aber auch die Oxidationsstufen +2 und +3.

Typische Verbindungen sind die Salze Silberchlorid (AgCl), Silberbromid (AgBr) und Silbernitrat (AgNO₃).

Wirtschaft

Da nach 1870 vorwiegend Gold als Währungsmetall verwendet wurde, verlor das Silber seine wirtschaftliche Bedeutung immer mehr. Das Wertverhältnis sank von 1:14 einige Zeit lang auf 1:100, später stieg es wieder etwas an. Heute liegt es auf ungefähr 1: 80 oder etwas mehr. Das Angebot an Silber ist sehr von der Verbrauchs- und Produktionsentwicklung anderer Metalle abhängig.

Geschichte

Silber wird von Menschen etwa seit dem 5. Jahrtausend v. Chr. verarbeitet. Es wurde zum Beispiel von den Assyrern, den Goten, den Griechen, den Römern, den Ägyptern und den Germanen benutzt. Damals galt es als wertvoller als Gold. Das Silber stammte meistens aus den Minen in Lavrion, die ca. 50km südlich von Athen lagen.

Im Mittelalter wurden Silbererzvorkommen in Sachsen und Böhmen entdeckt. Später brachten die Spanier große Mengen von Silber aus Amerika nach Europa, dadurch sank der Wert.