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Silber
Silber ist ein chemisches Element.
Allgemein | |||||||||||||||||||||||||
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Name, Symbol, Ordnungszahl | Silber, Ag, 47 | ||||||||||||||||||||||||
Serie | Übergangsmetalle | ||||||||||||||||||||||||
Gruppe, Periode, Block | 11, 5 , d | ||||||||||||||||||||||||
Dichte, Mohshärte | 10490 kg/m3, 2.5 | ||||||||||||||||||||||||
Aussehen | silbrig | ||||||||||||||||||||||||
Atomar | |||||||||||||||||||||||||
Atomgewicht | 107.8682 amu | ||||||||||||||||||||||||
Atomradius (berechnet) | 160 (165) pm | ||||||||||||||||||||||||
Kovalenter Radius | 153 pm | ||||||||||||||||||||||||
van der Waals-Radius | 172 pm | ||||||||||||||||||||||||
Elektronenkonfiguration | [Kr]4d10 5s1 | ||||||||||||||||||||||||
e- 's pro Energieniveau | 2, 8, 18, 18, 1 | ||||||||||||||||||||||||
Oxidationszustände (Oxid) | 1 (amphoter) | ||||||||||||||||||||||||
Kristallstruktur | kubisch flächenzentriert | ||||||||||||||||||||||||
Physikalisch | |||||||||||||||||||||||||
Aggregatzustand (Magnetismus) | fest (__) | ||||||||||||||||||||||||
Schmelzpunkt | 1234.93 K (961.78°C) | ||||||||||||||||||||||||
Siedepunkt | 2435 K (2162°C) | ||||||||||||||||||||||||
Molares Volumen | 10.27 ×10-3 m3/mol | ||||||||||||||||||||||||
Verdampfungswärme | 250 .58 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
Schmelzwärme | 11.3 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
Dampfdruck | 0.34 Pa bei 1234 K | ||||||||||||||||||||||||
Schallgeschwindigkeit | 2600 m/s bei 293.15 K | ||||||||||||||||||||||||
Verschiedenes | |||||||||||||||||||||||||
Elektronegativität | 1.93 (Pauling-Skala) | ||||||||||||||||||||||||
Spezifische Wärmekapazität | 232 J/(kg*K) | ||||||||||||||||||||||||
Elektrische Leitfähigkeit | 63 106/m Ohm | ||||||||||||||||||||||||
Wärmeleitfähigkeit | 429 W/(m*K) | ||||||||||||||||||||||||
1. Ionisierungsenergie | 731.0 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
2. Ionisierungsenergie | 2070 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
3. Ionisierungsenergie | 3361 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
Stabilste Isotope | |||||||||||||||||||||||||
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SI-Einheiten und Standardbedingungen werden benutzt, sofern nicht anders angegeben. |
Silber ist ein Edelmetall und chemisches Element aus der ersten Nebengruppe (Kupfergruppe) des Periodensystems. Das Elementsymbol Ag leitet sich von dem lateinischen Wort Argentum = Silber ab.
Silber kommt in der Natur gediegen und in Erzen vor. Es wird von Menschen etwa seit 4000 v. Chr. verarbeitet. Da Silber reaktionsträge, weich und duktil ist, eignet es sich besonders für Schmuck. Durch die hohe elektrische Leitfähigkeit und Wärmeleitfähigkeit ist es auch für Anwendungen in Elektrik und Elektronik gut geeignet.
Silbersalze finden auch in der Photographie Verwendung.
In den meisten Verbindungen liegt Silber in der Oxidationsstufe +1 vor, es gibt aber auch die Oxidationsstufen +2 und +3.
Typische Verbindungen sind die Salze Silberchlorid (AgCl), SilberBromid (AgBr) und Silbernitrat (AgNO3).
Wirtschaft:
Da nach 1870 vorwiegend Gold als Währungsmetall verwendet wurde, verlor das Silber seine wirtschaftliche Bedeutung immer mehr. Das Wertverhältnis sank von 1:14 einige Zeit lang auf 1:100, später stieg es wieder etwas an. Heute liegt es auf ungefähr 1: 80 oder etwas mehr. Das Angebot an Silber ist sehr von der Verbrauchs- und Produktionsentwicklung anderer Metalle abhängig.
Geschichte: Silber, Kupfer und Gold waren die Metalle, die Menschen schon früh benutzten, Silber wurde zum Beispiel von den Assysrern, den Goten, den Griechen, den Römern, den Ägyptern und den Germanen benutzt. Damals galt es als wertvoller als Gold. Das Silber stammte meistens aus den Minen in Lavrion, die ca. 50km südlich von Athen lagen.
Im Mittelalter wurden Silbererzvorkommen in Sachsen und Böhmen entdeckt. Später brachten die Spanier große Mengen von Silber aus Amerika nach Europa, dadurch sank der Wert.