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Zeile 1: − + − + − + − + − <table border="1" cellpadding="2" cellspacing="0" align="right">+ − <caption><font size="+1">'''Eigenschaften'''</font></caption>+ − <tr><td colspan="2" cellspacing="0" cellpadding="2">+ − </td></tr>+ − <tr>+ − <th colspan="2" align=center bgcolor="#cccccc">'''Allgemein'''</th></tr>+ − <tr>+ − <td>[[Liste der chemischen Elemente nach dem Namen|Name]], [[Liste der chemischen Elemente nach Symbol|Symbol]], [[Liste der chemischen Elemente nach der Ordnungszahl|Ordnungszahl]]</td><td>Blei, Pb, 82</td></tr>+ − <tr>+ − <td>[[Serie des Periodensystems|Serie]] </td><td>[[Metalle]]</td></tr>+ − <tr>+ − <td>[[Gruppe des Periodensystems|Gruppe]], [[Periode des Periodensystems|Periode]], [[Block des Periodensystems|Block]]</td><td>[[Gruppe-14-Element|14(IVA)]], [[Periode-6-Element|6]], [[p-Block|p]]</td></tr>+ − <tr>+ − <td>[[Dichte]], [[Mohshärte]] </td><td>11340 [[Kilogramm pro Kubikmeter|kg/m<sup>3</sup>]], 1.5</td></tr>+ − <tr>+ − <td>[[Farbe|Aussehen]] </td><td>bläulich weiß</td></tr>+ − <tr>+ − <th colspan="2" align="center" bgcolor="#cccccc">'''Atomar'''</th></tr>+ − <tr>+ − <td>[[Atomgewicht]] </td><td>207.2 [[Atomare Masseeinheit|amu]]</td></tr>+ − <tr>+ − <td>[[Atomradius]] (berechnet) </td><td>180 (154) [[Picometer|pm]]</td></tr>+ − <tr>+ − <td>[[Kovalenter Radius]] </td><td>147 pm</td></tr>+ − <tr>+ − <td>[[van der Waals-Radius]] </td><td>202 pm</td></tr>+ − <tr>+ − <td>[[Elektronenkonfiguration]] </td><td><nowiki>[</nowiki>[[Xenon|Xe]]<nowiki>]</nowiki>4[[F-Orbital|f]]<sup>14</sup> 5[[D-Orbital|d]]<sup>10</sup> 6[[S-Orbital|s]]<sup>2</sup> 6p<sup>2</sup></td></tr>+ − <tr>+ − <td>[[Elektron|e]]<sup>-</sup> 's pro [[Energieniveau]]</td><td>2, 8, 18, 32, 18, 4</td></tr>+ − <tr>+ − <td>[[Oxidationszustand|Oxidationszustände]] ([[Oxid]]) </td><td>4, '''2''' ([[amphoter]])</td></tr>+ − <tr>+ − <td>[[Kristallstruktur]] </td><td>kubisch flächenzentriert</td></tr>+ − <tr>+ − <th colspan="2" align="center" bgcolor="#cccccc">'''Physikalisch'''</th></tr>+ − <tr><td>[[Aggregatzustand]] ([[Magnetismus]]) </td><td>fest </td></tr>+ − <tr>+ − <td>[[Schmelzpunkt]] </td><td>600.61 K (327.46°C)</td></tr>+ − <tr>+ − <td>[[Siedepunkt]] </td><td>2022 K (1749°C)</td></tr>+ − <tr>+ − <td>[[Molares Volumen]] </td><td>18.26 [[Wissenschaftliche Notation|×]]10<sup>-3</sup> [[Kubikmeter pro Mol|m<sup>3</sup>/mol]]</td></tr>+ − <tr>+ − <td>[[Verdampfungswärme]] </td><td>177.7 [[Kilojoule pro Mol|kJ/mol]]</td></tr>+ − <tr>+ − <td>[[Schmelzwärme]] </td><td>4.799 kJ/mol</td></tr>+ − <tr>+ − <td>[[Dampfdruck]] </td><td>4.21 [[Wissenschaftliche Notation|E]]-07 [[Pascal (Einheit)|Pa]] bei 600 K</td></tr>+ − <tr>+ − <td>[[Schallgeschwindigkeit]] </td><td>1260 [[Meter pro Sekunde|m/s]] bei 293.15 K</td></tr>+ − <tr>+ − <th colspan="2" align="center" bgcolor="#cccccc">'''Verschiedenes'''</th></tr>+ − <tr>+ − <td>[[Elektronegativität]] </td><td>2.33 ([[Pauling-Skala]]) </td></tr>+ − <tr>+ − <td>[[Spezifische Wärmekapazität]] </td><td>129 [[Joule pro Kilogramm und Kelvin|J/(kg*K)]]</td></tr>+ − <tr>+ − <td>[[Elektrische Leitfähigkeit]] </td><td>4.81 10<sup>6</sup>/m [[Ohm]]</td></tr>+ − <tr>+ − <td>[[Wärmeleitfähigkeit]] </td><td>35.3 [[Watt pro Meter und Kelvin|W/(m*K)]]</td></tr>+ − <tr>+ − <td>1. [[Ionisierungsenergie]] </td><td>715.6 kJ/mol</td></tr>+ − <tr>+ − <td>2. Ionisierungsenergie </td><td>1450.5 kJ/mol</td></tr>+ − <tr>+ − <td>3. Ionisierungsenergie </td><td>3081.5 kJ/mol</td></tr>+ − <tr>+ − <td>4. Ionisierungsenergie </td><td>4083 kJ/mol</td></tr>+ − <tr>+ − <td>5. Ionisierungsenergie </td><td>6640 kJ/mol</td></tr>+ − <tr>+ − <th colspan="2" align="center" bgcolor="#cccccc">'''Stabilste Isotope'''</th></tr>+ − <tr>+ − <td colspan="2">+ − <table border="1" cellspacing="0" cellpadding="2" width="100%">+ − <tr>+ − <th>[[Isotop|Isotop]]</th><th>[[Natürliche Häufigkeit|NH]]</th><th>[[Halbwertszeit|t<sub>1/2</sub>]] </th><th>[[Zerfallsmodus|ZM]]</th><th>[[Zerfallsenergie|ZE]] [[mega|M]][[Elektronenvolt|eV]]</th><th>[[Zerfallsprodukt|ZP]]</th></tr>+ − <tr>+ − <td><sup>202</sup>Pb</td><td>[[Synthetisches Radioisotop|{syn.}]]</td><td>52500 [[Jahr|y]]</td><td>[[Alpha-Strahlung|Alpha]]<br>[[Elektronen-Einfang|Epsilon]]</td><td>2.598<br>0.050</td><td>[[Quecksilber|<sup>198</sup>Hg]]<br>[[Thallium|<sup>202</sup>Tl]]</td></tr>+ − <tr>+ − <td><sup>204</sup>Pb</td><td>1.4</td><td>>1.4 E17 y </td><td>[[Alpha-Strahlung|Alpha]]</td><td>2.186</td><td>[[Quecksilber|<sup>200</sup>Hg]]</td></tr>+ − <tr>+ − <td><sup>205</sup>Pb</td><td>{syn.}</td><td>1.53 E7 y</td><td>[[Elektronen-Einfang|Epsilon]]</td><td>+ − + − <tr>+ − <td><sup>206</sup>Pb</td><td>24.1%</td><td colspan="4">Pb ist [[Stabiles Isotop|stabil]] mit 124 [[Neutron]]en</td></tr>+ − <tr>+ − <td><sup>207</sup>Pb</td><td>22.1%</td><td colspan="4">Pb ist stabil mit 125 Neutronen</td></tr>+ − <tr>+ − <td><sup>208</sup>Pb</td><td>'''52.4%'''</td><td colspan="4">Pb ist stabil mit 126 Neutronen</td></tr>+ − <tr>+ − <td><sup>210</sup>Pb</td><td>{syn.}</td><td>22.3 y</td><td>[[Alpha-Strahlung|Alpha]]<br>[[Beta-Strahlung|Beta]]</td><td>+ − + − </table>+ − </td></tr>+ − <tr>+ − <th colspan="2" align="center" bgcolor="#cccccc"><font size="-1">[[SI]]-Einheiten und [[Standardbedingungen]] werden benutzt,<br>sofern nicht anders angegeben.</font></th>+ − </tr>+ − </table>+ + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + Zeile 113:
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'''Blei''' (lat. '''p'''lum'''b'''um) ist ein [[chemisches Element]].
'''Blei''' (lat. '''p'''lum'''b'''um) ist ein [[chemisches Element]].
{| border="1" cellpadding="2" cellspacing="0" align="right"
|+ <font size="+1">'''Eigenschaften'''</font>
| colspan="2" cellspacing="0" cellpadding="2" |
|-----
! colspan="2" bgcolor="#cccccc" | Allgemein
|-----
| [[Liste der chemischen Elemente nach dem Namen|Name]], [[Liste der chemischen Elemente nach Symbol|Symbol]], [[Liste der chemischen Elemente nach der Ordnungszahl|Ordnungszahl]]
| Blei, Pb, 82
|-----
| [[Serie des Periodensystems|Serie]] || [[Metalle]]
|-----
| [[Gruppe des Periodensystems|Gruppe]], [[Periode des Periodensystems|Periode]], [[Block des Periodensystems|Block]]
| [[Gruppe-14-Element|14(IVA)]], [[Periode-6-Element|6]], [[p-Block|p]]
|-----
| [[Dichte]], [[Mohshärte]]
| 11340 [[Kilogramm pro Kubikmeter|kg/m<sup>3</sup>]], 1.5
|-----
| [[Farbe|Aussehen]] || bläulich weiß
|-----
! colspan="2" bgcolor="#cccccc" | Atomar
|-----
| [[Atomgewicht]] || 207.2 [[Atomare Masseeinheit|amu]]
|-----
| [[Atomradius]] (berechnet) || 180 (154) [[Picometer|pm]]
|-----
| [[Kovalenter Radius]] || 147 pm
|-----
| [[van der Waals-Radius]] || 202 pm
|-----
| [[Elektronenkonfiguration]]
| <nowiki>[</nowiki>[[Xenon|Xe]]<nowiki>]</nowiki>4[[F-Orbital|f]]<sup>14</sup> 5[[D-Orbital|d]]<sup>10</sup> 6[[S-Orbital|s]]<sup>2</sup> 6p<sup>2</sup>
|-----
| [[Elektron|e]]<sup>-</sup> 's pro [[Energieniveau]]
| 2, 8, 18, 32, 18, 4
|-----
| [[Oxidationszustand|Oxidationszustände]] ([[Oxid]])
| 4, '''2''' ([[amphoter]])
|-----
| [[Kristallstruktur]] || kubisch flächenzentriert
|-----
! colspan="2" bgcolor="#cccccc" | Physikalisch
|-----
| [[Aggregatzustand]] ([[Magnetismus]])
| fest
|-----
| [[Schmelzpunkt]] || 600.61 K (327.46°C)
|-----
| [[Siedepunkt]] || 2022 K (1749°C)
|-----
| [[Molares Volumen]]
| 18.26 [[Wissenschaftliche Notation|×]]10<sup>-3</sup> [[Kubikmeter pro Mol|m<sup>3</sup>/mol]]
|-----
| [[Verdampfungswärme]] || 177.7 [[Kilojoule pro Mol|kJ/mol]]
|-----
| [[Schmelzwärme]] || 4.799 kJ/mol
|-----
| [[Dampfdruck]]
| 4.21 [[Wissenschaftliche Notation|E]]-07 [[Pascal (Einheit)|Pa]] bei 600 K
|-----
| [[Schallgeschwindigkeit]]
| 1260 [[Meter pro Sekunde|m/s]] bei 293.15 K
|-----
! colspan="2" bgcolor="#cccccc" | Verschiedenes
|-----
| [[Elektronegativität]] || 2.33 ([[Pauling-Skala]])
|-----
| [[Spezifische Wärmekapazität]]
| 129 [[Joule pro Kilogramm und Kelvin|J/(kg*K)]]
|-----
| [[Elektrische Leitfähigkeit]] || 4.81 10<sup>6</sup>/m [[Ohm]]
|-----
| [[Wärmeleitfähigkeit]]
| 35.3 [[Watt pro Meter und Kelvin|W/(m*K)]]
|-----
| 1. [[Ionisierungsenergie]] || 715.6 kJ/mol
|-----
| 2. Ionisierungsenergie || 1450.5 kJ/mol
|-----
| 3. Ionisierungsenergie || 3081.5 kJ/mol
|-----
| 4. Ionisierungsenergie || 4083 kJ/mol
|-----
| 5. Ionisierungsenergie || 6640 kJ/mol
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! colspan="2" bgcolor="#cccccc" | Stabilste Isotope
0.051</td><td>[[Thallium|<sup>205</sup>Tl]]</td></tr>
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| colspan="2" |
{| border="1" cellspacing="0" cellpadding="2" width="100%"
! [[Isotop|Isotop]]
! [[Natürliche Häufigkeit|NH]]
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3.792<br>0.064</td><td>[[Quecksilber|<sup>206</sup>Hg]]<br>[[Wismut|<sup>210</sup>Bi]]</td></tr>
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| <sup>202</sup>Pb
| [[Synthetisches Radioisotop|{syn.}]]
| 52500 [[Jahr|y]]
| [[Alpha-Strahlung|Alpha]]<br>[[Elektronen-Einfang|Epsilon]]
| 2.598<br>0.050
| [[Quecksilber|<sup>198</sup>Hg]]<br>[[Thallium|<sup>202</sup>Tl]]
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| <sup>204</sup>Pb || 1.4 || >1.4 E17 y
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| <sup>205</sup>Pb || {syn.} || 1.53 E7 y
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0.051
| [[Thallium|<sup>205</sup>Tl]]
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| <sup>206</sup>Pb || 24.1%
| colspan="4" | Pb ist [[Stabiles Isotop|stabil]] mit 124 [[Neutron]]en
|-----
| <sup>207</sup>Pb || 22.1%
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| colspan="4" | Pb ist stabil mit 126 Neutronen
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|
3.792<br>0.064
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! colspan="2" bgcolor="#cccccc" | <font size="-1">[[SI]]-Einheiten und [[Standardbedingungen]] werden benutzt,<br>sofern nicht anders angegeben.</font>
|}
<!-- plumbeus (lat.) = bleiern, stumpf, bleischwer<br>
<!-- plumbeus (lat.) = bleiern, stumpf, bleischwer<br>
====Vorkommen====
====Vorkommen====
Blei ist ein Schwermetall mit der Ordnungszahl 82. Die stabilen Bleiisotope Pb 206, Pb 207 und Pb 208 sind die Endprodukte der natürlichen Zerfallsreihen.
Blei ist ein Schwermetall mit der Ordnungszahl 82. Die stabilen Bleiisotope Pb 206, Pb 207 und Pb 208 sind die Endprodukte der natürlichen Zerfallsreihen.
Es kommt in chemischen Verbindungen als [[Bleiglanz]] vor.
Es kommt in chemischen Verbindungen als [[Bleiglanz]] vor.
Die größten Vorkommen findet man in den [[USA]], [[Australien]], [[Russland]] und [[Kanada]].
Die größten Vorkommen findet man in den [[USA]], [[Australien]], [[Russland]] und [[Kanada]].
In [[Europa]] sind [[Schweden]] und [[Polen]] die Länder mit den größten Vorkommen.
In [[Europa]] sind [[Schweden]] und [[Polen]] die Länder mit den größten Vorkommen.
====Verwendung====
====Verwendung====
Blei findet in Verbindungen als chemischer Energiespeicher in Starterbatterien Anwendung. Als [[Tetraethylblei]] diente es als [[Antiklopfmittel]] in Vergaserkraftstoffen. In Verbindung mit [[Zinn]] und [[Antimon]] wurde es als [[Schriftmetall]] zur Herstellung von [[Lettern]] verwendet.
Blei findet in Verbindungen als chemischer Energiespeicher in Starterbatterien Anwendung. Als [[Tetraethylblei]] diente es als [[Antiklopfmittel]] in Vergaserkraftstoffen. In Verbindung mit [[Zinn]] und [[Antimon]] wurde es als [[Schriftmetall]] zur Herstellung von [[Lettern]] verwendet.
Als [[Bleioxyd]] ist es Bestandteil des [[Bleikristall]]s.
Als [[Bleioxyd]] ist es Bestandteil des [[Bleikristall]]s.
Wegen seiner Abschirmwirkung gegen hochenergetische [[Strahlung]] und [[Elementarteilchen]] wird es zum Schutz bei beispielsweise Röntgengeräten eingesetzt.
Wegen seiner Abschirmwirkung gegen hochenergetische [[Strahlung]] und [[Elementarteilchen]] wird es zum Schutz bei beispielsweise Röntgengeräten eingesetzt.
Blei wurde auch lange zur Herstellung von Rohren hergestellt. Durch die toxikologische Wirkung auf das Wasser ([[Bleivergiftung]]) kommen Bleirohre aber heute nicht mehr zum Einsatz.
Blei wurde auch lange zur Herstellung von Rohren hergestellt. Durch die toxikologische Wirkung auf das Wasser ([[Bleivergiftung]]) kommen Bleirohre aber heute nicht mehr zum Einsatz.