Änderungen

{{Infobox Chemisches Element

{{Infobox Chemisches Element

<!--- Periodensystem --->

<!--- Periodensystem --->

| Name = Zinn

|Name = Zinn

| Symbol = Sn

|Symbol = Sn

| Ordnungszahl = 50

|Ordnungszahl = 50

| Serie = Me

|Serie = Me

| Gruppe = 14

|Gruppe = 14

| Periode = 5

|Periode = 5

| Block = p

|Block = p

<!--- Allgemein --->

<!--- Allgemein --->

| Aussehen = silbrig glänzend grau

|Aussehen = silbrig glänzend grau

| CAS = 7440-31-5

|CAS = 7440-31-5

| Massenanteil = 35&nbsp;ppm<ref name="Harry H. Binder">Harry H. Binder: ''Lexikon der chemischen Elemente'', S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3.</ref>

|Massenanteil = 35&nbsp;ppm<ref name="Harry H. Binder">Harry H. Binder: ''Lexikon der chemischen Elemente'', S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3.</ref>

<!--- Atomar --->

<!--- Atomar --->

| Hauptquelle = <ref>Die Werte für die Eigenschaften (Infobox) sind, wenn nicht anders angegeben, aus [http://www.webelements.com/tin/ www.webelements.com (Zinn)] entnommen.</ref>

|Hauptquelle =<ref>Die Werte für die Eigenschaften (Infobox) sind, wenn nicht anders angegeben, aus [http://www.webelements.com/tin/ www.webelements.com (Zinn)] entnommen.</ref>

| Atommasse = 118,710

|Atommasse = 118,710

| Atomradius = 145

|Atomradius = 145

| AtomradiusBerechnet = 145

|AtomradiusBerechnet = 145

| KovalenterRadius = 139

|KovalenterRadius = 139

| VanDerWaalsRadius = 217

|VanDerWaalsRadius = 217

| Elektronenkonfiguration = &#91;[[Krypton|Kr]]&#93; 4[[D-Orbital|d]]¹⁰ 5[[S-Orbital|s]]² 5[[P-Orbital|p]]²

|Elektronenkonfiguration = &#91;[[Krypton|Kr]]&#93; 4[[D-Orbital|d]]¹⁰ 5[[S-Orbital|s]]² 5[[P-Orbital|p]]²

| ElektronenProEnergieNiveau = 2, 8, 18, 18, 4

|ElektronenProEnergieNiveau = 2, 8, 18, 18, 4

| Austrittsarbeit = 4,42 [[Elektronenvolt|eV]]<ref>Ludwig Bergmann, Clemens Schaefer, Rainer Kassing: ''[[Bergmann-Schaefer Lehrbuch der Experimentalphysik|Lehrbuch der Experimentalphysik,]] Band 6: Festkörper''. 2. Auflage, Walter de Gruyter, 2005, ISBN 978-3-11-017485-4, S.&nbsp;361.</ref>

|Austrittsarbeit = 4,42 [[Elektronenvolt|eV]]<ref>Ludwig Bergmann, Clemens Schaefer, Rainer Kassing: ''[[Bergmann-Schaefer Lehrbuch der Experimentalphysik|Lehrbuch der Experimentalphysik,]] Band 6: Festkörper''. 2. Auflage, Walter de Gruyter, 2005, ISBN 978-3-11-017485-4, S.&nbsp;361.</ref>

| Ionisierungsenergie_1 = 708,6

|Ionisierungsenergie_1 = 708,6

| Ionisierungsenergie_2 = 1411,8

|Ionisierungsenergie_2 = 1411,8

| Ionisierungsenergie_3 = 2943,0

|Ionisierungsenergie_3 = 2943,0

| Ionisierungsenergie_4 = 3930,3

|Ionisierungsenergie_4 = 3930,3

<!--- Physikalisch --->

<!--- Physikalisch --->

| Aggregatzustand = fest

|Aggregatzustand = fest

| Modifikationen =

|Modifikationen =

| Kristallstruktur = tetragonal

|Kristallstruktur = tetragonal

| Dichte =

|Dichte =

5,769 g/cm³ (20 [[Grad Celsius|°C]]) <small>(α-Zinn)</small><ref name=Greenwood>N. N. Greenwood und A. Earnshaw: Chemie der Elemente, 1. Auflage, 1988, S. 482, ISBN 3-527-26169-9.</ref><br />

5,769 g/cm³ (20 [[Grad Celsius|°C]]) <small>(α-Zinn)</small><ref name=Greenwood>N. N. Greenwood und A. Earnshaw: Chemie der Elemente, 1. Auflage, 1988, S. 482, ISBN 3-527-26169-9.</ref><br/>

7,265 g/cm³ (20 [[Grad Celsius|°C]]) <small>(β-Zinn)</small><ref name="Greenwood"/>

7,265 g/cm³ (20 [[Grad Celsius|°C]]) <small>(β-Zinn)</small><ref name="Greenwood"/>

| RefTempDichte_K =

|RefTempDichte_K =

| Mohshärte = 1,5

|Mohshärte = 1,5

| Magnetismus = α-Zinn [[Diamagnetismus|diamagnetisch]] ([[Magnetische Suszeptibilität|<math>\chi_{m}</math>]] = −2,3 · 10⁻⁵<ref name="CRC-H">Weast, Robert C. (ed. in chief): ''CRC Handbook of Chemistry and Physics''. CRC (Chemical Rubber Publishing Company), Boca Raton 1990. Seiten E-129 bis E-145. ISBN 0-8493-0470-9. Werte dort sind auf g/mol bezogen und in cgs-Einheiten angegeben. Der hier angegebene Wert ist der daraus berechnete maßeinheitslose SI-Wert.</ref><br />β-Zinn [[Paramagnetismus|paramagnetisch]] <math>\chi_{m}</math> = 2,4 · 10⁻⁶)<ref name="CRC-H" />

|Magnetismus = α-Zinn [[Diamagnetismus|diamagnetisch]] ([[Magnetische Suszeptibilität|<math>\chi_{m}</math>]] = −2,3 · 10⁻⁵<ref name="CRC-H">Weast, Robert C. (ed. in chief): ''CRC Handbook of Chemistry and Physics''. CRC (Chemical Rubber Publishing Company), Boca Raton 1990. Seiten E-129 bis E-145. ISBN 0-8493-0470-9. Werte dort sind auf g/mol bezogen und in cgs-Einheiten angegeben. Der hier angegebene Wert ist der daraus berechnete maßeinheitslose SI-Wert.</ref><br/>β-Zinn [[Paramagnetismus|paramagnetisch]] <math>\chi_{m}</math> = 2,4 · 10⁻⁶)<ref name="CRC-H"/>

| Schmelzpunkt_K = 505,08

|Schmelzpunkt_K = 505,08

| Schmelzpunkt_C = 231,93

|Schmelzpunkt_C = 231,93

| Siedepunkt_K = 2875

|Siedepunkt_K = 2875

| Siedepunkt_C = 2602

|Siedepunkt_C = 2602

| MolaresVolumen = 16,29 · 10⁻⁶

|MolaresVolumen = 16,29 · 10⁻⁶

| Verdampfungswärme = 290

|Verdampfungswärme = 290

| Schmelzwärme = 7,0

|Schmelzwärme = 7,0

| Dampfdruck = 5,78 · 10⁻²¹

|Dampfdruck = 5,78 · 10⁻²¹

| RefTempDampfdruck_K = 505

|RefTempDampfdruck_K = 505

| Schallgeschwindigkeit = 2500

|Schallgeschwindigkeit = 2500

| RefTempSchallgeschwindigkeit_K = 293,15

|RefTempSchallgeschwindigkeit_K = 293,15

| SpezifischeWärmekapazität = <!--228-->

|SpezifischeWärmekapazität = <!--228-->

| RefTempSpezifischeWärmekapazität_K =

|RefTempSpezifischeWärmekapazität_K =

| ElektrischeLeitfähigkeit = 8,69 · 10⁶

|ElektrischeLeitfähigkeit = 8,69 · 10⁶

| RefTempElektrischeLeitfähigkeit_K =

|RefTempElektrischeLeitfähigkeit_K =

| Wärmeleitfähigkeit = 67

|Wärmeleitfähigkeit = 67

| RefTempWärmeleitfähigkeit_K =

|RefTempWärmeleitfähigkeit_K =

<!--- Chemisch --->

<!--- Chemisch --->

| Oxidationszustände = (-4) '''4''', 2

|Oxidationszustände = (-4) '''4''', 2

| Oxide =

|Oxide =

| Basizität = [[amphoter]]

|Basizität = [[amphoter]]

| Normalpotential = −0,137 [[Volt|V]] (Sn²⁺ + 2&nbsp;e⁻ → Sn)

|Normalpotential = −0,137 [[Volt|V]] (Sn²⁺ + 2&nbsp;e⁻ → Sn)

| Elektronegativität = 1,96

|Elektronegativität = 1,96

| Quelle GefStKz     = <ref name="alfa-SDB">{{Vorlage:Alfa|11013|Name=Zinn (Pulver, keine R/S-Sätze)|Datum=7. Januar 2010}}.</ref>

|Quelle GefStKz = <ref name="alfa-SDB">{{Vorlage:Alfa|11013|Name=Zinn (Pulver, keine R/S-Sätze)|Datum=7. Januar 2010}}.</ref>

| Gefahrensymbole   = '''Pulver'''<br />{{Gefahrensymbole|-}}

|Gefahrensymbole = '''Pulver'''<br/>{{Gefahrensymbole|-}}

| R                 = {{R-Sätze|-}}  

|R = {{R-Sätze|-}}

| S                 = {{S-Sätze|-}}

|S = {{S-Sätze|-}}

<!--- Isotope --->

<!--- Isotope --->

| Isotope =

|Isotope =

{{Infobox Chemisches Element/Isotop

{{Infobox Chemisches Element/Isotop

| AnzahlZerfallstypen = 0

|AnzahlZerfallstypen = 0

| Symbol = Sn

|Symbol = Sn

| Massenzahl = 112

|Massenzahl = 112

| NH = 0,97

|NH = 0,97

}}

}}

{{Infobox Chemisches Element/Isotop

{{Infobox Chemisches Element/Isotop

| Massenzahl= 113  

|Massenzahl= 113

| Symbol= Sn  

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| NH= 0  

|NH= 0

| Halbwertszeit= 115,09 [[Tag|d]]  

|Halbwertszeit= 115,09 [[Tag|d]]

| AnzahlZerfallstypen= 1  

|AnzahlZerfallstypen= 1

| Zerfallstyp1ZM= [[Elektronen-Einfang|ε]]  

|Zerfallstyp1ZM= [[Elektronen-Einfang|ε]]

| Zerfallstyp1ZE= 1,036  

|Zerfallstyp1ZE= 1,036

| Zerfallstyp1ZP= [[Indium|¹¹³In]]  

|Zerfallstyp1ZP= [[Indium|¹¹³In]]

}}

}}

{{Infobox Chemisches Element/Isotop

{{Infobox Chemisches Element/Isotop

| AnzahlZerfallstypen = 0

|AnzahlZerfallstypen = 0

| Symbol = Sn

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| Massenzahl = 114

|Massenzahl = 114

| NH = 0,65

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}}

}}

{{Infobox Chemisches Element/Isotop

{{Infobox Chemisches Element/Isotop

| AnzahlZerfallstypen = 0

|AnzahlZerfallstypen = 0

| Symbol = Sn

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| Massenzahl = 115

|Massenzahl = 115

| NH = 0,34

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}}

{{Infobox Chemisches Element/Isotop

{{Infobox Chemisches Element/Isotop

| AnzahlZerfallstypen = 0

|AnzahlZerfallstypen = 0

| Symbol = Sn

|Symbol = Sn

| Massenzahl = 116

|Massenzahl = 116

| NH = 14,54

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{{Infobox Chemisches Element/Isotop

{{Infobox Chemisches Element/Isotop

| AnzahlZerfallstypen = 0

|AnzahlZerfallstypen = 0

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| Massenzahl = 117

|Massenzahl = 117

| NH = 7,68

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}}

}}

{{Infobox Chemisches Element/Isotop

{{Infobox Chemisches Element/Isotop

| AnzahlZerfallstypen = 0

|AnzahlZerfallstypen = 0

| Symbol = Sn

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| Massenzahl = 118

|Massenzahl = 118

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{{Infobox Chemisches Element/Isotop

{{Infobox Chemisches Element/Isotop

| AnzahlZerfallstypen = 0

|AnzahlZerfallstypen = 0

| Symbol = Sn

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| Massenzahl = 119

|Massenzahl = 119

| NH = 8,59

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{{Infobox Chemisches Element/Isotop

{{Infobox Chemisches Element/Isotop

| AnzahlZerfallstypen = 0

|AnzahlZerfallstypen = 0

| Symbol = Sn

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| Massenzahl = 120

|Massenzahl = 120

| NH = '''32,59'''

|NH = '''32,59'''

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{{Infobox Chemisches Element/Isotop

{{Infobox Chemisches Element/Isotop

| AnzahlZerfallstypen = 1

|AnzahlZerfallstypen = 1

| Symbol = Sn

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| Massenzahl = 121

|Massenzahl = 121

| NH = 0

|NH = 0

| Halbwertszeit = 27,06 [[Stunde|h]]

|Halbwertszeit = 27,06 [[Stunde|h]]

| Zerfallstyp1ZM = [[Betastrahlung|β⁻]]

|Zerfallstyp1ZM = [[Betastrahlung|β⁻]]

| Zerfallstyp1ZE = 0,388

|Zerfallstyp1ZE = 0,388

| Zerfallstyp1ZP = [[Antimon|¹²¹Sb]]

|Zerfallstyp1ZP = [[Antimon|¹²¹Sb]]

}}

}}

{{Vorlage:Infobox Chemisches Element/Isotop

{{Vorlage:Infobox Chemisches Element/Isotop

| AnzahlZerfallstypen = 2

|AnzahlZerfallstypen = 2

| Symbol = Sn

|Symbol = Sn

| Massenzahl = 121[[Metastabiler Zustand|meta]]

|Massenzahl = 121[[Metastabiler Zustand|meta]]

| NH = 0

|NH = 0

| Halbwertszeit = 55 [[Jahr|a]]

|Halbwertszeit = 55 [[Jahr|a]]

| Zerfallstyp1ZM = [[Isomerie-Übergang|IT]]

|Zerfallstyp1ZM = [[Isomerie-Übergang|IT]]

| Zerfallstyp1ZE = 0,006

|Zerfallstyp1ZE = 0,006

| Zerfallstyp1ZP = ¹²¹Sn

|Zerfallstyp1ZP = ¹²¹Sn

| Zerfallstyp2ZM = [[Betastrahlung|β⁻]]

|Zerfallstyp2ZM = β⁻

| Zerfallstyp2ZE = 0,394

|Zerfallstyp2ZE = 0,394

| Zerfallstyp2ZP = [[Antimon|¹²¹Sb]]

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}}

{{Infobox Chemisches Element/Isotop

{{Infobox Chemisches Element/Isotop

| AnzahlZerfallstypen = 0

|AnzahlZerfallstypen = 0

| Symbol = Sn

|Symbol = Sn

| Massenzahl = 122

|Massenzahl = 122

| NH = 4,63

|NH = 4,63

}}

}}

{{Infobox Chemisches Element/Isotop

{{Infobox Chemisches Element/Isotop

| AnzahlZerfallstypen = 1

|AnzahlZerfallstypen = 1

| Symbol = Sn

|Symbol = Sn

| Massenzahl = 123

|Massenzahl = 123

| NH = 0

|NH = 0

| Halbwertszeit = 129,2 [[Tag|d]]

|Halbwertszeit = 129,2 [[Tag|d]]

| Zerfallstyp1ZM = [[Betastrahlung|β⁻]]

|Zerfallstyp1ZM = β⁻

| Zerfallstyp1ZE = 1,404

|Zerfallstyp1ZE = 1,404

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}}

{{Infobox Chemisches Element/Isotop

{{Infobox Chemisches Element/Isotop

| AnzahlZerfallstypen = 0

|AnzahlZerfallstypen = 0

| Symbol = Sn

|Symbol = Sn

| Massenzahl = 124

|Massenzahl = 124

| NH = 5,6

|NH = 5,6

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}}

{{Infobox Chemisches Element/Isotop

{{Infobox Chemisches Element/Isotop

| AnzahlZerfallstypen = 1

|AnzahlZerfallstypen = 1

| Symbol = Sn

|Symbol = Sn

| Massenzahl = 125

|Massenzahl = 125

| NH = 0

|NH = 0

| Halbwertszeit = 9,64 [[Tag|d]]

|Halbwertszeit = 9,64 d

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|Zerfallstyp1ZM = β⁻

| Zerfallstyp1ZE = 2,364

|Zerfallstyp1ZE = 2,364

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|Zerfallstyp1ZP = ¹²⁵Sb

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}}

{{Infobox Chemisches Element/Isotop

{{Infobox Chemisches Element/Isotop

| AnzahlZerfallstypen = 1

|AnzahlZerfallstypen = 1

| Symbol = Sn

|Symbol = Sn

| Massenzahl = 126

|Massenzahl = 126

| NH = 0

|NH = 0

| Halbwertszeit = ~230.000 [[Jahr|a]]

|Halbwertszeit = ~230.000 [[Jahr|a]]

| Zerfallstyp1ZM = [[Betastrahlung|β⁻]]

|Zerfallstyp1ZM = β⁻

| Zerfallstyp1ZE = 0,380

|Zerfallstyp1ZE = 0,380

| Zerfallstyp1ZP = [[Antimon|¹²⁶Sb]]

|Zerfallstyp1ZP = ¹²⁶Sb

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| NMREigenschaften =

|NMREigenschaften =

<!---{{Infobox_Chemisches_Element/NMR

<!---{{Infobox_Chemisches_Element/NMR

| Symbol = Sn

|Symbol = Sn

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|Kernspin_1 =

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|Gamma_1 =

| Empfindlichkeit_1 =

|Empfindlichkeit_1 =

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|Larmorfrequenz_1 =

}}--->

}}--->

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'''Zinn''' (mittel-/[[althochdeutsch]] ''zin''; verwandt mit althochdeutsch ''zein'': "Stab, Stäbchen, Zweig") ist ein [[chemisches Element]] mit dem [[Elementsymbol]] Sn ([[Latein|lat.]] ''Stannum'') und der [[Ordnungszahl]]&nbsp;50. Im [[Periodensystem]] steht es in der [[Periode-5-Element|5. Periode]] sowie der 4. [[Hauptgruppe]] (Gruppe 14) oder [[Kohlenstoffgruppe]]. Das silberweiß glänzende und sehr weiche [[Schwermetalle|Schwermetall]] lässt sich mit dem Fingernagel ritzen. Zinn hat einen sehr niedrigen Schmelzpunkt.

'''Zinn''' (mittel-/[[althochdeutsch]] ''zin''; verwandt mit althochdeutsch ''zein'': „Stab, Stäbchen, Zweig“) ist ein [[chemisches Element]] mit dem [[Elementsymbol]] Sn ([[Latein|lat.]] ''Stannum'') und der [[Ordnungszahl]]&nbsp;50. Im [[Periodensystem]] steht es in der [[Periode-5-Element|5. Periode]] sowie der 4. [[Hauptgruppe]] (Gruppe 14) oder [[Kohlenstoffgruppe]]. Das silberweiß glänzende und sehr weiche [[Schwermetalle|Schwermetall]] lässt sich mit dem Fingernagel ritzen. Zinn hat einen sehr niedrigen Schmelzpunkt.

== Geschichte ==

== Geschichte ==

Das [[Metalle|Metall]] Zinn ist seit spätestens [[3500 v. Chr.]] bekannt, wie Bronzefunde der [[Kura-Araxes-Kultur]] im Südkaukasus bekunden. Im südtürkischen [[Taurus (Gebirge)|Taurus-Gebirge]] wo auch Zinn abgebaut worden sein könnte, wurden das Bergwerk Kestel und die Verarbeitungsstätte [[Göltepe]] entdeckt und auf etwa [[3000 v. Chr.]] datiert. Ob es sich hier um die Quelle des großen vorderasiatischen Zinnverbrauches handelte, bleibt vorläufig offen. So wurde seit dem 2. Jahrtausend v. Chr. in Mittelasien an der Route der späteren Seidenstraße Zinn nachweislich in größerem Maße in Bergwerken abgebaut. Auch in einem ägyptischen Grabmal aus der 18. Dynastie (~1500 v. Chr.) wurden Gegenstände aus Zinn gefunden. Ab etwa 1800 v. Chr. während der [[Shang-Dynastie]] ist Zinn in China bekannt. Bereits früher dürfte es in den eigentlichen asiatischen Lagerstätten in [[Yunnan]] und auf der [[Malaiische Halbinsel|Halbinsel Malakka]] bekanntgewesen sein.  

Das [[Metalle|Metall]] Zinn ist seit spätestens 3500 v. Chr. bekannt, wie Bronzefunde der [[Kura-Araxes-Kultur]] im Südkaukasus bekunden. Im südtürkischen [[Taurus (Gebirge)|Taurus-Gebirge]] wo auch Zinn abgebaut worden sein könnte, wurden das Bergwerk Kestel und die Verarbeitungsstätte [[Göltepe]] entdeckt und auf etwa 3000 v. Chr. datiert. Ob es sich hier um die Quelle des großen vorderasiatischen Zinnverbrauches handelte, bleibt vorläufig offen. So wurde seit dem 2. Jahrtausend v. Chr. in Mittelasien an der Route der späteren Seidenstraße Zinn nachweislich in größerem Maße in Bergwerken abgebaut. Auch in einem ägyptischen Grabmal aus der 18. Dynastie (~1500 v. Chr.) wurden Gegenstände aus Zinn gefunden. Ab etwa 1800 v. Chr. während der [[Shang-Dynastie]] ist Zinn in China bekannt. Bereits früher dürfte es in den eigentlichen asiatischen Lagerstätten in [[Yunnan]] und auf der [[Malaiische Halbinsel|Halbinsel Malakka]] bekanntgewesen sein.

Durch die [[Legierung]] [[Bronze]], deren Bestandteile [[Kupfer]] und Zinn sind, gelangte es zu größerer Bedeutung ([[Bronzezeit]]). Der römische Schriftsteller [[Plinius der Ältere|Plinius]] nannte Zinn ''plumbum album'' (weißes Blei; [[Blei]] hingegen war ''plumbum nigrum'' = schwarzes Blei). Die hohe Nachfrage nach dem in der Alchemie dem [[Jupiter (Mythologie)|Jupiter]] zugeordneten Zinn<ref>Jörg Barke: ''Die Sprache der Chymie: am Beispiel von vier Drucken aus der Zeit zwischen 1574-1761'', Tübingen 1991 (= Germanistische Linguistik, 111), S.&nbsp;385.</ref> wird sogar als ein Grund für die römische Besetzung [[Britannien]]s angeführt – in der südwestlichen Region [[Cornwall]] befanden sich damals bedeutende Erzvorkommen. Im Lateinischen heißt Zinn ''stannum'', daher rührt auch das chem. Symbol&nbsp;Sn. Lange nachdem [[Bronze]] durch [[Eisen]] verdrängt wurde, erlangte Zinn Mitte des 19. Jahrhunderts durch die industrielle Herstellung von [[Weißblech]] von neuem große Bedeutung.

Durch die [[Legierung]] [[Bronze]], deren Bestandteile [[Kupfer]] und Zinn sind, gelangte es zu größerer Bedeutung ([[Bronzezeit]]). Der römische Schriftsteller [[Plinius der Ältere|Plinius]] nannte Zinn ''plumbum album'' (weißes Blei; [[Blei]] hingegen war ''plumbum nigrum'' = schwarzes Blei). Die hohe Nachfrage nach dem in der Alchemie dem [[Jupiter (Mythologie)|Jupiter]] zugeordneten Zinn<ref>Jörg Barke: ''Die Sprache der Chymie: am Beispiel von vier Drucken aus der Zeit zwischen 1574-1761'', Tübingen 1991 (= Germanistische Linguistik, 111), S.&nbsp;385.</ref> wird sogar als ein Grund für die römische Besetzung [[Britannien]]s angeführt – in der südwestlichen Region [[Cornwall]] befanden sich damals bedeutende Erzvorkommen. Im Lateinischen heißt Zinn ''stannum'', daher rührt auch das chem. Symbol&nbsp;Sn. Lange nachdem Bronze durch [[Eisen]] verdrängt wurde, erlangte Zinn Mitte des 19. Jahrhunderts durch die industrielle Herstellung von [[Weißblech]] von neuem große Bedeutung.

== Herstellung und Vorkommen ==

== Herstellung und Vorkommen ==

[[Datei:Fotothek df n-11 0000078.jpg|thumb|left|Zinnerzgewinnung in [[Altenberg (Erzgebirge)|Altenberg]] 1976]]

[[Datei:Fotothek df n-11 0000078.jpg|thumb|left|Zinnerzgewinnung in [[Altenberg (Erzgebirge)|Altenberg]] 1976]]

Primäre Zinnvorkommen umfassen [[Lagerstättenkunde#Greisen|Greisen]]-, hydrothermale [[Lagerstättenkunde#Ganglagerstätten|Gang]]- und seltener auch [[Lagerstättenkunde#Skarne|Skarn]]- und [[Lagerstättenkunde#Vulkanisch-exhalative Lagerst.C3.A4tten|VHMS]]-Lagerstätten. Da das wirtschaftlich bedeutendste Zinnmineral [[Kassiterit]] (auch Zinnstein genannt, SnO₂) ein sehr stabiles Schwermineral ist, kommt ein großer Teil der Zinnproduktion auch aus sekundären Seifenlagerstätten. In einigen primären Lagerstätten besitzt auch das Mineral [[Stannit]] (Cu₂FeSnS₄) Bedeutung für die Zinnproduktion. Auf primären Zinnlagerstätten kommt das Element oft mit [[Arsen]], [[Wolfram]], [[Bismut]], [[Silber]], [[Zink]], [[Kupfer]] und [[Lithium]] vergesellschaftet vor.  

Primäre Zinnvorkommen umfassen [[Lagerstättenkunde#Greisen|Greisen]]-, hydrothermale [[Lagerstättenkunde#Ganglagerstätten|Gang]]- und seltener auch [[Lagerstättenkunde#Skarne|Skarn]]- und [[Lagerstättenkunde#Vulkanisch-exhalative Lagerst.C3.A4tten|VHMS]]-Lagerstätten. Da das wirtschaftlich bedeutendste Zinnmineral [[Kassiterit]] (auch Zinnstein genannt, SnO₂) ein sehr stabiles Schwermineral ist, kommt ein großer Teil der Zinnproduktion auch aus sekundären Seifenlagerstätten. In einigen primären Lagerstätten besitzt auch das Mineral [[Stannit]] (Cu₂FeSnS₄) Bedeutung für die Zinnproduktion. Auf primären Zinnlagerstätten kommt das Element oft mit [[Arsen]], [[Wolfram]], [[Bismut]], [[Silber]], [[Zink]], [[Kupfer]] und [[Lithium]] vergesellschaftet vor.

Zur Gewinnung von Zinn wird das Erz zuerst zerkleinert und dann durch verschiedene Verfahren (Aufschlämmen, elektrische/magnetische Scheidung) angereichert. Nach der [[Reduktion (Chemie)|Reduktion]] mit [[Kohlenstoff]] wird das Zinn knapp über seine [[Schmelztemperatur]] erhitzt, so dass es ohne höher schmelzende Verunreinigungen abfließen kann. Heute gewinnt man einen Großteil durch [[Recycling]] und hier durch [[Elektrolyse]].

Zur Gewinnung von Zinn wird das Erz zuerst zerkleinert und dann durch verschiedene Verfahren (Aufschlämmen, elektrische/magnetische Scheidung) angereichert. Nach der [[Reduktion (Chemie)|Reduktion]] mit [[Kohlenstoff]] wird das Zinn knapp über seine [[Schmelztemperatur]] erhitzt, so dass es ohne höher schmelzende Verunreinigungen abfließen kann. Heute gewinnt man einen Großteil durch [[Recycling]] und hier durch [[Elektrolyse]].

[[Datei:Cassiterite.jpg|thumb|left|[[Kassiterit]] Bipyramiden, ca. 30 mm Kantenlänge aus [[Sichuan]], China]]

[[Datei:Cassiterite.jpg|thumb|left|[[Kassiterit]] Bipyramiden, ca. 30 mm Kantenlänge aus [[Sichuan]], China]]

{| class="wikitable"  

{|class="wikitable"

|+ Die Staaten mit der größten Förderung weltweit (2009, geschätzt)<ref name="usgs">[http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/tin/mcs-2010-tin.pdf USGS - Tin Statistics and Information - Mineral Commodity Summaries 2010]</ref>

|+ Die Staaten mit der größten Förderung weltweit (2009, geschätzt)<ref name="usgs">[http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/tin/mcs-2010-tin.pdf USGS - Tin Statistics and Information - Mineral Commodity Summaries 2010]</ref>

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! Rang

!Rang

! Land

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! Fördermengen<br />(in [[Tonne (Einheit)|t]])

!Fördermengen<br/>(in [[Tonne (Einheit)|t]])

! Reserven<br />(in [[Tonne (Einheit)|t]])

!Reserven<br/>(in t)

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|-

| 1 || [[Volksrepublik China|China]]|| 115.000 || 1.700.000

|1||[[Volksrepublik China|China]]||115.000||1.700.000

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|-

| 2 || [[Indonesien]] || 100.000 || 800.000

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| 5 || [[Brasilien]] || 12.000 || 540.000

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| 6 || [[Demokratische Republik Kongo|Kongo]] || 12.000 || /

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| 7 || [[Vietnam]] || 3.500 || /

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| 9 || [[Portugal]] || 100 || 70.000

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| 9 || [[Thailand]] || 100 || 170.000

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| || Andere || 4.000 || 180.000

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== Isotope ==

== Isotope ==

Zinn besitzt insgesamt 10 natürlich vorkommende [[Isotop]]e. Es sind dies <sup>112</sub>Sn, <sup>114</sub>Sn, <sup>115</sub>Sn, <sup>116</sub>Sn, <sup>117</sub>Sn, <sup>118</sub>Sn, <sup>119</sub>Sn, <sup>120</sub>Sn, <sup>122</sub>Sn und <sup>124</sub>Sn. <sup>120</sub>Sn ist dabei mit 32,4 % Anteil an natürlichem Zinn das häufigste Isotop. Von den instabilen Isotopen ist <sup>126</sub>Sn mit einer [[Halbwertszeit]] von 230.000 Jahren das langlebigste.<ref name="nubase">[http://www.nndc.bnl.gov/amdc/nubase/Nubase2003.pdf G. Audi, O. Bersillon, J. Blachot, A.H. Wapstra: ''The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties''. In: ''Nuclear Physics''. Bd. A 729, 2003, S.&nbsp;3–128.]</ref> Alle anderen Isotope haben eine Halbwertzeit von nur maximal 129 Tagen, jedoch existiert bei <sup>121</sub>Sn ein [[Kernisomer]] mit 44 Jahren Halbwertzeit.<ref name="nubase"/> Als [[Tracer (Nuklearmedizin)|Tracer]] werden am häufigsten die Isotope <sup>113</sub>Sn, <sup>121</sub>Sn, <sup>123</sub>Sn und <sup>125</sub>Sn verwendet. Zinn hat als einziges Element drei stabile Isotope mit ungerader Massenzahl, und mit 10 stabilen Isotopen die meisten stabilen Isotope von allen Elementen überhaupt.

Zinn besitzt insgesamt 10 natürlich vorkommende [[Isotop]]e. Es sind dies <sup>112</sub>Sn, <sup>114</sub>Sn, <sup>115</sub>Sn, <sup>116</sub>Sn, <sup>117</sub>Sn, <sup>118</sub>Sn, <sup>119</sub>Sn, <sup>120</sub>Sn, <sup>122</sub>Sn und <sup>124</sub>Sn. <sup>120</sub>Sn ist dabei mit 32,4 % Anteil an natürlichem Zinn das häufigste Isotop. Von den instabilen Isotopen ist <sup>126</sub>Sn mit einer [[Halbwertszeit]] von 230.000 Jahren das langlebigste.<ref name="nubase">[http://www.nndc.bnl.gov/amdc/nubase/Nubase2003.pdf G. Audi, O. Bersillon, J. Blachot, A.H. Wapstra: ''The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties''. In: ''Nuclear Physics''. Bd. A 729, 2003, S.&nbsp;3–128.]</ref> Alle anderen Isotope haben eine Halbwertzeit von nur maximal 129 Tagen, jedoch existiert bei <sup>121</sub>Sn ein [[Kernisomer]] mit 44 Jahren Halbwertzeit.<ref name="nubase"/> Als [[Tracer (Nuklearmedizin)|Tracer]] werden am häufigsten die Isotope <sup>113</sub>Sn, <sup>121</sub>Sn, <sup>123</sub>Sn und <sup>125</sub>Sn verwendet. Zinn hat als einziges Element drei stabile Isotope mit ungerader Massenzahl, und mit 10 stabilen Isotopen die meisten stabilen Isotope von allen Elementen überhaupt.

''→ [[Liste der Isotope/5. Periode#50 Zinn|Liste der Zinn-Isotope]]''

''→ [[Liste der Isotope/5. Periode#50 Zinn|Liste der Zinn-Isotope]]''

== Nachweis ==

== Nachweis ==

Als qualitative [[Nachweisreaktion]] für Zinnsalze wird die [[Leuchtprobe]] durchgeführt: Die Lösung wird mit ca. 20%iger Salzsäure und Zinkpulver versetzt, wobei ''[[Naszierender Stoff|naszierender]] Wasserstoff'' frei wird. Der naszierende, atomare Wasserstoff reduziert einen Teil des Zinns bis zum [[Zinn(IV)-hydrid]] SnH₄. In diese Lösung wird ein [[Reagenzglas]] eingetaucht, das mit kaltem Wasser und [[Kaliumpermanganat]]<b/>lösung gefüllt ist; das Kaliumpermanganat dient hier nur als Kontrastmittel. Diese [[Eprouvette]] wird im Dunklen in die nichtleuchtende Bunsenbrennerflamme gehalten. Bei Anwesenheit von Zinn entsteht sofort eine typisch blaue [[Fluoreszenz]], hervorgerufen durch SnH₄.<ref name="Harry H. Binder"/><ref>Anmerkung: Im ''Lehrbuch der analytischen und präparativen anorganischen Chemie'' wird als Ursache der Leuchterscheinung eine - wahrscheinlich unzutreffende - Reduktion zu [[Zinn(II)-chlorid]] SnCl₂ genannt.<br />[[Gerhart Jander|Jander]], [[Ewald Blasius|Blasius]]: ''Lehrbuch der analytischen und präparativen anorganischen Chemie'', ISBN 978-3-7776-1388-8, S.&nbsp;499.</ref>

Als qualitative [[Nachweisreaktion]] für Zinnsalze wird die [[Leuchtprobe]] durchgeführt: Die Lösung wird mit ca. 20%iger Salzsäure und Zinkpulver versetzt, wobei ''[[Naszierender Stoff|naszierender]] Wasserstoff'' frei wird. Der naszierende, atomare Wasserstoff reduziert einen Teil des Zinns bis zum [[Zinn(IV)-hydrid]] SnH₄. In diese Lösung wird ein [[Reagenzglas]] eingetaucht, das mit kaltem Wasser und [[Kaliumpermanganat]]<b/>lösung gefüllt ist; das Kaliumpermanganat dient hier nur als Kontrastmittel. Diese [[Eprouvette]] wird im Dunklen in die nichtleuchtende Bunsenbrennerflamme gehalten. Bei Anwesenheit von Zinn entsteht sofort eine typisch blaue [[Fluoreszenz]], hervorgerufen durch SnH₄.<ref name="Harry H. Binder"/><ref>Anmerkung: Im ''Lehrbuch der analytischen und präparativen anorganischen Chemie'' wird als Ursache der Leuchterscheinung eine - wahrscheinlich unzutreffende - Reduktion zu [[Zinn(II)-chlorid]] SnCl₂ genannt.<br/>[[Gerhart Jander|Jander]], [[Ewald Blasius|Blasius]]: ''Lehrbuch der analytischen und präparativen anorganischen Chemie'', ISBN 978-3-7776-1388-8, S.&nbsp;499.</ref>

Zur quantitativen Bestimmung von Zinn eignet sich die [[Polarographie]]. In 1 [[Molarität|M]] Schwefelsäure ergibt Zinn(II) eine Stufe bei −0,46 V (gegen [[Kalomelelektrode|SCE]], Reduktion zum Element). Stannat(II) lässt sich in 1 M Natronlauge zum Stannat(IV) oxidieren (−0,73 V) oder zum Element reduzieren (−1,22 V).<ref>J. [[Heyrovský]], J. Kůta, ''Grundlagen der Polarographie'', Akademie-Verlag, Berlin, 1965, S.&nbsp;516.</ref> Im [[Spurenanalytik|Ultraspurenbereich]] bieten sich die Graphitrohr- und Hydridtechnik der [[Atomspektrometrie]] an. Bei der Graphitrohr-AAS werden [[Nachweisgrenze]]n von 0,2&nbsp;µg/l erreicht. In der Hydridtechnik werden die Zinnverbindungen der Probelösung mittels [[Natriumborhydrid]] als gasförmiges [[Stannan]] (Zinnwasserstoff) in die Quarzküvette überführt. Dort zerfällt das Stannan bei ca. 1000&nbsp;°C in die Elemente, wobei der atomare Zinndampf spezifisch die Sn-Linien einer Zinn-[[Hohlkathodenlampe]] absorbiert. Hier sind 0,5&nbsp;µg/l als Nachweisgrenze angegeben worden.<ref>K. Cammann (Hrsg.), ''Instrumentelle Analytische Chemie'', Spektrum Akademischer Verlag, Heidelberg-Berlin, 2001, S.&nbsp;4–47.</ref>

Zur quantitativen Bestimmung von Zinn eignet sich die [[Polarographie]]. In 1 [[Molarität|M]] Schwefelsäure ergibt Zinn(II) eine Stufe bei −0,46 V (gegen [[Kalomelelektrode|SCE]], Reduktion zum Element). Stannat(II) lässt sich in 1 M Natronlauge zum Stannat(IV) oxidieren (−0,73 V) oder zum Element reduzieren (−1,22 V).<ref>J. [[Heyrovský]], J. Kůta, ''Grundlagen der Polarographie'', Akademie-Verlag, Berlin, 1965, S.&nbsp;516.</ref> Im [[Spurenanalytik|Ultraspurenbereich]] bieten sich die Graphitrohr- und Hydridtechnik der [[Atomspektrometrie]] an. Bei der Graphitrohr-AAS werden [[Nachweisgrenze]]n von 0,2&nbsp;µg/l erreicht. In der Hydridtechnik werden die Zinnverbindungen der Probelösung mittels [[Natriumborhydrid]] als gasförmiges [[Stannan]] (Zinnwasserstoff) in die Quarzküvette überführt. Dort zerfällt das Stannan bei ca. 1000&nbsp;°C in die Elemente, wobei der atomare Zinndampf spezifisch die Sn-Linien einer Zinn-[[Hohlkathodenlampe]] absorbiert. Hier sind 0,5&nbsp;µg/l als Nachweisgrenze angegeben worden.<ref>K. Cammann (Hrsg.), ''Instrumentelle Analytische Chemie'', Spektrum Akademischer Verlag, Heidelberg-Berlin, 2001, S.&nbsp;4–47.</ref>

Als Legierungsbestandteil wird Zinn vielfältig verwendet, mit Kupfer zu [[Bronze]] oder anderen Werkstoffen legiert. [[Nordisches Gold]], die Legierung der goldfarbigen Euromünzen, beinhaltet unter anderem 1 % Zinn.

Als Legierungsbestandteil wird Zinn vielfältig verwendet, mit Kupfer zu [[Bronze]] oder anderen Werkstoffen legiert. [[Nordisches Gold]], die Legierung der goldfarbigen Euromünzen, beinhaltet unter anderem 1 % Zinn.

Als Bestandteil von Metall-Legierungen mit niedrigem Schmelzpunkt ist es unersetzlich. [[Weichlot]] (sogenanntes [[Lötzinn]]) zur Verbindung elektronischer Bauteile (beispielsweise auf [[Leiterplatte]]n) wird mit [[Blei]] (eine typische Mischung ist etwa 63 %&nbsp;Sn und 37 %&nbsp;Pb) und anderen Metallen in geringerem Anteil legiert. Die Mischung schmilzt bei etwa 183&nbsp;°C. Seit Juli 2006 darf jedoch kein bleihaltiges Lötzinn in elektronischen Geräten mehr verwendet werden (siehe [[RoHS]]), man setzt nun bleifreie Zinnlegierungen mit Kupfer und Silber ein, z.&nbsp;B. Sn95.5Ag3.8Cu0.7 (Schmelztemperatur ca. 220&nbsp;°C).

Als Bestandteil von Metall-Legierungen mit niedrigem Schmelzpunkt ist es unersetzlich. [[Lot (Metall)|Weichlot]] (sogenanntes [[Lot (Metall)|Lötzinn]]) zur Verbindung elektronischer Bauteile (beispielsweise auf [[Leiterplatte]]n) wird mit [[Blei]] (eine typische Mischung ist etwa 63 %&nbsp;Sn und 37 %&nbsp;Pb) und anderen Metallen in geringerem Anteil legiert. Die Mischung schmilzt bei etwa 183&nbsp;°C. Seit Juli 2006 darf jedoch kein bleihaltiges Lötzinn in elektronischen Geräten mehr verwendet werden (siehe [[RoHS]]), man setzt nun bleifreie Zinnlegierungen mit Kupfer und Silber ein, z.&nbsp;B. Sn95.5Ag3.8Cu0.7 (Schmelztemperatur ca. 220&nbsp;°C).

 

Da man aber diesen Legierungen nicht traut ([[Zinnpest]] und [[Whisker (Kristallographie)|„Tin whiskers“]]), ist bei der Fertigung elektronischer Baugruppen für Medizintechnik, Sicherheitstechnik, Messgeräte, Luft- u. Raumfahrt sowie für militärische/polizeiliche Verwendung der Einsatz bleifreien Lotes nicht zulässig.

Hochreine Zinn-[[Einkristall]]e eignen sich auch zur Herstellung von elektronischen Bauteilen.

Hochreine Zinn-[[Einkristall]]e eignen sich auch zur Herstellung von elektronischen Bauteilen.

[[Datei:Rhof-zinngiesser.ogg|thumb|thumbtime=0|Eröffnung der Zinngießerwerkstatt Hermann Harrer im [[Volkskunde- und Freilichtmuseum Roscheider Hof]] ]]

[[Datei:Rhof-zinngiesser.ogg|thumb|thumbtime=0|Eröffnung der Zinngießerwerkstatt Hermann Harrer im [[Volkskunde- und Freilichtmuseum Roscheider Hof]] ]]

Der Jahresweltverbrauch an Zinn liegt bei etwa 300.000 t. Davon werden etwa 35 % für [[Lot (Metall)|Lote]], etwa 30 % für [[Weißblech]] und etwa 30 % für [[Chemikalien]] und [[Pigment]]e eingesetzt. Durch die Umstellung der Zinn-Blei-Lote auf bleifreie Lote mit Zinnanteilen > 95 % wird der jährliche Bedarf um etwa 10 % wachsen. Die Weltmarktpreise steigen in den letzten Jahren kontinuierlich. So wurden an der [[LME]] (London Metal Exchanges) 2003 noch etwa 5000 US-Dollar pro Tonne bezahlt im Mai 2008 jedoch bereits mehr als 24.000 US-Dollar pro Tonne.<ref>[[London Metal Exchange]]: [http://www.lme.co.uk/tin.asp Tin Prices]</ref> Die zehn größten Zinnverbraucher (2003) weltweit sind nach China auf Platz 1 die Länder USA, Japan, Deutschland, übriges Europa, Korea, übriges Asien, Taiwan, Großbritannien und Frankreich.

Der Jahresweltverbrauch an Zinn liegt bei etwa 300.000 t. Davon werden etwa 35 % für [[Lot (Metall)|Lote]], etwa 30 % für [[Weißblech]] und etwa 30 % für [[Chemikalien]] und [[Pigment]]e eingesetzt. Durch die Umstellung der Zinn-Blei-Lote auf bleifreie Lote mit Zinnanteilen > 95 % wird der jährliche Bedarf um etwa 10 % wachsen. Die Weltmarktpreise steigen in den letzten Jahren kontinuierlich. So wurden an der [[LME]] (London Metal Exchanges) 2003 noch etwa 5000 US-Dollar pro Tonne bezahlt im Mai 2008 jedoch bereits mehr als 24.000 US-Dollar pro Tonne.<ref>London Metal Exchange: [http://www.lme.co.uk/tin.asp Tin Prices]</ref> Die zehn größten Zinnverbraucher (2003) weltweit sind nach China auf Platz 1 die Länder USA, Japan, Deutschland, übriges Europa, Korea, übriges Asien, Taiwan, Großbritannien und Frankreich.

Zinn wird anstelle von [[Blei]] auch zum [[Bleigießen]] verwendet.

Zinn wird anstelle von [[Blei]] auch zum [[Bleigießen]] verwendet.