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{{Dieser Artikel|behandelt das chemische Element Selen; zu weiteren Bedeutungen siehe [[Selen (Begriffsklärung)]].}}

{{Dieser Artikel|behandelt das chemische Element Selen; zu weiteren Bedeutungen siehe [[Wikipedia:Selen (Begriffsklärung)|Selen (Begriffsklärung)]].}}

{{Infobox Chemisches Element

{{Infobox Chemisches Element

<!--- Periodensystem --->

<!--- Periodensystem --->

| KovalenterRadius = 120

| KovalenterRadius = 120

| VanDerWaalsRadius = 190

| VanDerWaalsRadius = 190

| Elektronenkonfiguration = &#91;[[Argon|Ar]]&#93; 3[[D-Orbital|d]]¹⁰ 4[[S-Orbital|s]]² 4[[P-Orbital|p]]⁴

| Elektronenkonfiguration = &#91;[[Wikipedia:Argon|Ar]]&#93; 3[[Wikipedia:D-Orbital|d]]¹⁰ 4[[Wikipedia:S-Orbital|s]]² 4[[Wikipedia:P-Orbital|p]]⁴

| Austrittsarbeit = 5,9 [[Elektronenvolt|eV]]<ref>Ludwig Bergmann, Clemens Schaefer, Rainer Kassing: ''[[Bergmann-Schaefer Lehrbuch der Experimentalphysik|Lehrbuch der Experimentalphysik]].'' Band 6: ''Festkörper.'' 2. Auflage. Walter de Gruyter, 2005, ISBN 3-11-017485-5, S.&nbsp;361.</ref>

| Austrittsarbeit = 5,9 [[Wikipedia:Elektronenvolt|eV]]<ref>Ludwig Bergmann, Clemens Schaefer, Rainer Kassing: ''[[Wikipedia:Bergmann-Schaefer Lehrbuch der Experimentalphysik|Lehrbuch der Experimentalphysik]].'' Band 6: ''Festkörper.'' 2. Auflage. Walter de Gruyter, 2005, ISBN 3-11-017485-5, S.&nbsp;361.</ref>

| Ionisierungsenergie_1 = {{ZahlExp|9,752392|suffix=(15)|post=[[Elektronenvolt|eV]]<ref name="NIST-ASD-selenium">{{NIST-ASD|selenium|Abruf=2020-06-11}}</ref>}} ≈ {{ZahlExp|940,96|post=[[Joule|kJ]]/[[mol]]<ref name="Webelements-selenium">{{Webelements|selenium|atoms|Abruf=2020-06-11}}</ref>}}

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| RefTempDichte_K =  

| RefTempDichte_K =  

| Mohshärte = 2

| Mohshärte = 2

| Magnetismus = [[Diamagnetismus|diamagnetisch]] ([[Magnetische Suszeptibilität|''Χ_m'']] = −1,9 · 10⁻⁵)<ref>Robert C. Weast (Hrsg.): ''CRC Handbook of Chemistry and Physics.'' CRC (Chemical Rubber Publishing Company), Boca Raton 1990, ISBN 0-8493-0470-9, S. E-129 bis E-145. Werte dort sind auf g/mol bezogen und in cgs-Einheiten angegeben. Der hier angegebene Wert ist der daraus berechnete maßeinheitslose SI-Wert.</ref>

| Magnetismus = [[Wikipedia:Diamagnetismus|diamagnetisch]] ([[Wikipedia:Magnetische Suszeptibilität|''Χ_m'']] = −1,9 · 10⁻⁵)<ref>Robert C. Weast (Hrsg.): ''CRC Handbook of Chemistry and Physics.'' CRC (Chemical Rubber Publishing Company), Boca Raton 1990, ISBN 0-8493-0470-9, S. E-129 bis E-145. Werte dort sind auf g/mol bezogen und in cgs-Einheiten angegeben. Der hier angegebene Wert ist der daraus berechnete maßeinheitslose SI-Wert.</ref>

| Schmelzpunkt_K = 494

| Schmelzpunkt_K = 494

| Schmelzpunkt_C = 221

| Schmelzpunkt_C = 221

| Siedepunkt_K = 958,2 K<ref name="Zhang">Yiming Zhang, Julian R. G. Evans, Shoufeng Yang: ''Corrected Values for Boiling Points and Enthalpies of Vaporization of Elements in Handbooks.'' In: ''[[Journal of Chemical & Engineering Data]].'' 56, 2011, S.&nbsp;328–337, [[doi:10.1021/je1011086]].</ref>

| Siedepunkt_K = 958,2 K<ref name="Zhang">Yiming Zhang, Julian R. G. Evans, Shoufeng Yang: ''Corrected Values for Boiling Points and Enthalpies of Vaporization of Elements in Handbooks.'' In: ''[[Wikipedia:Journal of Chemical & Engineering Data|Journal of Chemical & Engineering Data]].'' 56, 2011, S.&nbsp;328–337, [[doi:10.1021/je1011086]].</ref>

| Siedepunkt_C = 685

| Siedepunkt_C = 685

| MolaresVolumen = 16,42 · 10⁻⁶

| MolaresVolumen = 16,42 · 10⁻⁶

<!--- Chemisch --->

<!--- Chemisch --->

| Oxidationszustände = ±2, '''4''', 6

| Oxidationszustände = ±2, '''4''', 6

| Normalpotential = −0,67 [[Volt|V]] (Se + 2&nbsp;e⁻ → Se²⁻)

| Normalpotential = −0,67 [[Wikipedia:Volt|V]] (Se + 2&nbsp;e⁻ → Se²⁻)

| Elektronegativität = 2,55

| Elektronegativität = 2,55

| CLH            = {{CLH-ECHA|ID=100.029.052 |Name=Selenium |Datum=1. August 2016}}

| CLH            = {{CLH-ECHA|ID=100.029.052 |Name=Selenium |Datum=1. August 2016}}

| Halbwertszeit = 119,779 d

| Halbwertszeit = 119,779 d

| AnzahlZerfallstypen = 1

| AnzahlZerfallstypen = 1

| Zerfallstyp1ZM = [[Elektronen-Einfang|ε]]

| Zerfallstyp1ZM = [[Wikipedia:Elektronen-Einfang|ε]]

| Zerfallstyp1ZE = 0,864

| Zerfallstyp1ZE = 0,864

| Zerfallstyp1ZP = [[Arsen|⁷⁵As]]

| Zerfallstyp1ZP = [[Arsen|⁷⁵As]]

| Symbol = Se

| Symbol = Se

| NH = 0

| NH = 0

| Halbwertszeit = 3,27 · 10⁵[[Jahr|a]]

| Halbwertszeit = 3,27 · 10⁵[[Wikipedia:Jahr|a]]

| AnzahlZerfallstypen = 1

| AnzahlZerfallstypen = 1

| Zerfallstyp1ZM = [[Betastrahlung|β⁻]]

| Zerfallstyp1ZM = [[Wikipedia:Betastrahlung|β⁻]]

| Zerfallstyp1ZE = 0,151

| Zerfallstyp1ZE = 0,151

| Zerfallstyp1ZP = [[Brom|⁷⁹Br]]

| Zerfallstyp1ZP = [[Wikipedia:Brom|⁷⁹Br]]

}}

}}

{{Infobox Chemisches Element/Isotop

{{Infobox Chemisches Element/Isotop

| Symbol = Se

| Symbol = Se

| NH = 0

| NH = 0

| Halbwertszeit = 18,45 [[Minute|min]]

| Halbwertszeit = 18,45 [[Wikipedia:Minute|min]]

| AnzahlZerfallstypen = 1

| AnzahlZerfallstypen = 1

| Zerfallstyp1ZM = [[Betastrahlung|β⁻]]

| Zerfallstyp1ZM = [[Wikipedia:Betastrahlung|β⁻]]

| Zerfallstyp1ZE = 1,585

| Zerfallstyp1ZE = 1,585

| Zerfallstyp1ZP = [[Brom|⁸¹Br]]

| Zerfallstyp1ZP = [[Wikipedia:Brom|⁸¹Br]]

}}

}}

{{Infobox Chemisches Element/Isotop

{{Infobox Chemisches Element/Isotop

| Halbwertszeit = 1,08 · 10²⁰ a

| Halbwertszeit = 1,08 · 10²⁰ a

| AnzahlZerfallstypen = 1

| AnzahlZerfallstypen = 1

| Zerfallstyp1ZM = [[Doppelter Betazerfall|β⁻β⁻]]

| Zerfallstyp1ZM = [[Wikipedia:Doppelter Betazerfall|β⁻β⁻]]

| Zerfallstyp1ZE = 2,995

| Zerfallstyp1ZE = 2,995

| Zerfallstyp1ZP = [[Krypton|⁸²Kr]]

| Zerfallstyp1ZP = [[Wikipedia:Krypton|⁸²Kr]]

}}

}}

| NMREigenschaften =  

| NMREigenschaften =  

}}

}}

'''Selen''' [{{IPA|zeˈleːn}}] ist ein [[chemisches Element]] mit dem [[Elementsymbol]] Se und der [[Ordnungszahl]] 34. Im [[Periodensystem]] steht es in der 4. [[Periode-4-Element|Periode]] sowie der 6. [[Hauptgruppe]], bzw. der 16.&nbsp;[[Gruppe des Periodensystems|IUPAC-Gruppe]], zählt also zu den [[Chalkogene]]n. Es kommt in mehreren [[Polymorphie (Materialwissenschaft)|Modifikationen]] vor, die stabilste ist die graue, metallähnliche Form.

'''Selen''' [{{IPA|zeˈleːn}}] ist ein [[chemisches Element]] mit dem [[Wikipedia:Elementsymbol|Elementsymbol]] Se und der [[Wikipedia:Ordnungszahl|Ordnungszahl]] 34. Im [[Periodensystem]] steht es in der 4. [[Wikipedia:Periode-4-Element|Periode]] sowie der 6. [[Wikipedia:Hauptgruppe|Hauptgruppe]], bzw. der 16.&nbsp;[[Wikipedia:Gruppe des Periodensystems|IUPAC-Gruppe]], zählt also zu den [[Wikipedia:Chalkogene|Chalkogene]]n. Es kommt in mehreren [[Wikipedia:Polymorphie (Materialwissenschaft)|Modifikationen]] vor, die stabilste ist die graue, metallähnliche Form.

==Geschichte==

==Geschichte==

[[Datei:Jöns Jakob Berzelius.jpeg|mini|links|[[Jöns Jakob Berzelius]], Entdecker des Selens]]

[[Datei:Jöns Jakob Berzelius.jpeg|mini|links|[[Wikipedia:Jöns Jakob Berzelius|Jöns Jakob Berzelius]], Entdecker des Selens]]

Selen ([[Griechische Sprache|griech.]] σελήνη [selḗnē], „Mond“)<ref>[https://www.duden.de/rechtschreibung/Selen Duden]</ref><ref>N. Figurowski: ''Die Entdeckung der chemischen Elemente und der Ursprung ihrer Namen.'' 1981, S. 182.</ref> wurde 1817 von [[Jöns Jakob Berzelius]] im [[Bleikammerverfahren|Bleikammerschlamm]] einer [[Schwefelsäure]]fabrik entdeckt; zuerst hielt Berzelius die Substanz für [[Tellur]] (von {{laS|tellus|de=Erde}}), zu dem Selen einige Ähnlichkeiten aufweist; so entwickelt sich bei der Verbrennung beider Elemente ein ausgeprägter Geruch nach Rettich. 1818 schloss Berzelius im Rahmen seiner Experimente aber, dass es sich um ein neues Element handelte; um auf die Ähnlichkeit zum Tellur (Erde) hinzuweisen nannte er es Selen (Mond).<ref>https://www.iupac.org/publications/ci/2011/3305/5_trofast.html</ref>

Selen ([[Wikipedia:Griechische Sprache|griech.]] σελήνη [selḗnē], „Mond“)<ref>[https://www.duden.de/rechtschreibung/Selen Duden]</ref><ref>N. Figurowski: ''Die Entdeckung der chemischen Elemente und der Ursprung ihrer Namen.'' 1981, S. 182.</ref> wurde 1817 von [[Wikipedia:Jöns Jakob Berzelius|Jöns Jakob Berzelius]] im [[Wikipedia:Bleikammerverfahren|Bleikammerschlamm]] einer [[Wikipedia:Schwefelsäure|Schwefelsäure]]fabrik entdeckt; zuerst hielt Berzelius die Substanz für [[Wikipedia:Tellur|Tellur]] (von {{laS|tellus|de=Erde}}), zu dem Selen einige Ähnlichkeiten aufweist; so entwickelt sich bei der Verbrennung beider Elemente ein ausgeprägter Geruch nach Rettich. 1818 schloss Berzelius im Rahmen seiner Experimente aber, dass es sich um ein neues Element handelte; um auf die Ähnlichkeit zum Tellur (Erde) hinzuweisen nannte er es Selen (Mond).<ref>https://www.iupac.org/publications/ci/2011/3305/5_trofast.html</ref>

==Vorkommen==

==Vorkommen==

In der unbelebten Natur und bei industriellen Prozessen spielen vor allem die anorganischen Verbindungen eine Rolle. In der belebten Natur dominieren die organischen Verbindungen. In Hefen und Pflanzen kommt Selen vor allem als [[Selenomethionin]] vor. Als [[Essentieller Stoff|essentielles]] Spurenelement ist Selen Bestandteil der 21. biogenen Aminosäure [[Selenocystein]], sowie in Bakterien, [[Archaeen|Archaea]] und [[Eukaryoten]] enthalten. Tiere bilden kein Selenomethionin, wohl aber Selenocystein. Selenocystein ist der spezifische katalytische Bestandteil der selenabhängigen [[Enzyme]]. Im Gegensatz dazu wird Selenomethionin an Stelle von [[Methionin]] unspezifisch in viele [[Proteine]] eingebaut, ohne dabei eine Funktion auszuüben; es wird als Selenspeicherform angesehen. Die Menge von Selen in Nahrungsmitteln hängt stark vom Selengehalt des Bodens ab. Selenarme Böden in Europa finden sich insbesondere in Deutschland, Schottland, Dänemark, Finnland, in Teilen der Balkanländer und in der Schweiz.<ref>{{Internetquelle |url=https://www.schweizerbauer.ch/vermischtes/allerlei/selen-gehalte-ueberwachen-45936.html |titel=Selen-Gehalte überwachen |werk=[[Schweizer Bauer|schweizerbauer.ch]] |datum=2018-11-22 |zugriff=2018-11-22}}</ref> In manchen selenarmen Gebieten werden dem Boden selenathaltige Düngemittel zugeführt, z.&nbsp;B. in Finnland seit 1984.<ref name="DOI10.1007/s00103-005-1185-4">''Selen in der Umweltmedizin.'' In: ''Bundesgesundheitsblatt - Gesundheitsforschung - Gesundheitsschutz.'' 49, 2006, S.&nbsp;88, [[doi:10.1007/s00103-005-1185-4]].</ref>

In der unbelebten Natur und bei industriellen Prozessen spielen vor allem die anorganischen Verbindungen eine Rolle. In der belebten Natur dominieren die organischen Verbindungen. In Hefen und Pflanzen kommt Selen vor allem als [[Wikipedia:Selenomethionin|Selenomethionin]] vor. Als [[Wikipedia:Essentieller Stoff|essentielles]] Spurenelement ist Selen Bestandteil der 21. biogenen Aminosäure [[Wikipedia:Selenocystein|Selenocystein]], sowie in Bakterien, [[Wikipedia:Archaeen|Archaea]] und [[Wikipedia:Eukaryoten|Eukaryoten]] enthalten. Tiere bilden kein Selenomethionin, wohl aber Selenocystein. Selenocystein ist der spezifische katalytische Bestandteil der selenabhängigen [[Wikipedia:Enzyme|Enzyme]]. Im Gegensatz dazu wird Selenomethionin an Stelle von [[Wikipedia:Methionin|Methionin]] unspezifisch in viele [[Wikipedia:Proteine|Proteine]] eingebaut, ohne dabei eine Funktion auszuüben; es wird als Selenspeicherform angesehen. Die Menge von Selen in Nahrungsmitteln hängt stark vom Selengehalt des Bodens ab. Selenarme Böden in Europa finden sich insbesondere in Deutschland, Schottland, Dänemark, Finnland, in Teilen der Balkanländer und in der Schweiz.<ref>{{Internetquelle |url=https://www.schweizerbauer.ch/vermischtes/allerlei/selen-gehalte-ueberwachen-45936.html |titel=Selen-Gehalte überwachen |werk=[[Wikipedia:Schweizer Bauer|schweizerbauer.ch]] |datum=2018-11-22 |zugriff=2018-11-22}}</ref> In manchen selenarmen Gebieten werden dem Boden selenathaltige Düngemittel zugeführt, z.&nbsp;B. in Finnland seit 1984.<ref name="DOI10.1007/s00103-005-1185-4">''Selen in der Umweltmedizin.'' In: ''Bundesgesundheitsblatt - Gesundheitsforschung - Gesundheitsschutz.'' 49, 2006, S.&nbsp;88, [[doi:10.1007/s00103-005-1185-4]].</ref>

In kleinen Mengen kommt [[gediegen]]es Selen natürlich vor. Selenmineralien wie [[Clausthalit]] und [[Naumannit]] sind selten.

In kleinen Mengen kommt [[Wikipedia:gediegen|gediegen]]es Selen natürlich vor. Selenmineralien wie [[Wikipedia:Clausthalit|Clausthalit]] und [[Wikipedia:Naumannit|Naumannit]] sind selten.

Selen ist, meist in Form von Metall[[selenide]]n, Begleiter schwefelhaltiger Erze der Metalle [[Kupfer]], [[Blei]], [[Zink]], [[Gold]] und [[Eisen]]. Beim [[Abrösten]] dieser [[Erz]]e sammelt sich das feste [[Selendioxid]] in der [[Flugasche]] oder in der nachgeschalteten Schwefelsäureherstellung als [[Selenige Säure]].

Selen ist, meist in Form von Metall[[Wikipedia:selenide|selenide]]n, Begleiter schwefelhaltiger Erze der Metalle [[Kupfer]], [[Blei]], [[Zink]], [[Gold]] und [[Eisen]]. Beim [[Wikipedia:Abrösten|Abrösten]] dieser [[Wikipedia:Erz|Erz]]e sammelt sich das feste [[Wikipedia:Selendioxid|Selendioxid]] in der [[Wikipedia:Flugasche|Flugasche]] oder in der nachgeschalteten Schwefelsäureherstellung als [[Wikipedia:Selenige Säure|Selenige Säure]].

Selen kann in [[Tragant]]-Arten, in [[Brassica]] oder im [[Knoblauch]] als Se-[[Methylselenocystein]] angereichert werden. Die reichhaltigste bekannte Selenquelle unter den Nahrungsmitteln ist die [[Paranuss]].<ref>uni-duesseldorf.de: [http://www.uni-duesseldorf.de/MathNat/Biologie/Didaktik/Exoten/Paranuss/dateien/inhalts.html ''Inhaltsstoffe Paranuss.''] abgerufen am 29. Mai 2013.</ref>

Selen kann in [[Wikipedia:Tragant|Tragant]]-Arten, in [[Wikipedia:Brassica|Brassica]] oder im [[Wikipedia:Knoblauch|Knoblauch]] als Se-[[Wikipedia:Methylselenocystein|Methylselenocystein]] angereichert werden. Die reichhaltigste bekannte Selenquelle unter den Nahrungsmitteln ist die [[Wikipedia:Paranuss|Paranuss]].<ref>uni-duesseldorf.de: [http://www.uni-duesseldorf.de/MathNat/Biologie/Didaktik/Exoten/Paranuss/dateien/inhalts.html ''Inhaltsstoffe Paranuss.''] abgerufen am 29. Mai 2013.</ref>

==Gewinnung und Darstellung==

==Gewinnung und Darstellung==

===Elementares Selen===

===Elementares Selen===

Industriell gewinnt man Selen als Nebenprodukt bei der [[Elektrolyse|elektrolytischen]] [[Kupferraffination|Kupfer]]- und Nickelherstellung aus dem [[Anodenschlamm]] durch Abrösten.

Industriell gewinnt man Selen als Nebenprodukt bei der [[Wikipedia:Elektrolyse|elektrolytischen]] [[Wikipedia:Kupferraffination|Kupfer]]- und Nickelherstellung aus dem [[Wikipedia:Anodenschlamm|Anodenschlamm]] durch Abrösten.

Die [[Reduktion (Chemie)|Reduktion]] zum elementaren Selen erfolgt durch [[Schwefeldioxid]]:

Die [[Wikipedia:Reduktion (Chemie)|Reduktion]] zum elementaren Selen erfolgt durch [[Wikipedia:Schwefeldioxid|Schwefeldioxid]]:

<math>\mathrm{H_2SeO_3 + 2 \ SO_2 + \ H_2O\ \rightarrow \ Se + 2 \ H_2SO_4 }</math>

<math>\mathrm{H_2SeO_3 + 2 \ SO_2 + \ H_2O\ \rightarrow \ Se + 2 \ H_2SO_4 }</math>

Im Labormaßstab kann Selen über die Umsetzung von [[Selenige Säure|Seleniger Säure]] mit [[Iodwasserstoff]] dargestellt werden.<ref>{{Literatur |Autor=E. Riedel, Christoph Janiak |Titel=Anorganische Chemie |Auflage=8. |Verlag=de Gruyter |Datum=2011 |ISBN=3-11-022566-2 |Seiten=458}}</ref>

Im Labormaßstab kann Selen über die Umsetzung von [[Wikipedia:Selenige Säure|Seleniger Säure]] mit [[Wikipedia:Iodwasserstoff|Iodwasserstoff]] dargestellt werden.<ref>{{Literatur |Autor=E. Riedel, Christoph Janiak |Titel=Anorganische Chemie |Auflage=8. |Verlag=de Gruyter |Datum=2011 |ISBN=3-11-022566-2 |Seiten=458}}</ref>

:<math>\mathrm{H_2SeO_3 + 4 \ HI \ \rightarrow \ Se + 2 \ I_2 + 3 \ H_2O}</math>

:<math>\mathrm{H_2SeO_3 + 4 \ HI \ \rightarrow \ Se + 2 \ I_2 + 3 \ H_2O}</math>

===Selenomethionin===

===Selenomethionin===

In der [[Nahrungsergänzungsmittel|Lebensmittelergänzung]] und Tierernährung (in der Tierernährung in der EU seit Mai 2005 zugelassen) wird seit einigen Jahren eine organische Selenquelle eingesetzt, die durch die Zucht bestimmter Brauhefen des Typs ''[[Saccharomyces cerevisiae]]'' (''Sel-Plex'', ''Lalmin''^TM) auf selenreichem Nährmedium ([[Melasse]] und [[Natriumselenit]]) erzeugt wird. Hefen synthetisieren hohe Anteile an [[Selenomethionin]] als [[Aminosäuren|Aminosäure]] und binden so bis zu 2000&nbsp;ppm Selen auf organische Weise. Die größte Anlage zur Erzeugung solcher natürlicher Selenhefen wurde 2004 in São Pedro im brasilianischen Bundesstaat [[Paraná]] errichtet.

In der [[Wikipedia:Nahrungsergänzungsmittel|Lebensmittelergänzung]] und Tierernährung (in der Tierernährung in der EU seit Mai 2005 zugelassen) wird seit einigen Jahren eine organische Selenquelle eingesetzt, die durch die Zucht bestimmter Brauhefen des Typs ''[[Wikipedia:Saccharomyces cerevisiae|Saccharomyces cerevisiae]]'' (''Sel-Plex'', ''Lalmin''^TM) auf selenreichem Nährmedium ([[Wikipedia:Melasse|Melasse]] und [[Wikipedia:Natriumselenit|Natriumselenit]]) erzeugt wird. Hefen synthetisieren hohe Anteile an [[Wikipedia:Selenomethionin|Selenomethionin]] als [[Wikipedia:Aminosäuren|Aminosäure]] und binden so bis zu 2000&nbsp;ppm Selen auf organische Weise. Die größte Anlage zur Erzeugung solcher natürlicher Selenhefen wurde 2004 in São Pedro im brasilianischen Bundesstaat [[Wikipedia:Paraná|Paraná]] errichtet.

==Eigenschaften==

==Eigenschaften==

Selen kommt wie [[Schwefel]] in mehreren [[Polymorphie (Materialwissenschaft)|Modifikationen]] vor:<ref>R. Steudel: ''Chemie der Nichtmetalle,'' 4. Aufl., de Gruyter, Berlin, 2013. ISBN 978-3-11-030797-9</ref>

Selen kommt wie [[Schwefel]] in mehreren [[Wikipedia:Polymorphie (Materialwissenschaft)|Modifikationen]] vor:<ref>R. Steudel: ''Chemie der Nichtmetalle,'' 4. Aufl., de Gruyter, Berlin, 2013. ISBN 978-3-11-030797-9</ref>

*Rotes Selen, löslich in [[Kohlenstoffdisulfid]], besteht zu etwa 30 % aus Se₈-Ringen und zu 70 % aus Se_8+n, welches sich oberhalb 80&nbsp;°C in das graue [[Halbleiter]]metall umwandelt. Elementares rotes Selen ist ein Isolator.

*Rotes Selen, löslich in [[Wikipedia:Kohlenstoffdisulfid|Kohlenstoffdisulfid]], besteht zu etwa 30 % aus Se₈-Ringen und zu 70 % aus Se_8+n, welches sich oberhalb 80&nbsp;°C in das graue [[Wikipedia:Halbleiter|Halbleiter]]metall umwandelt. Elementares rotes Selen ist ein Isolator.

*Schwarzes amorphes Selen, das sich oberhalb 60&nbsp;°C in das schwarze, glasartige Selen umwandelt. Beide Formen wandeln sich beim Erwärmen oberhalb von 80&nbsp;°C in die graue, [[halbmetall]]ische Modifikation um.

*Schwarzes amorphes Selen, das sich oberhalb 60&nbsp;°C in das schwarze, glasartige Selen umwandelt. Beide Formen wandeln sich beim Erwärmen oberhalb von 80&nbsp;°C in die graue, [[Wikipedia:halbmetall|halbmetall]]ische Modifikation um.

*Graues „metallisches“ Selen ist die stabilste Modifikation und verhält sich wie ein Halbmetall.

*Graues „metallisches“ Selen ist die stabilste Modifikation und verhält sich wie ein Halbmetall.

*Oberhalb des Schmelzpunktes von 220&nbsp;°C bildet es eine schwarze Flüssigkeit. Der bei weiterer Temperaturerhöhung entstehende Selendampf ist gelb.

*Oberhalb des Schmelzpunktes von 220&nbsp;°C bildet es eine schwarze Flüssigkeit. Der bei weiterer Temperaturerhöhung entstehende Selendampf ist gelb.

[[Datei:Selen 1.jpg|mini|links|hochkant=1.3|V.&thinsp;l.n.r.: Schwarzes, graues und rotes Selen]]

[[Datei:Selen 1.jpg|mini|links|hochkant=1.3|V.&thinsp;l.n.r.: Schwarzes, graues und rotes Selen]]

Die [[Bandlücke]] des Selens beträgt etwa 1,74&nbsp;eV (an der Grenze vom sichtbaren Licht zum Infrarot).

Die [[Wikipedia:Bandlücke|Bandlücke]] des Selens beträgt etwa 1,74&nbsp;eV (an der Grenze vom sichtbaren Licht zum Infrarot).

Durch Belichtung ändert es seine elektrische Leitfähigkeit. Zusätzlich zeigt es einen [[Photoelektrischer Effekt|photovoltaischen Effekt]]. Die Leitfähigkeit wird nicht durch Elektronen in einem [[Leitungsband]] verursacht, sondern durch Leitung von Löchern (siehe bei [[Elektrische Leitfähigkeit]] und [[Defektelektron]]), also positiv geladenen Elektronenfehlstellen, wodurch unter anderem das Vorzeichen des [[Hall-Effekt]]s negativ wird. Als Mechanismus für diese Löcherleitung wird eine so genannte „[[Hopping-Leitfähigkeit]]“<ref>N. F. Mott: ''Philosophical Magazine.'' 19, 835, 1969.</ref> (der Löcher von einer Kristallfehlstelle zur nächsten) vorgeschlagen.

Durch Belichtung ändert es seine elektrische Leitfähigkeit. Zusätzlich zeigt es einen [[Wikipedia:Photoelektrischer Effekt|photovoltaischen Effekt]]. Die Leitfähigkeit wird nicht durch Elektronen in einem [[Wikipedia:Leitungsband|Leitungsband]] verursacht, sondern durch Leitung von Löchern (siehe bei [[Wikipedia:Elektrische Leitfähigkeit|Elektrische Leitfähigkeit]] und [[Wikipedia:Defektelektron|Defektelektron]]), also positiv geladenen Elektronenfehlstellen, wodurch unter anderem das Vorzeichen des [[Wikipedia:Hall-Effekt|Hall-Effekt]]s negativ wird. Als Mechanismus für diese Löcherleitung wird eine so genannte „[[Hopping-Leitfähigkeit]]“<ref>N. F. Mott: ''Philosophical Magazine.'' 19, 835, 1969.</ref> (der Löcher von einer Kristallfehlstelle zur nächsten) vorgeschlagen.

Beim Erhitzen in Luft verbrennt Selen mit blauer Flamme zum [[Selendioxid]], SeO₂. Oberhalb von 400&nbsp;°C setzt es sich mit Wasserstoff zum [[Selenwasserstoff]], H₂Se, um. Mit Metallen bildet es in der Regel Selenide, zum Beispiel [[Natriumselenid]], Na₂Se.

Beim Erhitzen in Luft verbrennt Selen mit blauer Flamme zum [[Wikipedia:Selendioxid|Selendioxid]], SeO₂. Oberhalb von 400&nbsp;°C setzt es sich mit Wasserstoff zum [[Wikipedia:Selenwasserstoff|Selenwasserstoff]], H₂Se, um. Mit Metallen bildet es in der Regel Selenide, zum Beispiel [[Wikipedia:Natriumselenid|Natriumselenid]], Na₂Se.

Das chemische Verhalten ist dem Schwefel ähnlich, allerdings ist Selen schwerer oxidierbar. Die Reaktion mit Salpetersäure bildet „nur“ [[Selenige Säure]], eine Selen(IV)-Verbindung.

Das chemische Verhalten ist dem Schwefel ähnlich, allerdings ist Selen schwerer oxidierbar. Die Reaktion mit Salpetersäure bildet „nur“ [[Wikipedia:Selenige Säure|Selenige Säure]], eine Selen(IV)-Verbindung.

==Isotope==

==Isotope==

Das Selen weist eine Vielzahl von [[Isotop]]en auf. Von den sechs natürlich vorkommenden Isotopen sind fünf stabil. Dabei sind die Anteile folgendermaßen verteilt: ⁷⁴Se (0,9 %), ⁷⁶Se (9,0 %), ⁷⁷Se (7,6 %), ⁷⁸Se (23,6 %), ⁸⁰Se (49,7 %) und ⁸²Se (9,2 %).<ref>http://www.webelements.com/selenium/isotopes.html</ref>

Das Selen weist eine Vielzahl von [[Wikipedia:Isotop|Isotop]]en auf. Von den sechs natürlich vorkommenden Isotopen sind fünf stabil. Dabei sind die Anteile folgendermaßen verteilt: ⁷⁴Se (0,9 %), ⁷⁶Se (9,0 %), ⁷⁷Se (7,6 %), ⁷⁸Se (23,6 %), ⁸⁰Se (49,7 %) und ⁸²Se (9,2 %).<ref>http://www.webelements.com/selenium/isotopes.html</ref>

⁸²Se als einziges natürlich vorkommendes [[Radioaktivität|radioaktives]] Isotop besitzt mit ca. 10²⁰ Jahren eine der längsten derzeit bekannten [[Halbwertszeit]]en überhaupt. Daneben kennt man weitere 22 radioaktive Isotope, unter denen ⁷⁵Se mit einer Halbwertszeit von 120 Tagen und ⁷⁹Se mit einer Halbwertszeit von 327.000 Jahren<ref>ptb.de: [https://www.ptb.de/cms/ptb/fachabteilungen/abt6/forschungsnachrichtenabt6/nachricht-aus-dem-jahresbericht.html?tx_news_pi1%5Bnews%5D=3589&tx_news_pi1%5Bcontroller%5D=News&tx_news_pi1%5Baction%5D=detail&tx_news_pi1%5Bday%5D=13&tx_news_pi1%5Bmonth%5D=7&tx_news_pi1%5Byear%5D=2010 Die Halbwertszeit von Se-79].</ref><ref>G. Jörg, R. Bühnemann, S. Hollas, N. Kivel, K. Kossert, S. Van Winckel, Ch. Lierse v. Gostomski: ''Applied Radiation and Isotopes.'' 68, 2010, S.&nbsp;2339–2351.</ref> besondere Bedeutung haben. ⁷⁵Se findet zur Konstruktion spezieller Gammastrahlenquellen zur zerstörungsfreien Prüfung von z.&nbsp;B. Schweißnähten Anwendung.<ref>[http://www.patent-de.com/20071025/DE60033511T2.html Patent über Gamma-Strahlungsquelle, die ⁷⁵Se enthält].</ref> ⁷⁵Se dient in der [[Nuklearmedizin]] in Verbindung mit [[Methionin]] als [[Tracer (Nuklearmedizin)|Tracer]] zur Beurteilung der [[Pankreas]]funktion und mit [[Homotaurocholsäure]] (SeHCAT) zur Beurteilung der [[Resorption]] von [[Gallensäuren]].<ref>Torsten Kuwert, [[Frank Grünwald]], [[Uwe Haberkorn]], Thomas Krause (Hrsg.): ''Nuklearmedizin.'' Stuttgart 2008, ISBN 978-3-13-118504-4.</ref> ⁷⁹Se ist Bestandteil von abgebranntem Kernbrennmaterial, wo es bei der Spaltung von Uran mit einer Häufigkeit von 0,04 % entsteht.

⁸²Se als einziges natürlich vorkommendes [[Wikipedia:Radioaktivität|radioaktives]] Isotop besitzt mit ca. 10²⁰ Jahren eine der längsten derzeit bekannten [[Wikipedia:Halbwertszeit|Halbwertszeit]]en überhaupt. Daneben kennt man weitere 22 radioaktive Isotope, unter denen ⁷⁵Se mit einer Halbwertszeit von 120 Tagen und ⁷⁹Se mit einer Halbwertszeit von 327.000 Jahren<ref>ptb.de: [https://www.ptb.de/cms/ptb/fachabteilungen/abt6/forschungsnachrichtenabt6/nachricht-aus-dem-jahresbericht.html?tx_news_pi1%5Bnews%5D=3589&tx_news_pi1%5Bcontroller%5D=News&tx_news_pi1%5Baction%5D=detail&tx_news_pi1%5Bday%5D=13&tx_news_pi1%5Bmonth%5D=7&tx_news_pi1%5Byear%5D=2010 Die Halbwertszeit von Se-79].</ref><ref>G. Jörg, R. Bühnemann, S. Hollas, N. Kivel, K. Kossert, S. Van Winckel, Ch. Lierse v. Gostomski: ''Applied Radiation and Isotopes.'' 68, 2010, S.&nbsp;2339–2351.</ref> besondere Bedeutung haben. ⁷⁵Se findet zur Konstruktion spezieller Gammastrahlenquellen zur zerstörungsfreien Prüfung von z.&nbsp;B. Schweißnähten Anwendung.<ref>[http://www.patent-de.com/20071025/DE60033511T2.html Patent über Gamma-Strahlungsquelle, die ⁷⁵Se enthält].</ref> ⁷⁵Se dient in der [[Wikipedia:Nuklearmedizin|Nuklearmedizin]] in Verbindung mit [[Wikipedia:Methionin|Methionin]] als [[Wikipedia:Tracer (Nuklearmedizin)|Tracer]] zur Beurteilung der [[Wikipedia:Pankreas|Pankreas]]funktion und mit [[Homotaurocholsäure]] (SeHCAT) zur Beurteilung der [[Wikipedia:Resorption|Resorption]] von [[Wikipedia:Gallensäuren|Gallensäuren]].<ref>Torsten Kuwert, [[Wikipedia:Frank Grünwald|Frank Grünwald]], [[Wikipedia:Uwe Haberkorn|Uwe Haberkorn]], Thomas Krause (Hrsg.): ''Nuklearmedizin.'' Stuttgart 2008, ISBN 978-3-13-118504-4.</ref> ⁷⁹Se ist Bestandteil von abgebranntem Kernbrennmaterial, wo es bei der Spaltung von Uran mit einer Häufigkeit von 0,04 % entsteht.

Das seltenste der stabilen Isotope ⁷⁴Se hat eine gewisse Bedeutung als Spekulationsobjekt erlangt. Es wird immer wieder zu sehr hohen Preisen auf dem Markt angeboten. Außer einigen sehr spezialisierten Anwendungen in der Forschung, wo es zu Markierungszwecken dient, ist für dieses Material jedoch keine besondere technische Verwendung bekannt.

Das seltenste der stabilen Isotope ⁷⁴Se hat eine gewisse Bedeutung als Spekulationsobjekt erlangt. Es wird immer wieder zu sehr hohen Preisen auf dem Markt angeboten. Außer einigen sehr spezialisierten Anwendungen in der Forschung, wo es zu Markierungszwecken dient, ist für dieses Material jedoch keine besondere technische Verwendung bekannt.

*Belichtungstrommeln für Fotokopierer und Laserdrucker

*Belichtungstrommeln für Fotokopierer und Laserdrucker

*Halbleiterherstellung

*Halbleiterherstellung

*Latexzusatz zur Erhöhung der [[Abrasiver Verschleiß|Abrasionsbeständigkeit]]

*Latexzusatz zur Erhöhung der [[Wikipedia:Abrasiver Verschleiß|Abrasionsbeständigkeit]]

*Toner für Schwarz-Weiß-Fotografien zur Kontrasterhöhung (helle Töne bleiben unverändert, man kann dunklere Schwärzen erreichen, die dunklen Teile wirken insgesamt plastischer), Haltbarkeitserhöhung (nicht eindeutig nachgewiesen) und zur leichten Färbung der dunklen Bildbestandteile ins aubergine-farbene (ebenfalls zur Plastizitätserhöhung)

*Toner für Schwarz-Weiß-Fotografien zur Kontrasterhöhung (helle Töne bleiben unverändert, man kann dunklere Schwärzen erreichen, die dunklen Teile wirken insgesamt plastischer), Haltbarkeitserhöhung (nicht eindeutig nachgewiesen) und zur leichten Färbung der dunklen Bildbestandteile ins aubergine-farbene (ebenfalls zur Plastizitätserhöhung)

*zur Herstellung roter Farbpigmente auf der Basis von [[Cadmiumselenid]] (wegen des Cadmiumgehaltes heute eher selten)

*zur Herstellung roter Farbpigmente auf der Basis von [[Wikipedia:Cadmiumselenid|Cadmiumselenid]] (wegen des Cadmiumgehaltes heute eher selten)

*Legierungszusatz zur Verbesserung der mechanischen Bearbeitbarkeit für [[Automatenstahl|Automatenstähle]] und [[Kupfer]]-Legierungen

*Legierungszusatz zur Verbesserung der mechanischen Bearbeitbarkeit für [[Wikipedia:Automatenstahl|Automatenstähle]] und [[Kupfer]]-Legierungen

[[Datei:Selen-Gleichrichter.jpg|mini|Selen-Gleichrichter in typischer Bauform]]

[[Datei:Selen-Gleichrichter.jpg|mini|Selen-Gleichrichter in typischer Bauform]]

*Verwendung in dem [[Selen-Gleichrichter]] und der [[Selen-Zelle]], heute allerdings weitgehend durch [[Silicium]] ([[Halbleiter]]) abgelöst.

*Verwendung in dem [[Wikipedia:Selen-Gleichrichter|Selen-Gleichrichter]] und der [[Wikipedia:Selen-Zelle|Selen-Zelle]], heute allerdings weitgehend durch [[Wikipedia:Silicium|Silicium]] ([[Wikipedia:Halbleiter|Halbleiter]]) abgelöst.

*zur [[Brünierung]] von Aluminium, Messing o.&nbsp;Ä. (Selendioxid)

*zur [[Wikipedia:Brünierung|Brünierung]] von Aluminium, Messing o.&nbsp;Ä. (Selendioxid)

*mit Kupfer und [[Indium]] Bestandteil der photoaktiven Schicht von [[CIGS-Solarzelle]]n

*mit Kupfer und [[Wikipedia:Indium|Indium]] Bestandteil der photoaktiven Schicht von [[Wikipedia:CIGS-Solarzelle|CIGS-Solarzelle]]n

*in analogen Belichtungsmessern für die [[Fotografie]]

*in analogen Belichtungsmessern für die [[Wikipedia:Fotografie|Fotografie]]

*als Selen(IV)-sulfid ([[Selendisulfid]]) in Anti-Schuppen-Haarshampoos (max. 1 %) und medizinisch (beispielsweise 2,5 %) zur Vorbeugung/Therapie von [[Pityriasis versicolor]], einer durch einen Hefepilz verursachten Hauterkrankung

*als Selen(IV)-sulfid ([[Wikipedia:Selendisulfid|Selendisulfid]]) in Anti-Schuppen-Haarshampoos (max. 1 %) und medizinisch (beispielsweise 2,5 %) zur Vorbeugung/Therapie von [[Wikipedia:Pityriasis versicolor|Pityriasis versicolor]], einer durch einen Hefepilz verursachten Hauterkrankung

*arzneilich bei einem Selenmangel, der nicht durch Ernährung ausgeglichen werden kann, etwa bei Verdauungs- und Verwertungsstörungen, oder bei einer Fehl- und Mangelernährung (als [[Natriumselenit]]).

*arzneilich bei einem Selenmangel, der nicht durch Ernährung ausgeglichen werden kann, etwa bei Verdauungs- und Verwertungsstörungen, oder bei einer Fehl- und Mangelernährung (als [[Wikipedia:Natriumselenit|Natriumselenit]]).

*Umsetzung mit [[Grignard-Verbindung]]en, R–Mg–Hal, führt zu Organoselenverbindungen, R-Se-Mg-Hal, aus denen sich durch Hydrolyse [[Selenole]], R–Se–H herstellen lassen

*Umsetzung mit [[Wikipedia:Grignard-Verbindung|Grignard-Verbindung]]en, R–Mg–Hal, führt zu Organoselenverbindungen, R-Se-Mg-Hal, aus denen sich durch Hydrolyse [[Wikipedia:Selenole|Selenole]], R–Se–H herstellen lassen

*Als [[Zinkselenid]] wird es zur Herstellung optisch hochreflektiver Oberflächen verwendet, im Infrarotbereich ist es aber transparent und wird hier zur Herstellung von Fenstern und Fokuslinsen für z.&nbsp;B. CO₂-Laser verwendet

*Als [[Wikipedia:Zinkselenid|Zinkselenid]] wird es zur Herstellung optisch hochreflektiver Oberflächen verwendet, im Infrarotbereich ist es aber transparent und wird hier zur Herstellung von Fenstern und Fokuslinsen für z.&nbsp;B. CO₂-Laser verwendet

*Größere Mengen von Selendioxid werden bei der Elektrolyse von Mangan verbraucht. Der Zusatz von Selendioxid verringert den Energieverbrauch bei der Elektrolyse. Pro Tonne Mangan werden bis zu 2&nbsp;kg Selendioxid verbraucht.<ref>{{Webarchiv | url= http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/selenium/myb1-2010-selen.pdf | wayback= 20111113030036| text=''Selenium and Tellurium.''}} (PDF; 51&nbsp;kB) In: ''2010 Minerals Yearbook.'' abgerufen am 29. Mai 2013.</ref>

*Größere Mengen von Selendioxid werden bei der Elektrolyse von Mangan verbraucht. Der Zusatz von Selendioxid verringert den Energieverbrauch bei der Elektrolyse. Pro Tonne Mangan werden bis zu 2&nbsp;kg Selendioxid verbraucht.<ref>{{Webarchiv | url= http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/selenium/myb1-2010-selen.pdf | wayback= 20111113030036| text=''Selenium and Tellurium.''}} (PDF; 51&nbsp;kB) In: ''2010 Minerals Yearbook.'' abgerufen am 29. Mai 2013.</ref>

Selen ist ein essentielles Spurenelement für Menschen, Tiere und viele Bakterien. In der Milchviehfütterung wird Selen zugesetzt, da der natürliche Selengehalt der Futtermittel oft nicht zur Versorgung der Nutztiere ausreicht. Selen wirkt in höheren Konzentrationen jedoch stark toxisch, wobei die Spanne zwischen Konzentrationen, die Mangelerscheinungen hervorrufen, und toxischen Konzentrationen sehr gering ist. Zudem ist die Toxizität von Selen abhängig von der chemischen Bindungsform.

Selen ist ein essentielles Spurenelement für Menschen, Tiere und viele Bakterien. In der Milchviehfütterung wird Selen zugesetzt, da der natürliche Selengehalt der Futtermittel oft nicht zur Versorgung der Nutztiere ausreicht. Selen wirkt in höheren Konzentrationen jedoch stark toxisch, wobei die Spanne zwischen Konzentrationen, die Mangelerscheinungen hervorrufen, und toxischen Konzentrationen sehr gering ist. Zudem ist die Toxizität von Selen abhängig von der chemischen Bindungsform.

Selen ist in [[Selenocystein]] enthalten, einer [[Aminosäure]] im aktiven Zentrum des [[Enzym]]s [[Glutathionperoxidase]] und vieler weiterer [[Selenoproteine]]. Selenocystein ist auch als 21. Aminosäure bekannt und wird während der Proteinbiosynthese über eine eigene tRNA eingebaut. Selenoproteine kommen in dieser Funktion nur in tierischen Organismen, Bakterien und Archaeen vor. Pflanzen bauen Selen je nach Bodengehalt anstelle des Schwefels unspezifisch in Aminosäuren ein, besonders in [[Methionin]] (Se-Methionin) und in geringem Umfang auch [[Cystein]] (Se-Cystein) bzw. Derivate davon (Methyl-Se-Cystein). Nur die sogenannten „Selensammlerpflanzen“ (Selenakkumulator-Pflanzen, z.&nbsp;B. [[Paradiesnuss]]), die in selenreichen, ariden Gebieten vorkommen, speichern Selen darüber hinaus auch als organisch gebundenes, wasserlösliches Selen oder Selensalze.

Selen ist in [[Wikipedia:Selenocystein|Selenocystein]] enthalten, einer [[Wikipedia:Aminosäure|Aminosäure]] im aktiven Zentrum des [[Wikipedia:Enzym|Enzym]]s [[Wikipedia:Glutathionperoxidase|Glutathionperoxidase]] und vieler weiterer [[Selenoproteine]]. Selenocystein ist auch als 21. Aminosäure bekannt und wird während der Proteinbiosynthese über eine eigene tRNA eingebaut. Selenoproteine kommen in dieser Funktion nur in tierischen Organismen, Bakterien und Archaeen vor. Pflanzen bauen Selen je nach Bodengehalt anstelle des Schwefels unspezifisch in Aminosäuren ein, besonders in [[Wikipedia:Methionin|Methionin]] (Se-Methionin) und in geringem Umfang auch [[Wikipedia:Cystein|Cystein]] (Se-Cystein) bzw. Derivate davon (Methyl-Se-Cystein). Nur die sogenannten „Selensammlerpflanzen“ (Selenakkumulator-Pflanzen, z.&nbsp;B. [[Wikipedia:Paradiesnuss|Paradiesnuss]]), die in selenreichen, ariden Gebieten vorkommen, speichern Selen darüber hinaus auch als organisch gebundenes, wasserlösliches Selen oder Selensalze.

Wegen seiner hohen Reaktivität mit Sauerstoff spielt Selen bei Tieren und Menschen eine wichtige Rolle beim Schutz der Zellmembranen vor oxidativer Zerstörung ([[Radikalfänger]]). Das selenenthaltende Enzym Glutathionperoxidase, welches in allen tierischen Zellen vorkommt, ist entscheidend am Abbau von membranschädigenden Oxidanzien sowie Radikalfolgeprodukten beteiligt.<ref>[[Peter Oehme (Mediziner)|Oehme, P.]], W. Krause, E. Göres, N. Michael und O. Gomazkov: ''Selen in der Medizin.'' In: Arzneimitteltherapie Heft 11, S. 355 – 357 (1993).</ref> Durch eine reduzierte Glutathionperoxidaseaktivität lässt sich eine Reihe von Selenmangelsyndromen erklären. Ein solcher Zusammenhang wird für Herz-Kreislauf-Erkrankungen diskutiert.<ref>Krause, W. und [[Peter Oehme (Mediziner)|P. Oehme]]: ''Zur potentiellen Bedeutung von Selenverbindungen für die Medizin. Teil I: Selen als essentielles Spurenelement – Wirkungsmechanismen, Folgen eines Selenmangels.'' In: Dt. Gesundh.-Wesen 34, S. 1713–1718 (1979).</ref><ref>Krause, W. und [[Peter Oehme (Mediziner)|P. Oehme]]: ''Zur potentiellen Bedeutung von Selenverbindungen für die Medizin. Teil II: Einige Ansatzpunkte für die therapeutische Anwendung von Selenverbindungen.'' In. Dt. Gesundh.-Wesen 34, S. 1769–1773 (1979).</ref> Auch die experimentelle Hypertonie an der Ratte kann durch prophylaktische Selengabe wesentlich reduziert werden.<ref>Hilse, H., [[Peter Oehme (Mediziner)|P. Oehme]], W. Krause und [[Karl Hecht (Physiologe)|K. Hecht]]: ''Effect of sodium selenite on experimental hypertension in rat.'' In: Acta physiologica et pharmacologica bulgarica 1, Nr3. S. 47–50 (1979).</ref> Interessant ist in diesem Zusammenhang die protektive Selenwirkung bei der Kryokonservierung von Herzmuskelfragmenten.<ref>Matthes, G., H. A. Hackensellner, K. D. Wagenbreth, H. Wendtlandt, [[Peter Oehme (Mediziner)|P. Oehme]] und K. D. Jentzsch: ''Zur Konzentrationsabhängigkeit der Selenwirkung im Rahmen der Kryokonservierung von Herzmuskelfragmenten.'' In: Probl. Häm. Transf. Transpl. 7, S. 174–231 (1980).</ref>

Wegen seiner hohen Reaktivität mit Sauerstoff spielt Selen bei Tieren und Menschen eine wichtige Rolle beim Schutz der Zellmembranen vor oxidativer Zerstörung ([[Wikipedia:Radikalfänger|Radikalfänger]]). Das selenenthaltende Enzym Glutathionperoxidase, welches in allen tierischen Zellen vorkommt, ist entscheidend am Abbau von membranschädigenden Oxidanzien sowie Radikalfolgeprodukten beteiligt.<ref>[[Wikipedia:Peter Oehme (Mediziner)|Oehme, P.]], W. Krause, E. Göres, N. Michael und O. Gomazkov: ''Selen in der Medizin.'' In: Arzneimitteltherapie Heft 11, S. 355 – 357 (1993).</ref> Durch eine reduzierte Glutathionperoxidaseaktivität lässt sich eine Reihe von Selenmangelsyndromen erklären. Ein solcher Zusammenhang wird für Herz-Kreislauf-Erkrankungen diskutiert.<ref>Krause, W. und [[Wikipedia:Peter Oehme (Mediziner)|P. Oehme]]: ''Zur potentiellen Bedeutung von Selenverbindungen für die Medizin. Teil I: Selen als essentielles Spurenelement – Wirkungsmechanismen, Folgen eines Selenmangels.'' In: Dt. Gesundh.-Wesen 34, S. 1713–1718 (1979).</ref><ref>Krause, W. und [[Wikipedia:Peter Oehme (Mediziner)|P. Oehme]]: ''Zur potentiellen Bedeutung von Selenverbindungen für die Medizin. Teil II: Einige Ansatzpunkte für die therapeutische Anwendung von Selenverbindungen.'' In. Dt. Gesundh.-Wesen 34, S. 1769–1773 (1979).</ref> Auch die experimentelle Hypertonie an der Ratte kann durch prophylaktische Selengabe wesentlich reduziert werden.<ref>Hilse, H., [[Wikipedia:Peter Oehme (Mediziner)|P. Oehme]], W. Krause und [[Karl Hecht (Physiologe)|K. Hecht]]: ''Effect of sodium selenite on experimental hypertension in rat.'' In: Acta physiologica et pharmacologica bulgarica 1, Nr3. S. 47–50 (1979).</ref> Interessant ist in diesem Zusammenhang die protektive Selenwirkung bei der Kryokonservierung von Herzmuskelfragmenten.<ref>Matthes, G., H. A. Hackensellner, K. D. Wagenbreth, H. Wendtlandt, [[Wikipedia:Peter Oehme (Mediziner)|P. Oehme]] und K. D. Jentzsch: ''Zur Konzentrationsabhängigkeit der Selenwirkung im Rahmen der Kryokonservierung von Herzmuskelfragmenten.'' In: Probl. Häm. Transf. Transpl. 7, S. 174–231 (1980).</ref>

Selen spielt eine wichtige Rolle bei der Produktion der Schilddrüsenhormone, genauer bei der „Aktivierung“ von [[Thyroxin]] (T4) zu [[Triiodthyronin]] (T3).<ref>{{Literatur |Autor=D. Behne, A. Kyriakoupoulos, H. Meinhold, J. Köhrle |Titel=Identification of type I iodothyronine 5′-deiodinase as a selenoenzyme |Sammelwerk=[[Biochem. Biophys. Res. Comm.]] |Nummer=173 |Datum=1990 |Seiten=1143–1149 |PMID=2268318}}</ref><ref>{{Literatur |Autor=J. R. Arthur, F. Nicol, G. J. Beckett |Titel=Selenium deficiency, thyroid hormone metabolism, and thyroid hormone deiodinases |Sammelwerk=Am. J. Clinical Nutrition |Nummer=57 |Datum=1993 |Seiten=236–239 |Online=[http://www.ajcn.org/cgi/content/abstract/57/2/236S?maxtoshow=&HITS=10&hits=10&RESULTFORMAT=&fulltext=selenium+thyroid+metabolism+deiodinase&andorexactfulltext=and&searchid=1105533515940_3546&stored_search=&FIRSTINDEX=0&sortspec=relevance&resourcetype=1&journalcode=ajcn Abstract]}}</ref><ref>{{Literatur |Autor=C. Ekmekcioglu |Titel=Spurenelemente auf dem Weg ins 21. Jahrhundert – zunehmende Bedeutung von Eisen, Kupfer, Selen und Zink |Sammelwerk=Journal für Ernährungsmedizin |Nummer=2 (2) |Datum=2000 |Seiten=18–23 |Kommentar=Ausgabe für Österreich |Online=[http://www.kup.at/kup/pdf/302.pdf PDF]}}</ref> Es ist Bestandteil des Enzyms Thyroxin-[[5′-Deiodinase]], die für die Entfernung eines Iodatoms aus T4 verantwortlich ist. Durch diese Deiodierung entsteht T3. Ein Selenmangel führt zu einem Mangel an Thyroxin-5′-Deiodase, wodurch nur noch ein Teil des verfügbaren T4 deiodiert werden kann. Da T3 im Stoffwechsel wesentlich wirksamer ist, resultiert aus einem T3-Mangel eine Schilddrüsenunterfunktion ([[Hypothyreose]]).

Selen spielt eine wichtige Rolle bei der Produktion der Schilddrüsenhormone, genauer bei der „Aktivierung“ von [[Wikipedia:Thyroxin|Thyroxin]] (T4) zu [[Wikipedia:Triiodthyronin|Triiodthyronin]] (T3).<ref>{{Literatur |Autor=D. Behne, A. Kyriakoupoulos, H. Meinhold, J. Köhrle |Titel=Identification of type I iodothyronine 5′-deiodinase as a selenoenzyme |Sammelwerk=[[Wikipedia:Biochem. Biophys. Res. Comm.|Biochem. Biophys. Res. Comm.]] |Nummer=173 |Datum=1990 |Seiten=1143–1149 |PMID=2268318}}</ref><ref>{{Literatur |Autor=J. R. Arthur, F. Nicol, G. J. Beckett |Titel=Selenium deficiency, thyroid hormone metabolism, and thyroid hormone deiodinases |Sammelwerk=Am. J. Clinical Nutrition |Nummer=57 |Datum=1993 |Seiten=236–239 |Online=[http://www.ajcn.org/cgi/content/abstract/57/2/236S?maxtoshow=&HITS=10&hits=10&RESULTFORMAT=&fulltext=selenium+thyroid+metabolism+deiodinase&andorexactfulltext=and&searchid=1105533515940_3546&stored_search=&FIRSTINDEX=0&sortspec=relevance&resourcetype=1&journalcode=ajcn Abstract]}}</ref><ref>{{Literatur |Autor=C. Ekmekcioglu |Titel=Spurenelemente auf dem Weg ins 21. Jahrhundert – zunehmende Bedeutung von Eisen, Kupfer, Selen und Zink |Sammelwerk=Journal für Ernährungsmedizin |Nummer=2 (2) |Datum=2000 |Seiten=18–23 |Kommentar=Ausgabe für Österreich |Online=[http://www.kup.at/kup/pdf/302.pdf PDF]}}</ref> Es ist Bestandteil des Enzyms Thyroxin-[[Wikipedia:5′-Deiodinase|5′-Deiodinase]], die für die Entfernung eines Iodatoms aus T4 verantwortlich ist. Durch diese Deiodierung entsteht T3. Ein Selenmangel führt zu einem Mangel an Thyroxin-5′-Deiodase, wodurch nur noch ein Teil des verfügbaren T4 deiodiert werden kann. Da T3 im Stoffwechsel wesentlich wirksamer ist, resultiert aus einem T3-Mangel eine Schilddrüsenunterfunktion ([[Wikipedia:Hypothyreose|Hypothyreose]]).

2004 waren bereits mindestens 25 Selenoproteine im menschlichen Proteom bekannt,<ref>U. Schweizer, A. U. Bräuer, J. Köhrle, R. Nitsch, N. E. Savaskan: ''Selenium and brain function: a poorly recognized liaison.'' In: ''Brain research. Brain research reviews.'' Band 45, Nummer 3, Juli 2004, S.&nbsp;164–178, [[doi:10.1016/j.brainresrev.2004.03.004]], PMID 15210302 (Review).</ref> darunter die:

2004 waren bereits mindestens 25 Selenoproteine im menschlichen Proteom bekannt,<ref>U. Schweizer, A. U. Bräuer, J. Köhrle, R. Nitsch, N. E. Savaskan: ''Selenium and brain function: a poorly recognized liaison.'' In: ''Brain research. Brain research reviews.'' Band 45, Nummer 3, Juli 2004, S.&nbsp;164–178, [[doi:10.1016/j.brainresrev.2004.03.004]], PMID 15210302 (Review).</ref> darunter die:

*[[Glutathionperoxidase]]n (GSHPx): antioxidative Enzyme, die Peroxid[[Radikal (Chemie)|radikale]] neutralisieren. Dazu gehören die zelluläre oder klassische Glutathionperoxidase 1 (GSHPx-1), die im [[Zytosol]] und der Mitochondrienmatrix wirkt; die gastrointestinale GSHPx-2 (in der Darmschleimhaut); die extrazelluläre GSHPx-3 (Plasmaglutathionperoxidase) und die GSHPx-4 in den [[Phospholipide]]n von Lipidmembranen oder im Strukturprotein im Schwanzstück von Spermien.

*[[Wikipedia:Glutathionperoxidase|Glutathionperoxidase]]n (GSHPx): antioxidative Enzyme, die Peroxid[[Wikipedia:Radikal (Chemie)|radikale]] neutralisieren. Dazu gehören die zelluläre oder klassische Glutathionperoxidase 1 (GSHPx-1), die im [[Wikipedia:Zytosol|Zytosol]] und der Mitochondrienmatrix wirkt; die gastrointestinale GSHPx-2 (in der Darmschleimhaut); die extrazelluläre GSHPx-3 (Plasmaglutathionperoxidase) und die GSHPx-4 in den [[Wikipedia:Phospholipide|Phospholipide]]n von Lipidmembranen oder im Strukturprotein im Schwanzstück von Spermien.

*Thioredoxinreduktase (TrxR), die das für das Zellwachstum wichtige [[Thioredoxin]] reduziert, aber auch zahlreiche weitere nieder- und hochmolekulare Substrate.

*Thioredoxinreduktase (TrxR), die das für das Zellwachstum wichtige [[Wikipedia:Thioredoxin|Thioredoxin]] reduziert, aber auch zahlreiche weitere nieder- und hochmolekulare Substrate.

*[[Iodothyronin-Deiodinasen|Iodthyronin-5′-Deiodinasen]] (Schilddrüsenhormondeiodinasen; ID-I, ID-II, ID-III): sie katalysieren die Synthese von Schilddrüsenhormonen, s. oben.

*[[Wikipedia:Iodothyronin-Deiodinasen|Iodthyronin-5′-Deiodinasen]] (Schilddrüsenhormondeiodinasen; ID-I, ID-II, ID-III): sie katalysieren die Synthese von Schilddrüsenhormonen, s. oben.

*Selenoproteine, die im Zentrum die modifizierte Aminosäure Selenocystein tragen; darunter Selenprotein H, I, K, M, N, O, P (Transportprotein für Selen zwischen Körperzellen), R (Methioninsulfoxid-Reduktase), S, T, V, W (in der Muskulatur vorkommend)

*Selenoproteine, die im Zentrum die modifizierte Aminosäure Selenocystein tragen; darunter Selenprotein H, I, K, M, N, O, P (Transportprotein für Selen zwischen Körperzellen), R (Methioninsulfoxid-Reduktase), S, T, V, W (in der Muskulatur vorkommend)

*Selenophosphatsynthetase 2, welche die Synthese von Monoselenophosphat, einem Vorläufer von Selenocystein, katalysiert

*Selenophosphatsynthetase 2, welche die Synthese von Monoselenophosphat, einem Vorläufer von Selenocystein, katalysiert

===Tierernährung===

===Tierernährung===

Bevor eine Arbeitsgruppe um Klaus Schwarz am [[National Institutes of Health|National Institute of Health]] (USA) Selen als essentiellen Nahrungsbestandteil der Tiere entdeckte, galt Selen als toxische Substanz. In den 1930er Jahren machten Veterinäre in den „[[Great Plains]]“ die hohe Aufnahme selenhaltiger Pflanzen für die Alkali-Krankheit und die Blind-[[Ataxie]] der Rinder verantwortlich, andererseits berichtete eine Forschergruppe um Schwarz in den 1950er Jahren, dass Selen einer [[nekrotisch]]en Leberdegeneration vorbeugt. Etwa gleichzeitig stellte eine Gruppe von Forschern der [[Oregon State University]], der auch O. H. Muth und J. E. Oldfield angehörten, ein Selendefizit bei schwachen Kälbern fest. Später wies Hogue nach, dass Selen der [[Muskeldystrophie]] der Lämmer vorbeugt. Diesen Berichten folgend haben Forscher verschiedener Einrichtungen Studien zum Nutzen der Selensupplementierung auf Leistung und Gesundheit des Milchviehs begonnen. Es wurde beschrieben, dass Selen vorrangig an der Katalyse des Glutathionperoxidase (GSH-Px)-Systems beteiligt ist. Verschiedene Isoformen der GSH-Px zerstören die während des normalen Fettstoffwechsels gebildeten Peroxide (reaktive Sauerstoffverbindungen). Wenn Peroxide ungehindert in der Zelle verbleiben, greifen sie die Zellmembranen an und destabilisieren sie. Hemken erklärte, dass Selen auch an der Entgiftung gefährlicher Medikamente oder Toxine beteiligt ist. Selen spielt bei Tieren noch in mindestens zwei weiteren Enzym-Systemen eine Rolle: bei der Iodthyronin-Deiodase, einem Enzym, welches das Schilddrüsenhormon [[Thyroxin|T4]] aktiviert, und bei der [[Thioredoxin]]-Reduktase, einem Enzym, das die reduzierenden Reaktionen reguliert. Bestimmte Plasma-, Herz-, Muskel- und Nierenproteine enthalten Selen. Jedoch ist die Funktion des Selens in diesen Proteinen noch in weiten Bereichen unklar.

Bevor eine Arbeitsgruppe um Klaus Schwarz am [[Wikipedia:National Institutes of Health|National Institute of Health]] (USA) Selen als essentiellen Nahrungsbestandteil der Tiere entdeckte, galt Selen als toxische Substanz. In den 1930er Jahren machten Veterinäre in den „[[Wikipedia:Great Plains|Great Plains]]“ die hohe Aufnahme selenhaltiger Pflanzen für die Alkali-Krankheit und die Blind-[[Wikipedia:Ataxie|Ataxie]] der Rinder verantwortlich, andererseits berichtete eine Forschergruppe um Schwarz in den 1950er Jahren, dass Selen einer [[Wikipedia:nekrotisch|nekrotisch]]en Leberdegeneration vorbeugt. Etwa gleichzeitig stellte eine Gruppe von Forschern der [[Wikipedia:Oregon State University|Oregon State University]], der auch O. H. Muth und J. E. Oldfield angehörten, ein Selendefizit bei schwachen Kälbern fest. Später wies Hogue nach, dass Selen der [[Wikipedia:Muskeldystrophie|Muskeldystrophie]] der Lämmer vorbeugt. Diesen Berichten folgend haben Forscher verschiedener Einrichtungen Studien zum Nutzen der Selensupplementierung auf Leistung und Gesundheit des Milchviehs begonnen. Es wurde beschrieben, dass Selen vorrangig an der Katalyse des Glutathionperoxidase (GSH-Px)-Systems beteiligt ist. Verschiedene Isoformen der GSH-Px zerstören die während des normalen Fettstoffwechsels gebildeten Peroxide (reaktive Sauerstoffverbindungen). Wenn Peroxide ungehindert in der Zelle verbleiben, greifen sie die Zellmembranen an und destabilisieren sie. Hemken erklärte, dass Selen auch an der Entgiftung gefährlicher Medikamente oder Toxine beteiligt ist. Selen spielt bei Tieren noch in mindestens zwei weiteren Enzym-Systemen eine Rolle: bei der Iodthyronin-Deiodase, einem Enzym, welches das Schilddrüsenhormon [[Wikipedia:Thyroxin|T4]] aktiviert, und bei der [[Wikipedia:Thioredoxin|Thioredoxin]]-Reduktase, einem Enzym, das die reduzierenden Reaktionen reguliert. Bestimmte Plasma-, Herz-, Muskel- und Nierenproteine enthalten Selen. Jedoch ist die Funktion des Selens in diesen Proteinen noch in weiten Bereichen unklar.

===Selenmangelkrankheiten===

===Selenmangelkrankheiten===

Bekannte Selenmangelkrankheiten sind:

Bekannte Selenmangelkrankheiten sind:

*[[Keshan-Krankheit]] (juvenile Kardiomyopathie), benannt nach der nordostchinesischen Stadt [[Keshan (Gro%C3%9Fgemeinde)|Keshan]] im Distrikt [[Heilongjiang]] in der [[Mandschurei]]

*[[Wikipedia:Keshan-Krankheit|Keshan-Krankheit]] (juvenile Kardiomyopathie), benannt nach der nordostchinesischen Stadt [[Keshan (Gro%C3%9Fgemeinde)|Keshan]] im Distrikt [[Wikipedia:Heilongjiang|Heilongjiang]] in der [[Wikipedia:Mandschurei|Mandschurei]]

*[[Kaschin-Beck-Krankheit]] des Menschen (nutritive Gelenkknorpeldegeneration), benannt nach dem russischen Arzt Nikolai Iwanowitsch Kaschin und der Amerikanerin Melinda A. Beck

*[[Wikipedia:Kaschin-Beck-Krankheit|Kaschin-Beck-Krankheit]] des Menschen (nutritive Gelenkknorpeldegeneration), benannt nach dem russischen Arzt Nikolai Iwanowitsch Kaschin und der Amerikanerin Melinda A. Beck

*Epidemische [[Neuropathie]] des Menschen, in Kuba vorkommend. Selenmangel verursacht eine Mutation des Influenza-A/Bangkok/1/79-Virus, das dadurch virulent wird

*Epidemische [[Wikipedia:Neuropathie|Neuropathie]] des Menschen, in Kuba vorkommend. Selenmangel verursacht eine Mutation des Influenza-A/Bangkok/1/79-Virus, das dadurch virulent wird

*Weißmuskelkrankheit (nutritive [[Myodegeneration]] (NMD), nutritive [[Muskeldystrophie]], enzootische Myodystrophie, nutritive [[Rhabdomyolyse]], nutritive [[Rhabdomyopathie]], [[Myopathie|myopathisch]]-[[Dyspnoe|dyspnoisches]] Syndrom, Kälberrheumatismus, Hühnerfleischigkeit, Fischfleischigkeit)

*Weißmuskelkrankheit (nutritive [[Myodegeneration]] (NMD), nutritive [[Wikipedia:Muskeldystrophie|Muskeldystrophie]], enzootische Myodystrophie, nutritive [[Wikipedia:Rhabdomyolyse|Rhabdomyolyse]], nutritive [[Rhabdomyopathie]], [[Wikipedia:Myopathie|myopathisch]]-[[Wikipedia:Dyspnoe|dyspnoisches]] Syndrom, Kälberrheumatismus, Hühnerfleischigkeit, Fischfleischigkeit)

*Überlastungsmyopathie des ruminierenden Rindes ([[Paralyse|paralytische]] [[Myoglobinurie]], exerzitionale Rhabdomyolyse), in allen Selenmangelgebieten der Erde vorkommend, v.&nbsp;a. Rinder ab acht Monaten

*Überlastungsmyopathie des ruminierenden Rindes ([[Wikipedia:Paralyse|paralytische]] [[Wikipedia:Myoglobinurie|Myoglobinurie]], exerzitionale Rhabdomyolyse), in allen Selenmangelgebieten der Erde vorkommend, v.&nbsp;a. Rinder ab acht Monaten

===Ernährung des Menschen und Supplementierung===

===Ernährung des Menschen und Supplementierung===

Basierend auf der Sättigung des [[Selenoprotein P|Selenoproteins P]] mit Selen wurde die [[empfohlene Tagesdosis]] in Deutschland, Österreich und der Schweiz auf 70 μg pro Tag für einen Mann, 60 μg pro Tag für eine Frau und 75 μg für stillende Frauen festgelegt.<ref name="kipp">A. P. Kipp, D. Strohm, R. Brigelius-Flohé, L. Schomburg, A. Bechthold, E. Leschik-Bonnet, H. Heseker: ''Revised reference values for selenium intake.'' In: ''Journal of trace elements in medicine and biology : organ of the Society for Minerals and Trace Elements.'' Band 32, Oktober 2015, S.&nbsp;195–199, {{DOI|10.1016/j.jtemb.2015.07.005}}, PMID 26302929.</ref><ref>K. S. Prabhu, X. G. Lei: ''Selenium.'' In: ''Advances in nutrition.'' Band 7, Nummer 2, März 2016, S.&nbsp;415–417, {{DOI|10.3945/an.115.010785}}, PMID 26980826, {{PMC|4785479}}.</ref>  Der Bedarf bei Kindern und Jugendlichen wird altersabhängig geringer geschätzt.<ref name="kipp" /> Der [[Wissenschaftlicher Lebensmittelausschuss|Wissenschaftliche Ausschuss für Lebensmittel]] der Europäischen Kommission hatte 1993 einen Referenzwert von 55 µg Selen pro Tag für Erwachsene festgelegt.<ref>Scientific Committee on Food: ''Reports of the Scientific Commitees for Food'', 31st series, 1993 ([https://ec.europa.eu/food/sites/food/files/safety/docs/sci-com_scf_out89.pdf PDF]).</ref> Einer Bewertung des Ausschusses zufolge soll die tägliche Gesamtaufnahme 300 µg nicht übersteigen.<ref>Scientific Committee on Food, Scientific Panel on Dietetic Products, Nutrition and Allergies: ''Tolerable upper intake levels of individual vitamins and minerals'', 2006 ([https://www.efsa.europa.eu/sites/default/files/efsa_rep/blobserver_assets/ndatolerableuil.pdf PDF]).</ref>

Basierend auf der Sättigung des [[Selenoprotein P|Selenoproteins P]] mit Selen wurde die [[Wikipedia:empfohlene Tagesdosis|empfohlene Tagesdosis]] in Deutschland, Österreich und der Schweiz auf 70 μg pro Tag für einen Mann, 60 μg pro Tag für eine Frau und 75 μg für stillende Frauen festgelegt.<ref name="kipp">A. P. Kipp, D. Strohm, R. Brigelius-Flohé, L. Schomburg, A. Bechthold, E. Leschik-Bonnet, H. Heseker: ''Revised reference values for selenium intake.'' In: ''Journal of trace elements in medicine and biology : organ of the Society for Minerals and Trace Elements.'' Band 32, Oktober 2015, S.&nbsp;195–199, {{DOI|10.1016/j.jtemb.2015.07.005}}, PMID 26302929.</ref><ref>K. S. Prabhu, X. G. Lei: ''Selenium.'' In: ''Advances in nutrition.'' Band 7, Nummer 2, März 2016, S.&nbsp;415–417, {{DOI|10.3945/an.115.010785}}, PMID 26980826, {{PMC|4785479}}.</ref>  Der Bedarf bei Kindern und Jugendlichen wird altersabhängig geringer geschätzt.<ref name="kipp" /> Der [[Wikipedia:Wissenschaftlicher Lebensmittelausschuss|Wissenschaftliche Ausschuss für Lebensmittel]] der Europäischen Kommission hatte 1993 einen Referenzwert von 55 µg Selen pro Tag für Erwachsene festgelegt.<ref>Scientific Committee on Food: ''Reports of the Scientific Commitees for Food'', 31st series, 1993 ([https://ec.europa.eu/food/sites/food/files/safety/docs/sci-com_scf_out89.pdf PDF]).</ref> Einer Bewertung des Ausschusses zufolge soll die tägliche Gesamtaufnahme 300 µg nicht übersteigen.<ref>Scientific Committee on Food, Scientific Panel on Dietetic Products, Nutrition and Allergies: ''Tolerable upper intake levels of individual vitamins and minerals'', 2006 ([https://www.efsa.europa.eu/sites/default/files/efsa_rep/blobserver_assets/ndatolerableuil.pdf PDF]).</ref>

Eine Veröffentlichung der Zeitschrift [[Pharmainformation]] vom Juni 2005 behandelte die zusätzliche Selengabe mit Blick auf postulierte Nützlichkeit bei verschiedenen Krankheiten:  Keine der verfügbaren Studien erbrachte Hinweise für einen Nutzen von Selen in irgendeinem Zusammenhang. Zwar scheint eine positive Beeinflussung verschiedener Krebsarten möglich, andererseits die Begünstigung anderer [[Karzinom]]e nicht unwahrscheinlich.<ref>[https://www.i-med.ac.at/pharmakologie/pharmainfo/info20-2.html ''Gibt es Indikationen für eine Selengabe?''] In: ''[[Pharmainformation]]'', Jahrgang 20, Nr. 2, Juni 2005, abgerufen am 29. Mai 2013.</ref> Die zur Untersuchung der protektiven Wirkung von Selen und Vitamin E gegenüber Krebs initiierte „SELECT“-Studie („''Sel''enium and Vitamin ''E'' ''C''ancer Prevention ''T''rial“) wurde 2008 vor dem geplanten Ende abgebrochen, da ein Nutzen zu dem Zeitpunkt bereits ausgeschlossen werden konnte.<ref>Scott M. Lippman, Eric A. Klein u.&nbsp;a.: ''Effect of Selenium and Vitamin E on Risk of Prostate Cancer and Other Cancers.'' In: ''[[JAMA]].'' 301, 2009, S.&nbsp;39, [[doi:10.1001/jama.2008.864]].</ref>

Eine Veröffentlichung der Zeitschrift [[Wikipedia:Pharmainformation|Pharmainformation]] vom Juni 2005 behandelte die zusätzliche Selengabe mit Blick auf postulierte Nützlichkeit bei verschiedenen Krankheiten:  Keine der verfügbaren Studien erbrachte Hinweise für einen Nutzen von Selen in irgendeinem Zusammenhang. Zwar scheint eine positive Beeinflussung verschiedener Krebsarten möglich, andererseits die Begünstigung anderer [[Wikipedia:Karzinom|Karzinom]]e nicht unwahrscheinlich.<ref>[https://www.i-med.ac.at/pharmakologie/pharmainfo/info20-2.html ''Gibt es Indikationen für eine Selengabe?''] In: ''[[Wikipedia:Pharmainformation|Pharmainformation]]'', Jahrgang 20, Nr. 2, Juni 2005, abgerufen am 29. Mai 2013.</ref> Die zur Untersuchung der protektiven Wirkung von Selen und Vitamin E gegenüber Krebs initiierte „SELECT“-Studie („''Sel''enium and Vitamin ''E'' ''C''ancer Prevention ''T''rial“) wurde 2008 vor dem geplanten Ende abgebrochen, da ein Nutzen zu dem Zeitpunkt bereits ausgeschlossen werden konnte.<ref>Scott M. Lippman, Eric A. Klein u.&nbsp;a.: ''Effect of Selenium and Vitamin E on Risk of Prostate Cancer and Other Cancers.'' In: ''[[Wikipedia:JAMA|JAMA]].'' 301, 2009, S.&nbsp;39, [[doi:10.1001/jama.2008.864]].</ref>

Eine große Metastudie aus dem Jahr 2013 zeigte ebenfalls keinen protektiven Nutzen der Selensubstitution bezüglich Herz-Kreislauferkrankungen. Es gab vermehrte Diabetes-2-Fälle in der Selen-Substitutionsgruppe, der Unterschied war jedoch nicht signifikant. Jedoch kam es vermehrt zu [[Alopezie]] und [[Dermatitis]].<ref>K. Rees, L. Hartley, C. Day, N. Flowers, A. Clarke, S. Stranges: ''Selenium supplementation for the primary prevention of cardiovascular disease.'' In: ''The Cochrane Library,'' 2013. [[doi:10.1002/14651858.CD009671.pub2]].</ref> Weitere Übersichtsarbeiten fanden auch keine Wirkung in der Anwendung zur Krebsvorbeugung.<ref>G. Dennert et al.: ''Selenium for preventing cancer.'' Cochrane Database of Systematic Reviews. 2011. {{doi: 10.1002/14651858.CD005195.pub2}}.</ref><ref>''Selenium for preventing cancer.'' (Update) Cochrane Database of Systematic Reviews, 2014 {{doi|10.1002/14651858.CD005195.pub3}}</ref>

Eine große Metastudie aus dem Jahr 2013 zeigte ebenfalls keinen protektiven Nutzen der Selensubstitution bezüglich Herz-Kreislauferkrankungen. Es gab vermehrte Diabetes-2-Fälle in der Selen-Substitutionsgruppe, der Unterschied war jedoch nicht signifikant. Jedoch kam es vermehrt zu [[Wikipedia:Alopezie|Alopezie]] und [[Wikipedia:Dermatitis|Dermatitis]].<ref>K. Rees, L. Hartley, C. Day, N. Flowers, A. Clarke, S. Stranges: ''Selenium supplementation for the primary prevention of cardiovascular disease.'' In: ''The Cochrane Library,'' 2013. [[doi:10.1002/14651858.CD009671.pub2]].</ref> Weitere Übersichtsarbeiten fanden auch keine Wirkung in der Anwendung zur Krebsvorbeugung.<ref>G. Dennert et al.: ''Selenium for preventing cancer.'' Cochrane Database of Systematic Reviews. 2011. {{doi: 10.1002/14651858.CD005195.pub2}}.</ref><ref>''Selenium for preventing cancer.'' (Update) Cochrane Database of Systematic Reviews, 2014 {{doi|10.1002/14651858.CD005195.pub3}}</ref>

Eine dauerhafte zusätzliche Zuführung von Selen (Supplementierung) ist mit schädlichen Wirkungen in Verbindung gebracht worden. Nachdem 2007 eine Studie zur Selen-Supplementierung unerwartet ein übermäßiges Risiko für einen [[Typ-2-Diabetes]] ergeben hatte,<ref>{{Literatur |Autor=S. Stranges, J. R. Marshall, R. Natarajan, R. P. Donahue, M. Trevisan, G. F. Combs, F. P. Cappuccio, A. Ceriello, M. E. Reid |Titel=Effects of Long-Term Selenium Supplementation on the Incidence of Type 2 Diabetes: A Randomized Trial |Sammelwerk=[[Annals of Internal Medicine]] |Band=147 |Nummer=4 |Datum=2007 |Seiten=217}}</ref> gab es eine Reihe weiterer Studien dazu. Eine sytematische Übersichtsarbeit aus dem Jahr 2018 kam zu dem Schluss, dass Selen das Risiko für Typ-2-Diabetes über eine breite Expositionsspanne hinweg erhöhen kann, insgesamt sei das Risiko jedoch gering.<ref>{{Literatur |Autor= |Titel=Selenium exposure and the risk of type 2 diabetes: a systematic review and meta-analysis |Sammelwerk=[[European Journal of Epidemiology]] |Band=33 |Nummer=9 |Datum=2018 |Seiten=789-810}} [[doi:10.1007/s10654-018-0422-8]]</ref>

Eine dauerhafte zusätzliche Zuführung von Selen (Supplementierung) ist mit schädlichen Wirkungen in Verbindung gebracht worden. Nachdem 2007 eine Studie zur Selen-Supplementierung unerwartet ein übermäßiges Risiko für einen [[Wikipedia:Typ-2-Diabetes|Typ-2-Diabetes]] ergeben hatte,<ref>{{Literatur |Autor=S. Stranges, J. R. Marshall, R. Natarajan, R. P. Donahue, M. Trevisan, G. F. Combs, F. P. Cappuccio, A. Ceriello, M. E. Reid |Titel=Effects of Long-Term Selenium Supplementation on the Incidence of Type 2 Diabetes: A Randomized Trial |Sammelwerk=[[Wikipedia:Annals of Internal Medicine|Annals of Internal Medicine]] |Band=147 |Nummer=4 |Datum=2007 |Seiten=217}}</ref> gab es eine Reihe weiterer Studien dazu. Eine sytematische Übersichtsarbeit aus dem Jahr 2018 kam zu dem Schluss, dass Selen das Risiko für Typ-2-Diabetes über eine breite Expositionsspanne hinweg erhöhen kann, insgesamt sei das Risiko jedoch gering.<ref>{{Literatur |Autor= |Titel=Selenium exposure and the risk of type 2 diabetes: a systematic review and meta-analysis |Sammelwerk=[[European Journal of Epidemiology]] |Band=33 |Nummer=9 |Datum=2018 |Seiten=789-810}} [[doi:10.1007/s10654-018-0422-8]]</ref>

Das deutsche [[Bundesinstitut für Risikobewertung]] (BfR) empfiehlt für Nahrungsergänzungsmittel die Tagesdosis auf 45 µg zu beschränken.<ref>Bundesinstitut für Risikobewertung (BfR): [https://www.bfr.bund.de/de/presseinformation/2018/01/hoechstmengen_fuer_vitamine_und_mineralstoffe_in_nahrungsergaenzungsmitteln-203269.html ''Höchstmengen für Vitamine und Mineralstoffe in Nahrungsergänzungsmitteln''], 9. Januar 2018.</ref> Die [[Europäische Behörde für Lebensmittelsicherheit]] (EFSA) befand ausreichend wissenschaftlich belegt, dass Selen beitrage zu einer normalen [[Spermatogenese]], zur Erhaltung von Haaren und Nägeln, zur normalen Funktion des [[Immunsystem]]s und zum Schutz der Zellen vor [[Oxidativer Stress|oxidativem Stress]] sowie zur normalen [[Schilddrüse]]nfunktion.<ref>Europäische Behörde für Lebensmittelsicherheit: ''Scientific Opinion'', EFSA Journal 2009; 7(9):1220 {{doi|10.2903/j.efsa.2009.1220}}</ref><ref>Europäische Behörde für Lebensmittelsicherheit: ''Scientific Opinion'', EFSA Journal 2010;8(10):1727 {{doi|10.2903/j.efsa.2010.1727}}</ref>

Das deutsche [[Wikipedia:Bundesinstitut für Risikobewertung|Bundesinstitut für Risikobewertung]] (BfR) empfiehlt für Nahrungsergänzungsmittel die Tagesdosis auf 45 µg zu beschränken.<ref>Bundesinstitut für Risikobewertung (BfR): [https://www.bfr.bund.de/de/presseinformation/2018/01/hoechstmengen_fuer_vitamine_und_mineralstoffe_in_nahrungsergaenzungsmitteln-203269.html ''Höchstmengen für Vitamine und Mineralstoffe in Nahrungsergänzungsmitteln''], 9. Januar 2018.</ref> Die [[Wikipedia:Europäische Behörde für Lebensmittelsicherheit|Europäische Behörde für Lebensmittelsicherheit]] (EFSA) befand ausreichend wissenschaftlich belegt, dass Selen beitrage zu einer normalen [[Wikipedia:Spermatogenese|Spermatogenese]], zur Erhaltung von Haaren und Nägeln, zur normalen Funktion des [[Immunsystem]]s und zum Schutz der Zellen vor [[Wikipedia:Oxidativer Stress|oxidativem Stress]] sowie zur normalen [[Schilddrüse]]nfunktion.<ref>Europäische Behörde für Lebensmittelsicherheit: ''Scientific Opinion'', EFSA Journal 2009; 7(9):1220 {{doi|10.2903/j.efsa.2009.1220}}</ref><ref>Europäische Behörde für Lebensmittelsicherheit: ''Scientific Opinion'', EFSA Journal 2010;8(10):1727 {{doi|10.2903/j.efsa.2010.1727}}</ref>

Bei einem Selenmangel, der nicht durch Ernährung ausgeglichen werden kann, etwa bei Verdauungs- und Verwertungsstörungen, oder bei einer Fehl- und Mangelernährung, wird Selen arzneilich eingesetzt ([[Natriumselenit]], [[peroral|oral]] oder [[parenteral]]).

Bei einem Selenmangel, der nicht durch Ernährung ausgeglichen werden kann, etwa bei Verdauungs- und Verwertungsstörungen, oder bei einer Fehl- und Mangelernährung, wird Selen arzneilich eingesetzt ([[Wikipedia:Natriumselenit|Natriumselenit]], [[Wikipedia:peroral|oral]] oder [[Wikipedia:parenteral|parenteral]]).

==Nachweise==

==Nachweise==

Die quantitative Bestimmung von [[Spurenanalytik|Spuren]] (0,003 %) an Selenat kann elektrochemisch mittels [[Polarografie]] erfolgen. In 0,1-molarer [[Ammoniumchlorid]]lösung zeigt sich eine Stufe bei −1,50&nbsp;V (gegen [[Kalomelelektrode|SCE]]). Im Ultraspurenbereich bietet sich die [[Atomspektrometrie]] an, wobei mittels Flammen-AAS 100&nbsp;μg/l ([[Parts per billion|ppb]]), per Graphitrohr-AAS 0,5 und per Hydridtechnik 0,01&nbsp;µg/l Selen nachgewiesen werden können.<ref>{{Literatur |Autor=G. Schwedt |Titel=Analytische Chemie |Verlag=Thieme Verlag |Ort=Stuttgart |Datum=1995 |Seiten=197}}</ref>

Die quantitative Bestimmung von [[Wikipedia:Spurenanalytik|Spuren]] (0,003 %) an Selenat kann elektrochemisch mittels [[Wikipedia:Polarografie|Polarografie]] erfolgen. In 0,1-molarer [[Wikipedia:Ammoniumchlorid|Ammoniumchlorid]]lösung zeigt sich eine Stufe bei −1,50&nbsp;V (gegen [[Wikipedia:Kalomelelektrode|SCE]]). Im Ultraspurenbereich bietet sich die [[Wikipedia:Atomspektrometrie|Atomspektrometrie]] an, wobei mittels Flammen-AAS 100&nbsp;μg/l ([[Wikipedia:Parts per billion|ppb]]), per Graphitrohr-AAS 0,5 und per Hydridtechnik 0,01&nbsp;µg/l Selen nachgewiesen werden können.<ref>{{Literatur |Autor=G. Schwedt |Titel=Analytische Chemie |Verlag=Thieme Verlag |Ort=Stuttgart |Datum=1995 |Seiten=197}}</ref>

==Sicherheitshinweise==

==Sicherheitshinweise==

Selen und Selenverbindungen sind giftig. Direkter Kontakt schädigt die Haut (Blasenbildung) und Schleimhäute. Eingeatmetes Selen kann zu langwierigen Lungenproblemen führen.

Selen und Selenverbindungen sind giftig. Direkter Kontakt schädigt die Haut (Blasenbildung) und Schleimhäute. Eingeatmetes Selen kann zu langwierigen Lungenproblemen führen.

Eine Vergiftung durch übermäßige Aufnahme von Selen wird als [[Selenose]] bezeichnet. Eine Selen-Aufnahme von mehr als 3000&nbsp;µg/d kann zu [[Leberzirrhose]], [[Haarausfall]] und [[Herzinsuffizienz]] führen. Beschäftigte in der Elektronik-, Glas- und Farbenindustrie gelten als gefährdet.<ref>Cornelia A. Schlieper: ''Selen.'' In: Cornelia A. Schlieper: ''Grundfragen der Ernährung.'' Verlag Dr. Felix Büchner, 2000, ISBN 3-582-04475-0.</ref> Nach anderen Quellen treten schon ab 400&nbsp;µg/d Vergiftungserscheinungen auf wie Übelkeit und Erbrechen, Haarverlust, Nagelveränderungen, periphere [[Neuropathie]] und Erschöpfung.<ref name="Harrison">Robert M. Russell (für die deutsche Ausgabe: Hans-Joachim F. Zunft): ''Vitamine und Spurenelemente – Mangel und Überschuss.'' In: Manfred Dietel, Joachim Dudenhausen, Norbert Suttorp (Hrsg.): ''Harrisons Innere Medizin''. Berlin 2003, ISBN 3-936072-10-8.</ref>

Eine Vergiftung durch übermäßige Aufnahme von Selen wird als [[Wikipedia:Selenose|Selenose]] bezeichnet. Eine Selen-Aufnahme von mehr als 3000&nbsp;µg/d kann zu [[Wikipedia:Leberzirrhose|Leberzirrhose]], [[Wikipedia:Haarausfall|Haarausfall]] und [[Wikipedia:Herzinsuffizienz|Herzinsuffizienz]] führen. Beschäftigte in der Elektronik-, Glas- und Farbenindustrie gelten als gefährdet.<ref>Cornelia A. Schlieper: ''Selen.'' In: Cornelia A. Schlieper: ''Grundfragen der Ernährung.'' Verlag Dr. Felix Büchner, 2000, ISBN 3-582-04475-0.</ref> Nach anderen Quellen treten schon ab 400&nbsp;µg/d Vergiftungserscheinungen auf wie Übelkeit und Erbrechen, Haarverlust, Nagelveränderungen, periphere [[Wikipedia:Neuropathie|Neuropathie]] und Erschöpfung.<ref name="Harrison">Robert M. Russell (für die deutsche Ausgabe: Hans-Joachim F. Zunft): ''Vitamine und Spurenelemente – Mangel und Überschuss.'' In: Manfred Dietel, Joachim Dudenhausen, Norbert Suttorp (Hrsg.): ''Harrisons Innere Medizin''. Berlin 2003, ISBN 3-936072-10-8.</ref>

==Selenverbindungen==

==Selenverbindungen==

In Verbindungen tritt Selen am häufigsten in den Oxidationsstufen −II ([[Selenwasserstoff]], [[Selenide]]) und +IV (Tetrahalogenide, Selendioxid und [[Selenate|Selenate(IV)]], veraltet ''Selenite'') auf. In den Selenidionen tritt Selen auch mit nicht-ganzzahligen negativen Oxidationszahlen auf. Seltenere positive Oxidationszahlen sind +I (Halogenide Se₂X₂) und +VI ([[Selenhexafluorid]], [[Selensäure]]). Dabei sind Selenverbindungen mit der Oxidationszahl +VI stärkere Oxidationsmittel als die analogen Schwefel- und Tellurverbindungen. So lösen Mischungen aus konzentrierter Selen(VI)-säure mit Salzsäure Metalle wie Gold und Platin auf.

In Verbindungen tritt Selen am häufigsten in den Oxidationsstufen −II ([[Wikipedia:Selenwasserstoff|Selenwasserstoff]], [[Wikipedia:Selenide|Selenide]]) und +IV (Tetrahalogenide, Selendioxid und [[Wikipedia:Selenate|Selenate(IV)]], veraltet ''Selenite'') auf. In den Selenidionen tritt Selen auch mit nicht-ganzzahligen negativen Oxidationszahlen auf. Seltenere positive Oxidationszahlen sind +I (Halogenide Se₂X₂) und +VI ([[Wikipedia:Selenhexafluorid|Selenhexafluorid]], [[Wikipedia:Selensäure|Selensäure]]). Dabei sind Selenverbindungen mit der Oxidationszahl +VI stärkere Oxidationsmittel als die analogen Schwefel- und Tellurverbindungen. So lösen Mischungen aus konzentrierter Selen(VI)-säure mit Salzsäure Metalle wie Gold und Platin auf.

===Wasserstoffverbindungen===

===Wasserstoffverbindungen===

[[Selenwasserstoff]], H₂Se, ist ein farbloses, sehr giftiges Gas, das durch Reaktion von Seleniden (M_xSe_y)

[[Wikipedia:Selenwasserstoff|Selenwasserstoff]], H₂Se, ist ein farbloses, sehr giftiges Gas, das durch Reaktion von Seleniden (M_xSe_y)

mit starken Säuren, zum Beispiel [[Salzsäure]] HCl, entsteht. Aus den Elementen (Wasserstoff und Selen) ist die Verbindung als stark endotherme Verbindung nur bei Temperaturen über 350&nbsp;°C darstellbar. Selenwasserstoff zersetzt sich bei Zimmertemperatur langsam in die Elemente, der Zerfall wird durch Lichteinfluss beschleunigt. Die wässrige Lösung (''Selenwasserstoffsäure'') reagiert schwach sauer; die Säurestärke (K_s=1,88·10⁻⁴) liegt in der gleichen Größenordnung wie die von HNO₂.

mit starken Säuren, zum Beispiel [[Wikipedia:Salzsäure|Salzsäure]] HCl, entsteht. Aus den Elementen (Wasserstoff und Selen) ist die Verbindung als stark endotherme Verbindung nur bei Temperaturen über 350&nbsp;°C darstellbar. Selenwasserstoff zersetzt sich bei Zimmertemperatur langsam in die Elemente, der Zerfall wird durch Lichteinfluss beschleunigt. Die wässrige Lösung (''Selenwasserstoffsäure'') reagiert schwach sauer; die Säurestärke (K_s=1,88·10⁻⁴) liegt in der gleichen Größenordnung wie die von HNO₂.

===Selenide===

===Selenide===

Mit den meisten Metallen bildet Selen binäre [[Selenide]], die das Selenid-Anion Se²⁻ enthalten. Darüber hinaus sind Diselenide Se₂²⁻ und Polyselenide Se_n^m− bekannt, die durch die Reaktion eines Metalls mit einem Überschuss Selen erhalten werden können:

Mit den meisten Metallen bildet Selen binäre [[Wikipedia:Selenide|Selenide]], die das Selenid-Anion Se²⁻ enthalten. Darüber hinaus sind Diselenide Se₂²⁻ und Polyselenide Se_n^m− bekannt, die durch die Reaktion eines Metalls mit einem Überschuss Selen erhalten werden können:

:<nowiki><math>\mathrm{4\ Cs\ +\ 2\ Se_8 \longrightarrow\ Cs_4Se_{16}}</math></nowiki>

:<nowiki><math>\mathrm{4\ Cs\ +\ 2\ Se_8 \longrightarrow\ Cs_4Se_{16}}</math></nowiki>

Die Synthese ist durch Zusammenschmelzen der Elemente oder in Lösung möglich. Die Selenide sind hydrolyse- und oxidationsempfindlich. Außer den ionischen Seleniden ist die molekulare Verbindung [[Kohlenstoffdiselenid]], Se=C=Se, bekannt.

Die Synthese ist durch Zusammenschmelzen der Elemente oder in Lösung möglich. Die Selenide sind hydrolyse- und oxidationsempfindlich. Außer den ionischen Seleniden ist die molekulare Verbindung [[Wikipedia:Kohlenstoffdiselenid|Kohlenstoffdiselenid]], Se=C=Se, bekannt.

<gallery perrow="2" caption="Beispiele für Polyselenide">

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Datei:Cs2Se3.png|Elementarzelle von Cs₂Se₃

Datei:Cs2Se3.png|Elementarzelle von Cs₂Se₃

===Sauerstoffverbindungen und Interchalkogene===

===Sauerstoffverbindungen und Interchalkogene===

[[Selendioxid]] (''Selen(IV)-oxid'') ist ein farbloser, kristalliner Feststoff, der durch Verbrennen von Selen an der Luft erhalten werden kann. In Wasser bildet es [[Selenige Säure]], H₂SeO₃. Es ist ein relativ starkes Oxidationsmittel und wird leicht zu Selen reduziert.

[[Wikipedia:Selendioxid|Selendioxid]] (''Selen(IV)-oxid'') ist ein farbloser, kristalliner Feststoff, der durch Verbrennen von Selen an der Luft erhalten werden kann. In Wasser bildet es [[Wikipedia:Selenige Säure|Selenige Säure]], H₂SeO₃. Es ist ein relativ starkes Oxidationsmittel und wird leicht zu Selen reduziert.

[[Selentrioxid]] (''Selen(VI)-oxid'') kann durch Entwässerung von [[Selensäure]], H₂SeO₄ gewonnen werden. Es ist ebenfalls ein kristalliner Feststoff und ein starkes Oxidationsmittel.

[[Wikipedia:Selentrioxid|Selentrioxid]] (''Selen(VI)-oxid'') kann durch Entwässerung von [[Wikipedia:Selensäure|Selensäure]], H₂SeO₄ gewonnen werden. Es ist ebenfalls ein kristalliner Feststoff und ein starkes Oxidationsmittel.

Daneben gibt es die festen, kristallinen, gemischtvalenten Selen(IV,VI)oxide Se₂O₅ und Se₃O₇.

Daneben gibt es die festen, kristallinen, gemischtvalenten Selen(IV,VI)oxide Se₂O₅ und Se₃O₇.

Selenmonoxid, SeO, ist nur als instabile Zwischenstufe bekannt.

Selenmonoxid, SeO, ist nur als instabile Zwischenstufe bekannt.

[[Selensulfide|Selensulfid]] SeS_≈2 (eine unstöchiometrische Selen-Schwefel-Verbindung, die aus schwefelähnlichen cyklischen Molekülen variabler Größe und Zusammensetzung besteht, wegen des ungefähren Verhältnisses SeS₂ auch ''Selendisulfid'' genannt).

[[Wikipedia:Selensulfide|Selensulfid]] SeS_≈2 (eine unstöchiometrische Selen-Schwefel-Verbindung, die aus schwefelähnlichen cyklischen Molekülen variabler Größe und Zusammensetzung besteht, wegen des ungefähren Verhältnisses SeS₂ auch ''Selendisulfid'' genannt).

[[Selenat]]e sind die Salze der Selensäure mit den Anionen SeO₄²⁻. Orthoselenate wie das trigonal-bipyramidale Anion SeO₅⁴⁻ und das oktaedrische SeO₆⁶⁻ werden nur selten beobachtet.

[[Wikipedia:Selenat|Selenat]]e sind die Salze der Selensäure mit den Anionen SeO₄²⁻. Orthoselenate wie das trigonal-bipyramidale Anion SeO₅⁴⁻ und das oktaedrische SeO₆⁶⁻ werden nur selten beobachtet.

===Selenhalogenide===

===Selenhalogenide===

[[Selenhexafluorid]] ist kann durch die Reaktion von Selen mit elementarem Fluor dargestellt werden. Es ist zwar reaktiver als [[Schwefelhexafluorid]], reagiert aber unter Normalbedingungen nicht mit Wasser.

[[Wikipedia:Selenhexafluorid|Selenhexafluorid]] ist kann durch die Reaktion von Selen mit elementarem Fluor dargestellt werden. Es ist zwar reaktiver als [[Wikipedia:Schwefelhexafluorid|Schwefelhexafluorid]], reagiert aber unter Normalbedingungen nicht mit Wasser.

Die wichtigsten [[Selenhalogenide]] sind die Tetrahalogenide, ein Selentetraiodid konnte allerdings nicht synthetisiert werden. Die Tetrahalogenide können aus den Elementen dargestellt werden. Sie können als Lewis-Basen unter Bildung von :SeX₃⁺ wie auch als Lewissäuren (Bildung von SeX₆²⁻) reagieren. Die mit allen Halogenen bekannten Dihalogenide und Monohalogenide sind instabil.

Die wichtigsten [[Selenhalogenide]] sind die Tetrahalogenide, ein Selentetraiodid konnte allerdings nicht synthetisiert werden. Die Tetrahalogenide können aus den Elementen dargestellt werden. Sie können als Lewis-Basen unter Bildung von :SeX₃⁺ wie auch als Lewissäuren (Bildung von SeX₆²⁻) reagieren. Die mit allen Halogenen bekannten Dihalogenide und Monohalogenide sind instabil.

Selenorganische Verbindungen treten hauptsächlich mit den Oxidationsstufen <II, II und IV auf. Die selenorganischen Verbindungen umfassen im Wesentlichen folgende Substanzgruppen;

Selenorganische Verbindungen treten hauptsächlich mit den Oxidationsstufen <II, II und IV auf. Die selenorganischen Verbindungen umfassen im Wesentlichen folgende Substanzgruppen;

*[[Selane]] (organische Selenide) RSeR, z.&nbsp;B. [[Dimethylselenid]]

*[[Wikipedia:Selane|Selane]] (organische Selenide) RSeR, z.&nbsp;B. [[Wikipedia:Dimethylselenid|Dimethylselenid]]

*Diselane ([[Diselenide]]) RSeSeR

*Diselane ([[Wikipedia:Diselenide|Diselenide]]) RSeSeR

*[[Triselane]] (Triselenide) RSeSeSeR

*[[Triselane]] (Triselenide) RSeSeSeR

*[[Selenole]] RSeH

*[[Wikipedia:Selenole|Selenole]] RSeH

*[[Selenenyle]] RSeX

*[[Selenenyle]] RSeX

*[[Selenoxide]] R–Se(=O)–R

*[[Wikipedia:Selenoxide|Selenoxide]] R–Se(=O)–R

*[[Selenone]] R₂SeO₂

*[[Wikipedia:Selenone|Selenone]] R₂SeO₂

*Selone R₂C=Se, die Selenanaloga der [[Ketone]]

*Selone R₂C=Se, die Selenanaloga der [[Wikipedia:Ketone|Ketone]]

===Selenpolykationen===

===Selenpolykationen===

Durch vorsichtige Oxidation von Selen können zahlreiche ''Selenpolykationen'' Se_n^x+ dargestellt und mit einem geeigneten Gegenion kristallisiert werden.<ref>J. Beck: ''Rings, cages and chains – The rich structural chemistry of the polycations of the chalcogens.'' In: ''[[Coordination Chemistry Reviews]].'' 163, 1997, S.&nbsp;55–70, [[doi:10.1016/S0010-8545(97)00009-X]].</ref> Das Gegenion muss eine schwache [[Lewis-Base]] sein, da die Selenpolykationen verhältnismäßig starke Lewissäuren sind. Geeignete Oxidationsmittel sind häufig Halogenide der Übergangsmetalle, die bei Temperaturen von typischerweise 200&nbsp;°C direkt die gewünschte Verbindung ergeben:

Durch vorsichtige Oxidation von Selen können zahlreiche ''Selenpolykationen'' Se_n^x+ dargestellt und mit einem geeigneten Gegenion kristallisiert werden.<ref>J. Beck: ''Rings, cages and chains – The rich structural chemistry of the polycations of the chalcogens.'' In: ''[[Wikipedia:Coordination Chemistry Reviews|Coordination Chemistry Reviews]].'' 163, 1997, S.&nbsp;55–70, [[doi:10.1016/S0010-8545(97)00009-X]].</ref> Das Gegenion muss eine schwache [[Wikipedia:Lewis-Base|Lewis-Base]] sein, da die Selenpolykationen verhältnismäßig starke Lewissäuren sind. Geeignete Oxidationsmittel sind häufig Halogenide der Übergangsmetalle, die bei Temperaturen von typischerweise 200&nbsp;°C direkt die gewünschte Verbindung ergeben:

:<math>\mathrm{17\ Se\ +\  2 \, WCl_6 \longrightarrow\ Se_{17}[WCl_6]_2}</math>

:<math>\mathrm{17\ Se\ +\  2 \, WCl_6 \longrightarrow\ Se_{17}[WCl_6]_2}</math>

Häufig ist die Kristallisation unter den Bedingungen des [[Chemischer Transport|chemischen Transports]] erfolgreich, bisweilen müssen aber wasserfreie Lösungsmittel wie [[Zinn(IV)-chlorid]] oder [[Siliciumtetrabromid]] verwendet werden.

Häufig ist die Kristallisation unter den Bedingungen des [[Wikipedia:Chemischer Transport|chemischen Transports]] erfolgreich, bisweilen müssen aber wasserfreie Lösungsmittel wie [[Wikipedia:Zinn(IV)-chlorid|Zinn(IV)-chlorid]] oder [[Wikipedia:Siliciumtetrabromid|Siliciumtetrabromid]] verwendet werden.

Ist das Metallhalogenid kein geeignetes Oxidationsmittel, wie das bei Halogeniden der Hauptgruppenelemente in der Regel der Fall ist, können die entsprechenden Tellurtetrahalogenide als Oxidationsmittel verwendet werden:

Ist das Metallhalogenid kein geeignetes Oxidationsmittel, wie das bei Halogeniden der Hauptgruppenelemente in der Regel der Fall ist, können die entsprechenden Tellurtetrahalogenide als Oxidationsmittel verwendet werden: