Quecksilber: Unterschied zwischen den Versionen

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Aktuelle Version vom 19. April 2022, 00:06 Uhr

Quecksilber (altgriechisch ὑδράργυρος Hydrargyros ,flüssiges Silber‘, davon abgeleitet lat. hydrargyrum (Hg), so benannt von Dioskurides; lateinisch argentum vivum und mercurius; englisch mercury und quicksilver) ist ein chemisches Element mit dem Symbol Hg und der Ordnungszahl 80. Obwohl es eine abgeschlossene d-Schale besitzt, wird es häufig zu den Übergangsmetallen gezählt. Im Periodensystem steht es in der 2. Nebengruppe, bzw. der 12. IUPAC-Gruppe, die auch Zinkgruppe genannt wird. Es ist das einzige Metall und neben Brom das einzige Element, das bei Standardbedingungen flüssig ist. Aufgrund seiner hohen Oberflächenspannung benetzt Quecksilber seine inerte Unterlage nicht, sondern bildet wegen seiner starken Kohäsion linsenförmige Tropfen. Es ist wie jedes andere Metall elektrisch leitfähig.

Etymologie

Ampulle mit Quecksilbertropfen

Quecksilber bedeutet ursprünglich „keckes Silber“, d. h. schnelles – vgl. englisch quick – bzw. bewegtes oder lebendiges Silber (von ahd. quëcsilabar, quëchsilper, mhd. quëcsilber, këcsilber zu germanisch kwikw ,[quick]lebendig‘)^[1] als Übersetzung von gleichbedeutend (mittel)lateinisch argentum vivum, „lebendiges Silber“, z. B. bei Plinius^[1]^[2]

Schwefelalkohole werden als Merkaptane („Quecksilber-Fänger“) bezeichnet, weil sie mit Quecksilber unter Bildung von Quecksilbersulfiden reagieren können.

Geschichte

Alchemie-Symbol

Quecksilber ist mindestens seit der Antike bekannt. So wird es schon in den Werken von Aristoteles, Theophrastos von Eresos, Plinius dem Älteren und anderen Schriftstellern der Antike erwähnt. Vom Altertum bis ins 20. Jahrhundert^[3] wurde es als Heilmittel verwendet (aufgrund seiner Toxizität, die zuerst von dem Arzt und Empiriker Herakleides von Tarent berichtet^[4] wurde, jedoch mit entsprechend negativen Folgen).

Quecksilber wurde in der Antike durch Verreiben von Zinnober mit Essig oder durch Erhitzen von Zinnober über ein Sublimationsverfahren gewonnen. Vitruv war bereits die Legierung des Quecksilbers mit Gold bekannt. Diese wurde zum Feuervergolden von Gegenständen benutzt, wobei das Quecksilber verdampfte. Im 5. Jahrhundert n. Chr. kannte man als Quecksilberverbindung das Sublimat (Quecksilber(II)-chlorid). Paracelsus war der erste Arzt, der Präzipitate und basische Quecksilbersalze herstellte und als Heilmittel verwendete. Ab dem 16. Jahrhundert wurde Quecksilber wirtschaftlich bedeutungsvoll, weil es zur Gewinnung von Silber aus Silbererzen über Amalgambildung benötigt wurde.

Bereits in Altertum und Mittelalter wurde Quecksilber medizinisch verwendet.^[5]^[6]

Im ausgehenden 19. Jahrhundert hielt man Quecksilber für ein geeignetes Medikament gegen Frauenleiden, weswegen es zum Teil in toxischen Mengen verabreicht wurde.

Vom Ende des 15. bis zum Anfang des 20. Jahrhunderts waren Quecksilberpräparate wie die graue Quecksilbersalbe oder das Asurol^[7]^[8] weit verbreitete Mittel zur Behandlung der Syphilis (zuletzt auch in Kombination mit Arsenverbindungen wie Arsphenamin; siehe auch Biometallorganische Chemie).^[9]^[10] Zu einer Quecksilberkur^[11] wurde das Quecksilber in der Regel auf die Haut aufgetragen, injiziert^[12] oder gelegentlich sogar inhaliert, wobei es in vielen Fällen zu Vergiftungserscheinungen kam. Syphilis galt als Volksseuche und Anspielungen auf die Symptome der Syphilis sowie der damit einhergehenden Quecksilbervergiftung finden sich in vielen literarischen Werken der damaligen Zeit.

Metallisches Quecksilber diente im gleichen Zeitraum zur Behandlung von Darmverschlüssen. Der Patient nahm dazu oral mehrere Kilogramm metallisches Quecksilber auf, um das Hindernis im Darm zu überwinden. Wenn er die Behandlung überlebte, verließ das Metall seinen Körper auf natürlichem Wege ohne weitere Vergiftungserscheinungen.^[13]

Quecksilber(I)-chlorid wurde in der Vergangenheit sowohl äußerlich, etwa gegen Hornhautflecken oder Feigwarzen, als auch vielfach innerlich und bis in die 1990er Jahre als Spermizid in Form von Vaginal-Zäpfchen zur Empfängnisverhütung angewandt. Früher hatten fast alle Merfen-Präparate, auch Lutschtabletten, als Wirkstoff die etwa 1951 als wirksam entdeckte organische Quecksilberverbindung Phenylmercuriborat, während diese heute alle quecksilberfrei sind. Ebenfalls antiseptisch wirkte Merbromin im nur bis 2003 zugelassenen Mercurochrom.

Am Quecksilber wurde vom niederländischen Physiker Heike Kamerlingh Onnes im Jahre 1911 das erste Mal das Phänomen der Supraleitung entdeckt.^[14] Unterhalb von 4,183 Kelvin (−268,967 °C) verschwindet dabei der elektrische Widerstand vollständig. Die Nähe zum Siedepunkt von Helium trug dabei zwar zur Entdeckung bei, ist jedoch rein zufällig.

In der griechischen Antike symbolisierte das Quecksilber sowohl den Gott Hermes als auch den zugehörigen Planeten. Dies wurde später von den Römern und den Alchemisten für den gleichgesetzten Gott Mercurius übernommen. Daher ist im Lateinischen mercurius und im Englischen mercury sowohl die Bezeichnung für das Quecksilber als auch für den Planeten und den Gott. Als alternative Bezeichnung für das Metall wird im Englischen aber auch quicksilver verwendet.

Quecksilber wurde in der Alchemie verwendet, um Metalle zu veredeln. So sollte durch Quecksilberzusatz aus Kupfer Silber entstehen. Angestrebt wurde auch eine Verfestigung des Quecksilbers, die fixatio mercurii, beispielsweise (beschrieben im 15. Jahrhundert durch Hans Kluge) durch physikalisch-chemische Behandlung einer Mischung von Quecksilber mit Kupfervitriol, der weitere Zusätze wie Weinstein, Salpeter und Glaspulver beigefügt wurden.^[15]

Für die mittelalterlichen Alchemisten waren Quecksilber, Schwefel und Salz die drei grundlegenden Elemente. Das Einhorn symbolisierte das Quecksilber.

Vorkommen

Quecksilberperle auf Cinnabarit

Quecksilber kommt in reiner Form in der Natur vor und ist als einzige flüssige Substanz aus Tradition als Mineral von der IMA anerkannt.^[16] Quecksilber ist auch ein Begleitmineral in Steinkohle.

Quecksilbervorkommen gibt es unter anderem in Serbien, Italien, China, Algerien, Russland und Spanien. Meist findet man es als Mineral in Form von Zinnober (HgS) in Gebieten mit ehemaliger vulkanischer Aktivität. Seltener kommt Quecksilber auch gediegen vor. In der Nähe des spanischen Ortes Almadén befinden sich die größten Zinnober-Vorkommen der Erde. Die Förderung wurde im Jahr 2003 beendet und die Mine von Almadén zu einem Besucherbergwerk umgewandelt.^[17] Weit seltenere Quecksilberminerale sind Montroydit (HgO), Paraschachnerit, Schachnerit, Eugenit, Luanheit und Moschellandsbergit (alle AgHg). Ein anderes Mineral ist Belendorffit (CuHg).

Große Mengen Quecksilber sind zudem in der gefrorenen Biomasse der Permafrostböden der nördlichen Hemisphäre gebunden. In diesen ist etwa doppelt so viel Quecksilber gespeichert wie in allen anderen Böden, der Atmosphäre sowie den Ozeanen zusammen. Bei einem verstärkten Abtauen des Permafrostes, wie es durch die menschengemachte globale Erwärmung erwartet wird, würden biologische Abbauprozesse einsetzen, durch die das Quecksilber möglicherweise in die Umwelt abgegeben wird, wo es u. a. den arktischen Ökosystemen, Wasserlebewesen in den Ozeanen und der menschlichen Gesundheit schaden könnte.^[18]

Quecksilber wird traditionell in Metalltonnen (englisch „flask“) von 76-pound (34,473 kg) gehandelt und an der Rohstoffbörse in der Einheit „FL“ = flask notiert.

Bedingt durch die lange atmosphärische Lebensdauer von elementarem Quecksilber von mehreren Monaten bis zu einem Jahr führen Emissionen in die Luft zu einer über die gesamte Erdatmosphäre relativ konstanten Median-Luftkonzentration von 1,2 bis 1,8 ng/m³ in der nördlichen Hemisphäre und rund 1,0 ng/m³ in der südlichen Hemisphäre.^[19]

Gewinnung und Darstellung

Reines Quecksilber wird gewonnen, indem man das Quecksilbererz Zinnober (HgS) mit Sauerstoff reagieren lässt (Röstverfahren). Die Reaktionsprodukte sind elementares Quecksilber und Schwefeldioxid:^[20]

\mathrm {{}HgS\ +O_{2}\longrightarrow {}Hg+SO_{2}}

Weltweit wurde in den letzten fünf Jahrhunderten rund eine Million Tonnen metallisches Quecksilber aus Zinnober und anderen Erzen gewonnen. Etwa die Hälfte davon entfiel auf die Zeit vor 1925 (Stand: 2000).^[21]

Eigenschaften

Quecksilber bei Zimmertemperatur

Quecksilber ist ein silberweißes, flüssiges Schwermetall. Es wird manchmal noch zu den Edelmetallen gezählt, ist jedoch viel reaktiver als die klassischen Edelmetalle (zum Beispiel Platin, Gold), die in derselben Periode stehen. Es bildet mit sehr vielen Metallen Legierungen, die sogenannten Amalgame. Quecksilber leitet Strom im Vergleich zu anderen Metallen schlecht. Es ist außer den Edelgasen das einzige Element, das bei Raumtemperatur in der Gasphase einatomig vorliegt.^[22]

Quecksilber ist mit einer Dichte von 13,5 g/cm³ etwa 13,5-mal so dicht wie Wasser, so dass nach dem Archimedischen Prinzip seine Tragfähigkeit auch 13,5-mal so hoch ist; somit schwimmt auch ein Eisenwürfel (Dichte 7,9 g/cm³) in Quecksilber. Kürzlich durchgeführte Monte-Carlo-Simulationen zeigen, dass auch die Dichte des Quecksilbers relativistischen Effekten unterliegt. Nicht-relativistische Berechnungen würden eine Dichte von 16,1 g/cm³ erwarten lassen.^[23]

Leitfähigkeit

Die Metallbindung in Quecksilber kommt durch delokalisierte Elektronen zustande. Diese Elektronen nehmen bestimmte, diskrete Energieniveaus in Bändern ein, die durch die Verbreiterung atomarer Zustände durch Wechselwirkung entstehen. In flüssigen Metallen wie Quecksilber existiert keine periodische Struktur. Daher ist der Quasiimpuls keine gute Quantenzahl und die elektronische Bandkonfiguration nicht in der Brillouin-Zone darstellbar, wie sonst für feste Metalle üblich. Durch das Pauli-Prinzip füllen die Elektronen dennoch nach und nach die Energiezustände auf, nur das Leitungsband bleibt unvollständig besetzt. Die Elektronen in diesem Band sind delokalisiert und bilden das Elektronengas. Auch klassisch lässt sich die elektrische Leitfähigkeit durch diese Elektronen erklären.^[24]

Aggregatzustand

Die Antwort auf die Frage, warum Quecksilber bei Raumtemperatur flüssig ist, findet sich in der Betrachtung der Bindung zwischen den Quecksilberatomen. Zunächst hat Quecksilber eine sehr spezielle Elektronenkonfiguration. Als Element der 12. Gruppe des PSE besitzen Quecksilberatome komplett gefüllte s- und d-Atomorbitale, was eine sehr stabile und energetisch günstige Konstellation bedeutet. Das Leitungsband ist dadurch leer. Bei den leichteren Homologen Zink und Cadmium, die in derselben Gruppe des PSE wie Quecksilber stehen, jedoch bei Raumtemperatur fest sind, ist der energetische Unterschied zwischen dem Valenzband zum Leitungsband so gering, dass Elektronen problemlos vom Valenz- ins Leitungsband springen können, wodurch eine Metallbindung zustande kommt.

Die Besonderheit bei Quecksilber liegt in dem mit 14 Elektronen vollständig gefüllten 4f-Orbital. Aufgrund der Lanthanoidenkontraktion und des relativistischen Effekts kommt es zu einem Massezuwachs und einer weniger effizienten Abschirmung der Kernladung. Erst kürzlich konnte mittels Monte-Carlo-Simulation nachgewiesen werden, dass die Schmelzpunktanomalie des Quecksilbers tatsächlich relativistischen Effekten geschuldet ist. Ohne relativistische Effekte wäre ein Schmelzpunkt zu erwarten, der um 105 K höher liegen würde als der experimentell beobachtete.^[23]

Besetzte Orbitale werden dadurch näher an den Kern herangezogen, ebenso das Valenzband des Quecksilbers. Unbesetzte Orbitale wie das Leitungsband werden jedoch nicht Richtung Kern verlagert, was zu einer besonders großen Energiedifferenz zwischen Valenz- und Leitungsband führt, die bei Zink und Cadmium deutlich geringer ist. So können kaum Elektronen das Valenzband verlassen und das Leitungsband erreichen, wodurch die Metallbindung außergewöhnlich schwach ausfällt. Dies erklärt zugleich auch die Flüchtigkeit und die für Metalle untypisch schlechte Leitfähigkeit des Quecksilbers.

Schmelzpunkt

Übergangstemperatur von α-Quecksilber in die flüssige Phase^[25]
Schmelzpunkt (°C)	Druck (MPa)	dT/dp (K/GPa)
0−38,8344	0000,10	51,78^[26]
013,7500	1013,25	49,84
241,8500	6079,50	42,44

Siedepunkt

Übergangstemperatur von α-Quecksilber oder flüssigem Quecksilber in die gasförmige Phase
Temperatur (°C)	Dampfdruck		Anmerkungen	Quel- le
Temperatur (°C)	(Pa)	(Torr)	Anmerkungen	Quel- le
−63,6800	0,000 001 7			^[25]
−57,7200	0,000 006 5
−56,8400	0,000 006 9
−49,8500	0,000 031 6
−43,4000	0,000 097 5
−42,7700	0,000 100 0
−41,7600	0,000 114 0
−38,8344	0,000 165 0		Tripelpunkt
0,0000	0,046 700 0	0,000350		^[27]
10,0000	0,103 000 0	0,000775		^[27]
20,0000	0,242 000 0	0,001820		^[27]
30,0000	0,543 000 0	0,004070		^[27]
50,0000	2,000 000 0			^[28]
75,0000	9,000 000 0			^[28]
100,0000	37,000 000 0			^[28]
125,0000	129,000 000 0			^[28]
126,2000	130,000 000 0	1,000000		^[29]
150,0000	383,000 000 0			^[28]
164,8000	670,000 000 0	5,000000		^[29]
204,6000	2.660,000 000 0	20,000000		^[29]
242,0000	8.000,000 000 0	60,000000		^[29]
260,6750	13.060,000 000 0
290,7000	26.700,000 000 0	200,000000		^[29]
300,4600	33.293,000 000 0
323,0000	53.300,000 000 0	400,000000		^[29]
340,7360	75.568,000 000 0
357,0000	101.325,000 000 0	760,000000	Siedetemperatur unter Normbedingung
396,9100	200.000,000 000 0
460,2600	500.000,000 000 0
517,0500	1.000.000,000 000 0
583,5500	2.000.000,000 000 0
691,6500	5.000.000,000 000 0
794,8500	10.000.000,000 000 0
923,8500	20.000.000,000 000 0
1151,8500	50.000.000,000 000 0
1365,8500	100.000.000,000 000 0
1476,9000	174.000.000,000 000 0		Kritischer Punkt (Ende Dampfdruckkurve)

Isotope

Von Quecksilber sind insgesamt 34 Isotope und 9 Kernisomere mit Massenzahlen von 175 bis 208 bekannt. Sieben dieser Isotope sind stabil (mit den Massenzahlen 196, 198, 199, 200, 201, 202 und 204). Von den radioaktiven Isotopen weist nur ¹⁹⁴Hg mit 444 Jahren (nach neueren Angaben 520 Jahren)^[30] eine relativ lange Halbwertszeit auf. Die anderen Isotope und Kernisomere haben nur Halbwertszeiten zwischen 1,1 Millisekunden und 46,612 Tagen.

Siehe auch: Liste der Quecksilber-Isotope

Verwendung

Thermometer

Die thermische Ausdehnung des Quecksilbers ist, verglichen mit anderen Flüssigkeiten, knapp eine Größenordnung niedriger, zeigt aber im Bereich zwischen 0 °C und 180 °C nur etwa 2 Prozent Linearitätsfehler:

V(\theta )=V_{0}\left(1+1{,}82\cdot 10^{-4}{\frac {\theta }{^{\circ }\mathrm {C} }}+7{,}8\cdot 10^{-9}{\frac {\theta ^{2}}{^{\circ }\mathrm {C} ^{2}}}\right).

Außerdem benetzt Quecksilber Glas nicht und ist visuell gut zu erfassen. Daher eignet es sich zum Einsatz in Flüssigkeitsthermometern und Kontaktthermometern. Als Außenthermometer in sehr kalten Regionen kann es aber auf Grund seines Schmelzpunktes (−38,83 °C) nur bedingt verwendet werden.

Bedingt durch seine starke Toxizität ist der Einsatz heutzutage auf den wissenschaftlichen Bereich beschränkt; Quecksilber kann teilweise – je nach Temperaturbereich – durch gefärbte Füllungen aus Alkohol, Petroleum, Propylencarbonat, Pentan, Toluol, Kreosot, Isosamylbenzoat, hydriertem Mineralöl oder Galinstan sowie durch elektronische Thermometer ersetzt werden.

Das erste brauchbare Quecksilberthermometer wurde um 1720 von Daniel Gabriel Fahrenheit entwickelt. In einem Thermometer befinden sich im Schnitt 150 mg Quecksilber. In einem Fieberthermometer kann die Menge bis zu 1 g betragen. Dies entspricht in etwa einem Kügelchen von 5,2 mm Durchmesser.

Seit dem 3. April 2009 ist das Inverkehrbringen von neuen quecksilberhaltigen Fieberthermometern, Barometern und Blutdruckmessgeräten innerhalb der EU verboten; ausgenommen hiervon sind Messgeräte für den wissenschaftlichen oder medizinischen Gebrauch sowie Alt- und Gebrauchtgeräte.^[31]

Manometer/Barometer

Manometer mit Quecksilbersäule

Die klassische Bauform eines Manometers („Druckdifferenzmessers“) ist ein U-Rohr, dessen Enden mit den beiden Druckatmosphären über Leitungen verbunden sind. Bis in die heutige Zeit ist Quecksilber als Manometerflüssigkeit weit verbreitet. Die Vorteile von Quecksilber sind: hohe Dichte, das Nichtbenetzen von Glas und der vernachlässigbare Dampfdruck. Quecksilber ist zwar farblos doch undurchsichtig.

Die einfachste und älteste Bauform des Barometers ist ein stabiles einseitig geschlossenes Glasrohr von etwa 4–6 mm Innendurchmesser, das mit dem geschlossenen Ende nach unten gehalten randvoll mit Quecksilber gefüllt, dann mit dem Daumen verschlossen, umgekehrt aufgerichtet und samt dem Daumen unter den Quecksilberspiegel in einen breiten, halbvollen Becher getaucht wird, bevor der Daumen die nun untenliegende Öffnung wieder freigibt.

Die Quecksilbersäule im Rohr sinkt nur soweit ab, bis die Kraft des Luftdrucks außerhalb des Rohrs und die Gewichtskraft des Quecksilbers im Rohr sich im Gleichgewicht befinden. Bei Normaldruck (1 Atmosphäre) sind dies 760 mm "Quecksilbersäule". Die alte Angabe in der Maßeinheit Torr für den Luftdruck entspricht der Höhe der Quecksilbersäule in Millimetern, 1 mm Quecksilbersäule entsprechen 133,21 Pascal.

Schalter

Quecksilberschalter

Durch seine elektrische Leitfähigkeit und die sehr hohe Oberflächenspannung (0,476 N/m bei 20 °C) ist Quecksilber ideal für die Anwendung als Kontaktwerkstoff in den früher verwendeten Quecksilberschaltern. Wegen der Problematik bei der Entsorgung von Elektronikschrott ist seit dem Jahr 2005 in der EU („RoHS“-Richtlinie) der Einsatz von Quecksilber in Schaltern für die meisten Anwendungsgebiete untersagt. In Spezialanwendungen werden auch heute noch mit Quecksilber benetzte Kontakte verwendet, um besonders geringe Kontaktwiderstände zu erzielen oder das Prellen der Kontakte zu vermeiden (z. B. Hg-Relais).

Quecksilber-Neigungsschalter funktionieren dank Schwerkraft ähnlich der Libelle einer Wasserwaage; ein beweglicher Quecksilbertropfen in einem gebogenen oder geraden Glasrohr öffnet und schließt neigungsabhängig den elektrischen Kontakt zwischen zwei ins Glas eingeschmolzenen Metallstiften. Solche Neigungsschalter finden sich teilweise in alten Treppenlicht-Zeitschaltern, in Thermostaten von Boilern, in Druckschaltern von Hauswasserpumpen und als Rumpelsicherung in Waschmaschinen. In den früher verwendeten Turbowechselrichtern wurde ein Quecksilberstrahl als kreisender „Schaltfinger“ benutzt.

Quecksilberdampflampen

Sichtbarer Bereich des Quecksilber-Spektrums. Die violette Linie ist gerade noch mit dem Auge sichtbar. Besonders stark ausgeprägte Linien liegen im (links) anschließenden unsichtbaren UV.

Hg-Gasentladungsröhre

Quecksilber wird in Entladungsgefäßen (Quecksilberdampflampen) von Gasentladungslampen (Leuchtstofflampen, „Energiesparlampen“, Kaltkathodenröhren, Quecksilberdampf-Hochdruck- und -höchstdrucklampen, Höhensonne, Quarzlampe, sog. „Schwarzlichtlampe“) eingesetzt.

Amalgam

Quecksilber bildet mit vielen anderen Metallen spontan Legierungen, die Amalgame genannt werden. Amalgame werden z. B. als Zahnfüllmittel eingesetzt. Ein Gemisch aus Quecksilber und Pulver von Metallen wie Silber ist eine Zeitlang teigig in eine gebohrte Öffnung des Zahns hineindrückbar und härtet bald unter Amalgambildung aus. Während Zahnmaterial durch bakteriell-chemischen Angriff mit den Jahren schwindet, hat Amalgam die Tendenz, sich durch hohen Kaudruck als Metall tendenziell plastisch auszudehnen und den Nebeneffekt, Bakterien im Wachstum zu hemmen. Wird – eventuell versehentlich, typisch von Schokoladeverpackung – beim Kauen ein Stück Alufolie fest auf eine Amalgamfüllung gepresst, bildet sich ein galvanisches Element aus und fließt entsprechend elektrischer Gleichstrom, der als unangenehmer metallischer Reiz im Zahnnerv empfunden wird.

Im März 2017 wurde im Europäischen Parlament eine Verordnung beschlossen, die die Verwendung von Amalgam deutlich einschränkt. Ab Juli 2018 dürfen Jugendliche unter 15 Jahren sowie schwangere und stillende Frauen keine Zahnfüllungen aus Amalgam mehr erhalten. Grundsätzlich müssen ab dann auch vordosierte Mischungen verwendet werden, um den Quecksilberanteil optimal zu halten. Weiter sind dann Amalgamabscheider im Ordinationsabwasserstrang vorgeschrieben. Eine Studie soll bis 2020 klären, ob um 2030 Amalgam völlig aus der Zahnmedizin verbannt werden soll. Einschränkungen wurden auch für die Industrielle Verwendung von Quecksilber verordnet.^[32]

Da Quecksilber durch Aluminiumamalgambildung die schützende Oxidhaut des Aluminiums zerstört, ist das Mitführen von quecksilberhaltigen Geräten (z. B. Fieberthermometer) in Flugzeugen zwar nicht verboten, aber gemäß der IATA Dangerous Goods Regulations beschränkt (1 Stück / Passagier und zwingend in Schutzhülle – DGR 2.3). Quecksilber ist der Gefahrgutklasse 8 – Ätzende Materialien zugeordnet. Eine ätzende Wirkung besteht in Verbindung mit fast allen Metallen, u. a. Zink, Magnesium und Aluminium, die im Flugzeugbau verwendet werden.

Desinfektions- und Beizmittel

In dem Wunddesinfektionsmittel Mercurochrom war der wirksame Bestandteil ein organisches Quecksilbersalz. Die heute erhältliche Mercuchrom-Jod-Lösung ist eine Povidon-Jod-Lösung. In Merfen, einem weiteren Desinfektionsmittel, war früher Phenylquecksilberborat enthalten. HgCl₂ (Sublimat) wurde früher als Desinfektionsmittel in Krankenhäusern verwendet. Thiomersal ist eine organische Quecksilberverbindung, die in sehr geringen Konzentrationen als Bakterizid zur Konservierung von Impfstoffen verwendet wird.

Die konventionelle Landwirtschaft verwendet Quecksilberverbindungen als Beizmittel für Saatgut. Seit 1984 ist dies in Deutschland verboten. Im Irak kam es 1971–1972 zu Massenvergiftungen infolge des Verzehrs von Saatgut.

Quecksilber(II)-chlorid wurde früher sowohl als Desinfektions- und Beizmittel als auch zur Holzkonservierung und Leichenkonservierung verwendet.

Elektrolyse

Quecksilber spielte mengenmäßig eine große Rolle bei der Herstellung von Natronlauge und Chlor durch Chlor-Alkali-Elektrolyse nach dem Amalgamverfahren. Während der Elektrolyse wird das reduzierte Natriummetall als Amalgam, einer Natrium-Quecksilber-Legierung, in eine separate Zelle, den Zersetzer, überführt, um die Bildung des explosiven Chlorknallgases und des unerwünschten Natriummonooxochlorates (Natriumhypochlorit) in der Elektrolysezelle zu verhindern. Derzeit wird ein großer Teil der deutschen und europäischen mit dem Amalgamverfahren arbeitenden Einrichtungen auf alternative, quecksilberfreie Prozesse (Membranverfahren) umgestellt, um die Quecksilberemissionen zu senken.

Goldwäsche

Bei einem Verfahren zur Goldgewinnung wird Quecksilber verwendet, um den feinen Goldstaub zu lösen, wodurch Goldamalgam entsteht (siehe Amalgamation). Da Quecksilber schon bei niedrigen Temperaturen flüssig wird, bildet es Legierungen, die besonders leicht schmelzen. Beim Waschen und bei anschließendem Glühen zur Rückgewinnung reinen Goldes gelangt das Quecksilber in die Umgebung. Dies ist der Hauptgrund für die hohe Umweltverschmutzung bei dieser Art der Goldgewinnung (siehe dazu Umweltemissionen, weiter unten). Alternativen zum Amalgamverfahren sollen gefördert werden.^[33] Auch das Gold für die vom 17. bis 19. Jahrhundert geprägten deutschen Flussgolddukaten wurde durch Amalgamation herausgelöst bzw. gereinigt, um es zu erschmelzen.

Früher wurde unter anderem im Harz auf diese Weise auch Silber gewonnen.

Kunst

Im Grabmal des ersten chinesischen Kaisers Qin Shihuangdi soll es Flüsse aus Quecksilber gegeben haben. In der Umgebung hat man wissenschaftlich den Boden untersucht und dabei einen unnatürlich hohen Quecksilbergehalt festgestellt. Dieser allein ist aber noch kein Beleg für die Richtigkeit der Legende.^[34]

Unterhalb der Tempelpyramide des Quetzalcoatl in Teotihuacán haben mexikanische Archäologen flüssiges Quecksilber gefunden. Die Forscher vermuten, dass es sich dabei um die rituelle Darstellung des Unterweltflusses der Maya – vergleichbar mit dem altgriechischen Styx – handelt.^[35]

Der amerikanische Künstler Alexander Calder baute 1937 einen Quecksilber-Springbrunnen zum Gedenken an die Todesopfer des Quecksilberabbaus. Um das Jahr 1000 gab es in den Palästen der Kalifen von Córdoba (Medina az-Zahra), Kairo und Bagdad mit Quecksilber gefüllte Becken, die für das Spiel mit Lichtwirkungen genutzt wurden, außerdem in großen Porphyrmuscheln angelegte Quecksilberteiche (für Kairo sind 50 Ellen im Quadrat, also ca. 26 m × 26 m überliefert).

Im Kunsthandwerk war die Feuervergoldung lange gebräuchlich. Hier wurde wie bei der Goldgewinnung die leichte Amalgambildung und thermische Trennung von Gold und Quecksilber ausgenutzt. Mit dieser Methode ist auch ein Vergolden von Kupferblechen möglich, was zum Beispiel bei den Kuppeln der Isaakskathedrale in Sankt Petersburg im 19. Jahrhundert angewendet wurde.

Sonstige Anwendungen

Verwendung findet das Metall in Knopfzellen und Batterien. Mittlerweile gibt es jedoch nur noch einen Produzenten in Taiwan; der Import in die EU ist nicht mehr zulässig.

Quecksilberdampfgleichrichter gibt im Betrieb Licht ab

Früher wurde es auch in manchen Röhren der Elektronik wie Quecksilberdampfgleichrichtern, Ignitrons, Excitrons, und Thyratrons verwendet.

In der Astronomie wird Quecksilber zum Bau relativ preisgünstiger Teleskope mit großer Spiegelfläche verwendet (siehe Flüssiger Spiegel): Quecksilber wird in einen tellerförmigen, luftgelagerten Spiegelträger gefüllt, der dann in Rotation versetzt wird. Durch die Drehung verteilt sich das Quecksilber auf der gesamten Spiegelträgerfläche in dünner Schicht und bildet einen nahezu perfekten parabolischen Spiegel. Ein Nachteil dieser Teleskope ist, dass sie nur senkrecht nach oben schauen können (Zenit), da nur dann bedingt durch die Schwerkraft ein geeigneter Rotationsparaboloid entsteht. Ohne Rotation des Spiegels wurden Quecksilberspiegel in der Metrologie als Ebenheitsnormal eingesetzt.^[36]

Die Eigenschaft von Quecksilber, sich wie eine nichtbenetzende Flüssigkeit zu verhalten (Ausnahmen: Amalgambildner wie Kupfer, Silber, Gold, Aluminium), ist Grundlage für die Quecksilberporosimetrie. Hierbei wird Quecksilber unter Druck (0 bis 4000 bar) in Poren unterschiedlicher Größe gedrückt. Über den aufgewendeten Druck und die dabei benötigte Quecksilbermenge können Aussagen über die Beschaffenheit, Form, Verteilung und Größe von Poren und Hohlräumen gemacht werden. Anwendung findet diese Methode unter anderem in der Mineralogie, Pharmazie und den Keramik-Wissenschaften.

Früher wurden Quecksilbersalze von Hutmachern, insbesondere zur Herstellung der im 18. Jahrhundert sehr modischen Kastorhüte aus Biberfell, verwendet. Der englische Ausdruck “mad as a hatter” („verrückt wie ein Hutmacher“) (siehe auch Hutmachersyndrom) geht vermutlich auf die Anwendung zurück. Er wurde auch durch die Figur des verrückten Hutmachers in Lewis Carrolls Alice im Wunderland populär.

Quecksilber wurde in der Vergangenheit neben Wasser als Arbeitsmittel in Dampfkraftwerken verwendet. Der Dampf des Metalles erreichte dabei eine Temperatur von 500 °C bei einem Druck von 10 bar. Trotz seiner thermodynamischen Vorteile setzte sich das Verfahren wegen der Giftigkeit des Metalles nicht durch.

Die ersten Atomreaktoren vom Typ schneller Brüter wurden mit Quecksilber gekühlt (z. B. Clementine-Reaktor in Los Alamos/USA 1946–1952^[37] und ähnliche Reaktoren in der Sowjetunion). Wegen großer Korrosionsprobleme und wegen der schwierigen Handhabung des giftigen Quecksilbers wechselte man jedoch bald zu flüssigem Natrium. Während der Reaktor Clementine bis 1970 zurückgebaut wurde, steht das für die russischen vor mehr als 50 Jahren stillgelegten Quecksilber-gekühlten Reaktoren noch aus.

Seit einigen Jahren ist bekannt, dass ab ca. 1955 in den USA siedendes Quecksilber im militärischen HERMEX-Projekt zur Abtrennung von waffenfähigem Plutonium aus abgebrannten Reaktorbrennelementen benutzt wurde.^[38] Mehr als 1000 Tonnen plutoniumhaltigen Quecksilbers aus diesem stillgelegten HERMEX-Projekt werden im Oak Ridge National Laboratory noch gelagert.

Ebenfalls im Oak Ridge National Laboratory wurde 1950–1963 ein umfangreiches Projekt zur Gewinnung von Tritium für Wasserstoffbomben unter Benutzung von ca. 11.000 Tonnen Quecksilber durchgeführt. Dabei gelangten ca. 3 % des Quecksilbers in die Umgebung.^[39]

Quecksilber findet (bzw. fand vor allem in der Vergangenheit) auch Verwendung als Arbeitsmittel in Diffusionspumpen zur Erzeugung von ölfreiem Hochvakuum.

Quecksilberdampf diente zur Entwicklung des Bildes bei der Daguerreotypie, dem ersten praktikablen Fotografie-Verfahren. Das dabei entstehende Foto bestand aus einem Quecksilber-Niederschlag auf einer versilberten Kupferplatte.

Der Mediziner Anton Nuck führte Ende des 17. Jahrhunderts die Injektion von Quecksilber in anatomische Präparate ein.^[40]

Quecksilber wird in Hochleistungsspallationsquellen als Target zur Erzeugung von Neutronen benutzt, z. B. SNS/USA oder JSNS/Japan. Dabei werden ca. 20 Tonnen Quecksilber mit einem Protonenstrahl von ca. 1 GeV Teilchenenergie beschossen. Quecksilberatomkerne werden dadurch zertrümmert und es werden pro eingestrahltem Proton ca. 20 Neutronen frei. Die in Lund (Schweden) geplante Europäische Spallationsquelle ESS wird voraussichtlich kein Quecksilber verwenden.

Zurückdrängung der Anwendung und Gewinnung

Das Schwermetallprotokoll von Aarhus zum UNECE-Übereinkommen von 1979 über weiträumige grenzüberschreitende Luftverunreinigung trat 2003 in Kraft und bezweckt die Verminderung der Emissionen der Schwermetalle Blei, Cadmium und Quecksilber.^[41]

Vom 9. (dem Tag der Apotheke) bis zum 25. Oktober 2007 wurden in einer Aktion von Lebensministerium und Apothekerkammer in Österreich über die Apotheken eine Million Quecksilberfieberthermometer aus Privathaushalten eingesammelt und über Pharmagroßhandel und den Entsorger Saubermacher in ein Untertage-Lager in Deutschland verbracht. Diese Menge entspricht einer Tonne Quecksilber. Als Anreiz gab es für jedes zurückgegebene ein digitales Fieberthermometer (im Wert von ca. 1 €).^[42] Die Initiatoren rechneten nur mit 50.000 Thermometern und mussten 200.000 Digitalthermometer nachliefern.^[43]

2009 entschied sich Schweden, den Gebrauch von Quecksilber generell zu verbieten. Das Verbot bedeutet, dass der Gebrauch von Amalgam in Zahnfüllungen eingestellt wird und dass quecksilberhaltige Produkte nicht mehr in Schweden vermarktet werden dürfen. Laut dem schwedischen Umweltministerium ist das Verbot „ein starkes Signal für andere Länder und der Beitrag Schwedens zu den Zielen von EU und UN, Gebrauch und Emission von Quecksilber zu reduzieren.“^[44] Dem vorausgegangen war 2008 ein Verbot des Gebrauchs von Quecksilber in Norwegen.^[45] Zu diesem Thema wurde 2010 auch eine UN-Konferenz in Stockholm abgehalten.^[46] In der Schweiz sanken die eingeführten Quecksilbermengen nach 2008 stark von über 3000 kg auf rund 600 kg pro Jahr im Zeitraum 2009–2013 und weiter auf noch 70 kg im Jahr 2016. Für Dentalprodukte bestimmtes Quecksilber macht davon den Hauptanteil aus.^[41] Die „Gemeinschaftsstrategie für Quecksilber“ der EU vom 28. Januar 2005 zielt auf die Reduktion von Emissionen, Angebot und Nachfrage von Quecksilber. Existierende Mengen sollen bewirtschaftet, Menschen vor Exposition geschützt, Verständnis geschaffen und Maßnahmen gefördert werden.^[47] Per EU-Richtlinie vom September 2006 wurde der Quecksilbergehalt von Batterien und Akkus mit 0,0005 Gewichtsprozent (Knopfzellen jedoch 2 %) limitiert.^[48]

Die EG-Verordnung über das Verbot der Ausfuhr von Quecksilber und bestimmten Verbindungen sowie die sichere Lagerung von Quecksilber vom 22. Oktober 2008 verbietet seit 15. März 2011 den Export von Quecksilber und Quecksilberhaltigem – mit Ausnahmen – aus der EU. Mit demselben Datum ist Quecksilber, das vor allem in der Chloralkali-Industrie durch Verfahrensumstellung außer Funktion gebracht wird, als gefährlicher Abfall zu behandeln und in Hochsicherheitsbereiche unter Tage, wie aufgelassenen Salzbergwerken, einzulagern und zu überwachen.^[49] Europa war bisher der Haupterzeuger von Quecksilber weltweit. Das Inventar an Quecksilber vor allem in der in Deutschland konzentrierten Chloralkali-Elektrolyse beträgt rund 1000 t.

Die Weltproduktion von Quecksilber hat seit ihrem Maximum 1970 mit 10.000 t/a bis 1992 um 3.000 t/a abgenommen.^[50]

Bereits seit 2001 haben die Vereinten Nationen in ihrem United Nations Environmental Program Governing Council Quecksilber auf der Liste der regulierten Substanzen der globalen Umweltverschmutzungen gesetzt.^[51]

Zehn Jahre nach Anstoß durch Schweiz und Norwegen haben 140 Staaten nach langen Verhandlungen am 19. Januar 2013 in Genf das Minamata-Übereinkommen, das erste bindende Abkommen zur Einschränkung der Gewinnung und zur Eindämmung der Quecksilberemissionen, unterzeichnet. Das Übereinkommen regelt Produktion, Verwendung und Lagerung von Quecksilber und den Umgang mit Hg-haltigen Abfällen; seine Einhaltung wird durch eine beratende Kommission überwacht. Neue Minen dürfen nicht errichtet, bestehende müssen binnen 15 Jahren geschlossen werden, so dass dann Quecksilber nur mehr aus Recycling zur Verfügung steht. Durch den Menschen wurde in den letzten 100 Jahren die Quecksilber-Konzentration in den obersten 100 m der Ozeane verdoppelt, so ein UNO-Bericht.^[52]

Entsorgung

Verschüttetes Quecksilber kann mit einer speziellen Quecksilberzange oder durch Gegeneinanderschaufeln von zwei geeignet gemuldeten Blättern Papier aufgenommen werden. Kleine Reste können mit einer Zinkplatte oder Zinkpulver amalgamiert oder mit Schwefel zum Sulfid umgewandelt und dann verfestigt zusammengekehrt werden. Quecksilberabfälle müssen als Sondermüll gesammelt und speziell entsorgt werden.

In der Laborpraxis sollte vermieden werden, dass Quecksilber in Bodenritzen fließt, von wo es über Jahre durch Verdunstung an die Umgebung freigesetzt würde.

Verbindungen

Hierbei sind entweder Quecksilber(I)- (auch Diquecksilber(I)-) oder Quecksilber(II)-verbindungen von Bedeutung:

Dimethylquecksilber
Quecksilber(II)-acetat
Quecksilber(II)-amidchlorid (D0602Z)
Quecksilber(I)-chlorid (Mineral Kalomel)
Quecksilber(II)-chlorid (Sublimat)
Quecksilber(II)-fulminat (Knallquecksilber)
Quecksilber(II)-iodid (Neßler-Reaktion)
Quecksilber(II)-nitrat
Quecksilber(II)-oxid
Quecksilber(II)-sulfid (Mineral Cinnabarit, Zinnober)

Analytik

Klassische, anorganische Nachweisreaktionen

Amalgamprobe

Quecksilbersalze können mit Hilfe der Amalgamprobe nachgewiesen werden. Die salzsaure Lösung wird auf ein Kupferblech gegeben und es bleibt ein fester, silbriger Amalgamfleck zurück. Silberionen können den Nachweis stören und werden daher als AgCl gefällt.

$\mathrm {Hg^{2\operatorname {+} }+Cu\longrightarrow Hg+Cu^{2\operatorname {+} }}$

Glührohrprobe

Ein weiterer Nachweis für Quecksilber ist die Glührohrprobe. Dabei wird die zu analysierende Substanz mit etwa der gleichen Menge Natriumcarbonat (Soda) vermengt und im Abzug geglüht. Elementares Quecksilber scheidet sich als metallischer Spiegel an der Reagenzglaswand ab.

Qualitativer Nachweis im Trennungsgang

Im qualitativen Trennungsgang kann Quecksilber sowohl in der HCl-Gruppe als auch in der H₂S-Gruppe nachgewiesen werden. Nach Zugabe von HCl bildet sich Kalomel, Hg₂Cl₂, welches nach Zugabe von Ammoniaklösung zu fein verteiltem Quecksilber und Quecksilber(II)-amidochlorid reagiert. Nach Einleiten von H₂S fällt zweiwertiges Quecksilber in Form von schwarzem Zinnober, HgS, aus und kann mit Hilfe der Amalgamprobe nachgewiesen werden.

Instrumentelle Analytik des Quecksilbers

Für die Spurenanalytik des Quecksilbers und seiner Organoderivate stehen eine Reihe von Methoden zur Verfügung. Allerdings werden in der Literatur laufend neue bzw. verbesserte Verfahren vorgestellt. Ein nicht zu unterschätzendes Problem ist die Probenaufarbeitung.

Atomabsorptionsspektrometrie (AAS)

Unter den verschiedenen Techniken der AAS liefern die Quarzrohr- und die Graphitrohrtechnik die besten Ergebnisse für anorganische und metallorganische Quecksilberverbindungen. Dabei wird eine Quarzküvette elektrisch auf über 900 °C erhitzt und die Probe dabei atomisiert. Anschließend wird die Absorption bei 253,7 nm gemessen. Als Beispiel sei eine Nachweisgrenze für CH₃HgCl von 100 µg/L genannt.^[53] Eine weitere beliebte Technik zum Nachweis von elementarem Quecksilber oder Quecksilberorganylen ist die Kaltdampferzeugung in Verbindung mit der AAS. Bei sehr geringen Konzentrationen werden die volatilen Analytspezies zunächst unter Bildung von Amalgamen auf Gold- oder Silberoberflächen, welche in einer Graphitküvette platziert wurden, angereichert. Anschließend wird bei 1400 °C atomisiert und die Absorption gemessen. Auf diesem Wege wurde eine Nachweisgrenze von 0,03 ng erreicht.^[54]^[55]

Atomemissionsspektrometrie (AES)

In der AES haben sich das mikrowelleninduzierte Plasma (MIP) und das induktiv gekoppelte Plasma (ICP) zur Atomisierung bewährt. Die Detektion findet auch bei dieser Methode bei 253,65 nm und 247,85 nm statt. Mit Hilfe der MIP-AES wurden absolute Nachweisgrenzen von 4,4 ng/g Probe gefunden. Die ICP-AES weist eine Nachweisgrenze von 20 bis 50 ng/mL auf.^[56]^[57]^[58]

Massenspektrometrie (MS)

Quecksilber weist insgesamt sieben stabile Isotope unterschiedlicher Häufigkeit auf. Für die Massenspektrometrie sind jedoch häufig nur ²⁰¹Hg (13,22 %) und ²⁰²Hg (29,80 %) relevant. Mit Hilfe der ICP-MS können anorganische Quecksilberverbindungen und Quecksilberorganyle wie Methylquecksilber, CH₃Hg, mit Nachweisgrenzen von bis zu 2,6 ng/g bestimmt werden.^[56]^[57]

Neutronenaktivierungsanalyse (NAA)

Die NAA basiert auf der Kernreaktion ^AHg(n,γ)^A+1Hg (Bestrahlung von Quecksilber mit Neutronen). Dadurch entstehen radioaktive Quecksilbernuklide. Die Intensität resultierenden charakteristischen Gammastrahlung wird mit einem hochreinen Germaniumdetektor bestimmt. Sie ist proportional der Anzahl an vorhandenen aktivierten Kernen und es können durch interne Kalibrierung quantitative Aussagen getroffen werden. Häufig wird ^197mHg mit einer Halbwertszeit von 2,7 Tagen bei 77,3 keV detektiert.^[57]

Voltammetrie

Für die elektrochemische Bestimmung von Hg-Spuren eignet sich am besten die anodische Stripping-Voltammetrie (ASV). Dabei geht der voltammetrischen Messung eine reduktive Anreicherungsperiode auf der Gold-Messelektrode voraus. Es folgt die eigentliche Bestimmung durch Messung des Oxidationsstroms beim Scannen eines Spannungsfensters von 0 V bis 600 mV. Die Höhe des Oxidationspeaks bei 500 mV korreliert mit der Menge an vorhandenem Quecksilber. Es wurden Nachweisgrenzen von 12 pM (2,4 ng/l) Quecksilber im Meerwasser nach 2-minütiger Anreicherungszeit erzielt.^[59] Daneben kommt die Invers-Voltammetrie an Gold-, Platin- oder Kohleelektroden in Frage.^[60]

Automatisierte Analytik

Für die Routineanalytik von Quecksilber gibt es mittlerweile automatisierte Analysatoren. Sie beruhen üblicherweise auf dem Prinzip der thermischen Zersetzung, gefolgt von einer Amalgamierung und anschließender Messung der Atomabsorption (siehe AAS). Mit derartigen Analysengeräten können feste und flüssige Proben innerhalb von wenigen Minuten auf ihren Quecksilbergehalt untersucht werden. Diese kommerziell erhältlichen Geräte sind sehr empfindlich und genügen den Anforderungen von nationalen Qualitäts-sicherungsstandards wie der US-EPA-Methode 7473 und der ASTM-Methode D-6722-01.

Umweltemissionen

Prozentuale Anteile anthropogener Quecksilber-Emissionsquellen weltweit im Jahr 2010^[61]

Quecksilber-Luftemissionsquellen Deutschland (Umweltbundesamt)^[62]

Quecksilber wird in großen Mengen durch menschliche Aktivitäten freigesetzt. Es wird geschätzt, dass jährlich etwa 2500 Tonnen durch anthropogene Emissionen als gasförmiges Quecksilber in die Atmosphäre abgegeben werden, zudem noch erhebliche Mengen in Böden und Gewässer. Der anthropogene Anteil an den Gesamtemissionen beträgt geschätzt rund 30 %.^[63] Die gesamten von den Anfängen der Zivilisation bis 2010 durch menschliche Aktivitäten verursachten Emissionen in die Umwelt wurden auf 1,1–2,8 Millionen Tonnen geschätzt.^[64]

Bedeutende Emissionsquellen sind:

die (kleingewerbliche) Goldgewinnung (Artisanal Small Scale Mining). Nach Schätzungen werden 20 bis 30 Prozent des weltweit geförderten Goldes durch nicht industrielles Schürfen, also von Goldsuchern gewonnen.^[65] Würden alle Goldschürfer auf der Welt das umweltschonende Borax-Verfahren anwenden, könnte die Emission von rund 1.000 Tonnen Quecksilber, etwa 30 % der weltweiten Quecksilber-Emissionen vermieden werden.^[66]
Die Energiewirtschaft, insbesondere Kohlekraftwerke: Die Quecksilberemissionen durch die Energiewirtschaft werden fürs Jahr 2010 auf weltweit ca. 859 Tonnen beziffert, wovon etwa 86 % aus der Verbrennung von Kohle stammen.^[67] Der anhaltende Ausbau von Kohlekraftwerken in China wird dazu führen, dass sich in Zukunft die Kohleverbrennung zum größten Emittenten entwickelt.^[68] In Stein- und Braunkohle tritt Quecksilber zwar nur in Spuren auf, die hohe Menge der weltweiten verbrannten Kohle führt aber zu erheblichen Freisetzungsraten. In Deutschland emittiert die Energiewirtschaft seit 1995 konstant rund 7 Tonnen Quecksilber.^[62]
Zementwerke (durch Quecksilber im Kalkstein und beim Einsatz von Abfall/Klärschlamm als Brennstoff),
Nichteisenmetallhütten (durch Quecksilber in Erzen, vor allem bei Gold-, Kupfer, Zink- und Bleigewinnung),
Stahlerzeugung (vor allem bei Schrotteinsatz),
Herstellung von Chlor, Wasserstoff und Natronlauge (Chlor-Alkali-Elektrolyse mit Amalgamverfahren).

Bei den luftseitigen Quecksilberemissionen aus Deutschland (10257 kg im Jahr 2013) hatte die Energiewirtschaft aufgrund der Kohlekraftwerke einen Anteil von 68 % (6961 kg), die Metallverhüttung 11 % (1080 kg) und die Zement- u. a. Mineralindustrie 6 % (609 kg).^[62] Mit rund 10 Tonnen Quecksilberemission ist Deutschland zusammen mit Polen und Griechenland Spitzenreiter in Europa.^[69]

Im Januar 2016 zeigte eine im Auftrag der Grünen erstellte Studie, dass die seit April 2015 in den USA für 1100 Kohlekraftwerke geltenden Quecksilber-Grenzwerte in Deutschland von keinem Kohlekraftwerk eingehalten werden, da entsprechend strenge gesetzliche Anforderungen fehlen.^[70] Würden die gleichen Grenzwerte für Quecksilber-Emissionen wie in den USA gelten (im Monatsmittel umgerechnet etwa 1,5 µg/m³ für Steinkohlekraftwerke und 4,4 µg/m³ für Braunkohlekraftwerke), könnte von den 53 meldepflichtigen Kohlekraftwerken in Deutschland lediglich das inzwischen stillgelegte Kraftwerk Datteln (Block 1–3) am Netz bleiben.^[70] Das Umweltbundesamt empfiehlt seit mehreren Jahren die Absenkung des Grenzwertes im Abgas von Kohlekraftwerken auf 3 µg/m³ im Tagesmittel und 1 µg/m³ im Jahresmittel.^[71]^[72] Bei der Umsetzung der europäischen Industrieemissionsrichtlinie haben Bundesregierung und Bundestagsmehrheit Ende Oktober 2012 für Kohlekraftwerke Grenzwerte von 30 µg/m³ im Tagesmittel und (für bestehende Kraftwerke ab 2019) 10 µg/m³ im Jahresmittel beschlossen. Auf der Expertenanhörung im Umweltausschuss des Bundestags am 15. Oktober 2012 war eine Angleichung an die US-amerikanischen Grenzwerte empfohlen worden.^[73]^[74] Im Juni 2015 hat eine von der Europäischen Kommission geleitete Arbeitsgruppe mit Vertretern aus Mitgliedstaaten, Industrie- und Umweltverbänden festgestellt, dass in Kohlekraftwerken mit quecksilberspezifischen Techniken Quecksilber-Emissionswerte unter 1 µg/m³ im Jahresmittel erreichbar sind.^[75] Niedrige Quecksilberemissionen lassen sich durch die Zugabe von Aktivkohle, durch Fällungsmittel im Rauchgaswäscher oder Spezialfiltermodule erreichen. Katalysatoren und die Zugabe von Bromsalzen können die Quecksilberausschleusung verbessern, weil sie elementares in ionisches Quecksilber umwandeln. Die mit diesen Verfahren verbundene Erhöhung der Stromerzeugungskosten wird auf unter 1 Prozent geschätzt.^[76]

Niedrige Quecksilber-Konzentrationswerte im Bereich von 1 Mikrogramm pro Normkubikmeter und darunter erreichen beispielsweise das Steinkohle-Kraftwerk in Lünen-Stummhafen,^[77] das Steinkohle-Kraftwerk in Wilhelmshaven^[78], das Steinkohle-Kraftwerk in Werne,^[79] das Steinkohle-Kraftwerk in Hamm-Uentrop,^[80] das Steinkohle-Kraftwerk in Großkrotzenburg bei Hanau^[81] sowie das Braunkohlekraftwerk in Oak Grove (Texas/USA).^[82]^[83]

Die beiden folgenden Tabellen nennen meldepflichtige Betriebe in Deutschland, die im Jahr 2010 mehr als 100 Kilogramm Quecksilber pro Jahr an die Luft gemeldet hatten bzw. mehr als 5 Kilogramm Quecksilbereinleitung pro Jahr in ein Gewässer meldeten. Fett gedruckte Zahlen markieren gegenüber dem Vorjahr gestiegene Emissionen.

Betriebe mit mehr als 100 kg Quecksilber-Luftemissionen in Deutschland im Jahr 2010 im Vergleich mit 2012 bis 2015 (PRTR)^[84]
Anlagenart	Betriebsname	Betreiber	Quecksilber (kg)
Anlagenart	Betriebsname	Betreiber	2010	2012	2013	2014	2015
Braunkohle-Kraftwerk	Kraftwerk Lippendorf*	Vattenfall	1.160	482	410	489	490
Braunkohle-Kraftwerk	Kraftwerk Jänschwalde**	Vattenfall	592	505	330	501	431
Braunkohle-Kraftwerk	Kraftwerk Niederaußem	RWE	499	497	527	485	486
Braunkohle-Kraftwerk	Kraftwerk Weisweiler	RWE	271	299	227	232	176
Braunkohle-Kraftwerk	Kraftwerk Schwarze Pumpe	Vattenfall	243	228	194	303	339
Stahlwerk	Peiner Träger	Salzgitter AG	229	131	67,9	49,7	148
Braunkohle-Kraftwerk	Kraftwerk Schkopau	E.ON, EP Energy	227	441	430	405	267
Braunkohle-Kraftwerk	Kraftwerk Boxberg	Vattenfall	226	235	370	392	486
Braunkohle-Kraftwerk	Kraftwerk Neurath	RWE	181	497	667	672	708
Steinkohle-Kraftwerk	Kraftwerk Bremen-Hafen	swb AG	156	150	45,4	< 10	16,6
Braunkohle-Kraftwerk	Kraftwerk Frimmersdorf	RWE	153	119	68,6	79,1	95,9
Steinkohle-Kraftwerk	Grosskraftwerk Mannheim	RWE, EnBW, MVV Energie	146	137	154	139	148
Chemische Industrie	Werk Ludwigshafen am Rhein	BASF	140	97	62,7	70,5	61,2
Müllverbrennung	Müllverbrennung Hagen	Hagener Entsorgungsbetrieb	140***	< 10	< 10	< 10	< 10
Stahlwerk	Werk Kehl	Badische Stahlwerke	140	211	211	117	k. A.
Steinkohle-Kraftwerk	Kraftwerk Scholven	E.ON	135	144	155	151	79
Chemische Industrie	Werk Frankfurt am Main	Akzo Nobel Industrial Chemicals	131	63,9	63,9	63,9	31,9
Chemische Industrie	Werk Lülsdorf	Evonik Degussa	111	68,5	68,5	8,17	47,2
Steinkohle-Kraftwerk	Kraftwerk Farge	GDF Suez	106	109	113	17,1	15,5
Chlor-Alkali-Elektrolyse	Werk Rüstersiel	INEOS Chlor Atlantik	101	77	58,2*****	-	-
Summe			5.087	4.491	4.223	4.174	4.026
Deutschland Gesamt^[85]			10.310	9.985	9.627	9.239	9.095
Anteil aufgeführter Betriebe an Gesamt****			49 %	45 %	44 %	45 %	44 %
* mit Klärschlamm-Abfallverbrennung mit Ersatzbrennstoff-Abfallverbrennung * Mess-/Meldefehler; tatsächlich: < 10^[86] ** Werte < 10 kg mit Null berechnet *** Juli 2013 geschlossen

Kläranlagen mit einer Meldung von mehr als 5 Kilogramm Quecksilbereinleitung in ein Gewässer in Deutschland im Jahr 2010 im Vergleich mit 2012 und 2015 (PRTR)^[87]
Flusseinzugsgebiet	Betriebsname	Betreiber	Quecksilber (kg)
Flusseinzugsgebiet	Betriebsname	Betreiber	2010	2012	2015
Isar/Donau	München I Gut Großlappen	Münchner Stadtentwässerung	19,5	7,69	< 1
Isar/Donau	München II – Gut Marienhof	Münchner Stadtentwässerung	11,3	2,45	< 1
Weiße Elster/Saale/Elbe	Kläranlage Rosenthal	Kommunale Wasserwerke Leipzig	10,8	8,1	8,1
Spree/Havel/Elbe	Klärwerk Waßmannsdorf	Berliner Wasserbetriebe	9,8	< 1	< 1
Rur/Maas	Zentralkläranlage Düren-Merken	Wasserverband Eifel-Rur	8,89	2,12	< 1
Elbe	Klärwerk Magdeburg/Gerwisch	Städtische Werke Magdeburg	8,1	< 1	k. A.
Weser	Kläranlage Minden-Leteln	Städtische Betriebe Minden	7,53	5,9	< 1
Wupper/Rhein	Kläranlage Buchenhofen	Wupperverband	7	2	2
Elbe	Klärwerksverbund Köhlbrandhöft/Dradenau	Hamburger Stadtentwässerung	6	< 1	3,4
Rhein	Kläranlage Huckingen	Wirtschaftsbetriebe Duisburg	6	< 1	< 1
Spree/Havel/Elbe	Klärwerk Ruhleben	Berliner Wasserbetriebe	5,8	< 1	< 1
Summe			101	38	13,5

In Norwegen sind quecksilberhaltige Produkte seit 2008,^[88] in Schweden seit 2009 verboten.^[44]

Aufgrund der bekannten Gefahren durch freigesetztes Quecksilber erarbeitete das UN-Umweltprogramm (UNEP) ein internationales Abkommen („Minamata-Übereinkommen“), das im Oktober 2013 von 140 Staaten unterschrieben wurde. Ziel ist die weltweite Minderung von Quecksilberemissionen aus Bergbau, Produktionsverfahren, Produkten und Abfällen. Das Abkommen wurde durch die Ratifizierung des 50. Unterzeichnerstaates am 18. Mai 2017 verbindlich und trat am 16. August 2017 in Kraft.^[89]

Das amerikanische Blacksmith Institute ermittelt seit 2006 die Top 10 der am stärksten verseuchten Orte der Erde. Quecksilber gehört hier häufig zu den Schadstoffen der „nominierten“ Orte.^[90]

Der Export von Quecksilber bzw. von quecksilberhaltigen Stoffen mit einer Konzentration von über 95 % Quecksilber aus der EU in Nicht-EU-Staaten ist verboten.^[91]

Gesundheitsschäden durch Quecksilber

Quecksilber ist ein giftiges Schwermetall, das bereits bei Zimmertemperatur Dämpfe abgibt. Bei der Aufnahme über den Verdauungstrakt ist reines metallisches Quecksilber vergleichsweise ungefährlich, eingeatmete Dämpfe wirken aber stark toxisch.

Extrem toxisch sind organische Quecksilberverbindungen, da diese im Gegensatz zu elementarem Quecksilber fettlöslich sind. Sie können mit der Nahrung aufgenommen werden, aber auch über die Haut. Sie durchdringen problemlos die meisten Schutzhandschuhe. Sie werden fast vollständig resorbiert und in fetthaltiges Gewebe eingebaut. Sie entstehen in der Nahrungskette durch Biomethylierung von Quecksilber (oder Quecksilbersalzen) zu Methylquecksilber. Die Hauptquelle für die menschliche Belastung mit Methylquecksilber ist die Aufnahme über den Konsum von Meeresfisch. Vergiftungen durch organische Quecksilberverbindungen wurden weltweit Mitte der 1950er Jahre durch die Berichterstattung über die Minamata-Krankheit bekannt. Bei der Belastung mit anorganischem Quecksilber sind die Hauptquellen die Aufnahme über die Nahrung und über Dentalamalgam.^[41]

Je nach Aufnahme sind sowohl eine akute als auch eine chronische Vergiftung möglich. Als Beispiel kann der Fall des englischen Schiffes Triumph im Jahre 1810 dienen, auf dem sich mehr als 200 Menschen vergifteten, als ein Fass mit Quecksilber auslief. In den Jahren 2007 und 2015 sind ayurvedische Mittel mit hohen Quecksilbergehalten aufgefallen.^[92]^[93]

Siehe auch

Kategorie:Quecksilber - Artikel in der deutschen Wikipedia
Quecksilber - Artikel in der deutschen Wikipedia
Hautaufhellung - Artikel in der deutschen Wikipedia
Minamata-Krankheit - Artikel in der deutschen Wikipedia (chronische Vergiftung durch Quecksilber)
Minamata-Übereinkommen - Artikel in der deutschen Wikipedia
Quecksilberhorizont - Artikel in der deutschen Wikipedia

Literatur

Günther Tölg, Irmgard Lorenz: Quecksilber – ein Problemelement für den Menschen? In: Chemie in unserer Zeit. 11(5), 1977, S. 150–156, doi:10.1002/ciuz.19770110504.
Klaus Brodersen: Quecksilber – ein giftiges, nützliches und ungewöhnliches Edelmetall. In: Chemie in unserer Zeit. 16(1), 1982, S. 23–31, doi:10.1002/ciuz.19820160105.
Fritz Schweinsberg: Bedeutung von Quecksilber in der Umweltmedizin – eine Übersicht. In: Umweltmedizin in Forschung und Praxis. 7(5), 2002, S. 263–278.
Ralf Ebinghaus u. a.: Mercury Contaminated Sites – Characterization, Risk Assessment and Remediation. Springer Verlag, Berlin 1999, ISBN 3-540-63731-1.
Carl J. Watras, John W. Huckabee: Mercury Pollution – Integration and Synthesis. Lewis Publishers, Ann Arbor 1994, ISBN 1-56670-066-3.
Jander Blasius, Joachim Strähle, Eberhard Schweda: Lehrbuch der analytischen und präparativen anorganischen Chemie. 16. Auflage. S. Hirzel Verlag, 2006, ISBN 3-7776-1388-6, S. 466.
Bruno Lange, Zdenek J. Vejdelek: Photometrische Analyse. Verlag Chemie, Weinheim 1987, ISBN 3-527-25853-1.
Rolf Schiller: Recycling von Sonderabfällen. Quecksilberhaltige Abfälle. Dornier-System GmbH Mai 1977. Studie für das Bundesministerium für Forschung und Technologie (BMFT).
A. Ritscher: Verwendung, Entsorgung und Umwelteinträge von Quecksilber. Übersicht über die Situation in der Schweiz. Bundesamt für Umwelt, Bern 2018. Umwelt-Zustand Nr. 1832: 51 S.

Historische Quellen

Wikisource: Das Quecksilber und seine Salben als Volksheilmittel – Karl Ruß

Georg August Richter: Das Quecksilber als Heilmittel. Rücker, Berlin 1830. Digitalisierte Ausgabe der Universitäts- und Landesbibliothek Düsseldorf
Lutz Sauerteig: Quecksilber. In: Werner E. Gerabek, Bernhard D. Haage, Gundolf Keil, Wolfgang Wegner (Hrsg.): Enzyklopädie Medizingeschichte. De Gruyter, Berlin/ New York 2005, ISBN 3-11-015714-4, S. 1208 f.

Weblinks

Commons: Quecksilber – Album mit Bildern, Videos und Audiodateien

Wiktionary: Quecksilber – Bedeutungserklärungen, Wortherkunft, Synonyme, Übersetzungen

Wikibooks: Praktikum Anorganische Chemie/ Quecksilber – Lern- und Lehrmaterialien

Wikibooks: Wikijunior Die Elemente/ Elemente/ Quecksilber – Lern- und Lehrmaterialien

Allum: Informationen zum Thema Quecksilber
Handlungsanweisung bei zerbrochenem Quecksilberthermometer
Mercury and Human Health, Environmental Health & Toxicology, Specialized Information Services, National Library of Medicine (engl.)
Quecksilber-Emissionsminderungsprogramm der Vereinten Nationen
Torsten Arndt: Problematik, Klinik und Beispiele der Spurenelementvergiftung – Quecksilber. In: Toxichem Krimtech. 79(2), 2012, S. 51 pdf-Datei
Stoffmonographie Quecksilber – Referenz- und Human-Biomonitoring-Werte(HBM), Umweltbundesamt Berlin. Springer Verlag, 1999
Quecksilber Fachinformationen des Bundesamts für Umwelt

Einzelnachweise

↑ ^1,0 ^1,1 Jacob und Wilhelm Grimm: Deutsches Wörterbuch. Band 13, Verlag von S. Hirzel, Leipzig.
↑ Friedrich Kluge, Alfred Götze: Etymologisches Wörterbuch der deutschen Sprache. 20. Aufl., hrsg. von Walther Mitzka, De Gruyter, Berlin/ New York 1967; Neudruck („21. unveränderte Auflage“) ebenda 1975, ISBN 3-11-005709-3, S. 361 (keck) und 574 (Quecksilber).
↑ Klein: Was nun? Der Sturz des Quecksilbers. In: Naturarzt. Band 50, 1922, S. 46–50.
↑ Lutz Sauerteig: Quecksilber. 2005, S. 1208.
↑ C. B. Khadilkar: Mercury and its uses in medicine (for the last 3000 year). In: Med. Bull. (Bombay). 15, 1947, S. 152–162.
↑ Johann Almkvist: Über die Quecksilberbehandlung in Europa während des Mittelalters. In: Wiener klinische Wochenschrift. 60, 1948, S. 15–19.
↑ Otto Loeb: Neue Mittel. Über Asurol zur Behandlung der Syphilis. Von Dr. Hoffmann, aus d. Klinik f. Hautkrankheiten der Krankenanstalten der Stadt Düsseldorf. In: Medizinische Klinik. Band 6, 1910, S. 1054; auch in Therapeutische Monatshefte. Band 24, 1910, S. 553.
↑ Walther Schönfeld: Über die einzeitig kombinierte intravenöse Quecksilbersalvarsanbehandlung der Syphilis unter besonderer Berücksichtigung von Novasurol-Silbersalvarsanmischungen. In: Münchener medizinische Wochenschrift. Band 68, 1921, S. 197–199.
↑ Carl Sigmund (Ritter von Ilanor): Die Einreibungscur mit grauer Quecksilbersalbe bei Syphilisformen. (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
↑ Volker Zimmermann: Die beiden Harburger Syphilis-Traktate. In: Würzburger medizinhistorische Mitteilungen. Band 7, 1989, S. 72 und 77.
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Dieser Artikel basiert (teilweise) auf dem Artikel Quecksilber aus der freien Enzyklopädie Wikipedia und steht unter der GNU Lizenz für freie Dokumentation und der Creative Commons Attribution/Share Alike. Auf Wikipedia ist eine Liste der Autoren verfügbar. Weiteres zum Import aus Wikipedia siehe Seite Imedwiki:Import aus Wikipedia.

[DWGrimm-1] 1,0 ^1,1 Jacob und Wilhelm Grimm: Deutsches Wörterbuch. Band 13, Verlag von S. Hirzel, Leipzig.

[2] Friedrich Kluge, Alfred Götze: Etymologisches Wörterbuch der deutschen Sprache. 20. Aufl., hrsg. von Walther Mitzka, De Gruyter, Berlin/ New York 1967; Neudruck („21. unveränderte Auflage“) ebenda 1975, ISBN 3-11-005709-3, S. 361 (keck) und 574 (Quecksilber).

[3] Klein: Was nun? Der Sturz des Quecksilbers. In: Naturarzt. Band 50, 1922, S. 46–50.

[4] Lutz Sauerteig: Quecksilber. 2005, S. 1208.

[5] C. B. Khadilkar: Mercury and its uses in medicine (for the last 3000 year). In: Med. Bull. (Bombay). 15, 1947, S. 152–162.

[6] Johann Almkvist: Über die Quecksilberbehandlung in Europa während des Mittelalters. In: Wiener klinische Wochenschrift. 60, 1948, S. 15–19.

[7] Otto Loeb: Neue Mittel. Über Asurol zur Behandlung der Syphilis. Von Dr. Hoffmann, aus d. Klinik f. Hautkrankheiten der Krankenanstalten der Stadt Düsseldorf. In: Medizinische Klinik. Band 6, 1910, S. 1054; auch in Therapeutische Monatshefte. Band 24, 1910, S. 553.

[8] Walther Schönfeld: Über die einzeitig kombinierte intravenöse Quecksilbersalvarsanbehandlung der Syphilis unter besonderer Berücksichtigung von Novasurol-Silbersalvarsanmischungen. In: Münchener medizinische Wochenschrift. Band 68, 1921, S. 197–199.

[Carl_Sigmund_.28Ritter_von_Ilanor.29-9] Carl Sigmund (Ritter von Ilanor): Die Einreibungscur mit grauer Quecksilbersalbe bei Syphilisformen. (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[10] Volker Zimmermann: Die beiden Harburger Syphilis-Traktate. In: Würzburger medizinhistorische Mitteilungen. Band 7, 1989, S. 72 und 77.

[11] Lutz Sauerteig: Quecksilberkur. In: Werner E. Gerabek u. a. (Hrsg.): Enzyklopädie Medizingeschichte. De Gruyter, Berlin/ New York 2005, S. 1209.

[12] Gottfried Schramm: Zur Geschichte der subkutanen Injektionen und Injektabilia in der zweiten Hälfte des 19. Jahrhunderts mit besonderer Berücksichtigung der Quecksilbertherapie. Stuttgart 1987.

[13] Fränztl: Enterotomie bei Ileus. In: Virchows Archiv. 49/1870, S. 164–192.

[14] Unkonventionelle Supraleiter und ihre Parallelen. (Memento vom 30. September 2007 im Internet Archive) In: Neue Zürcher Zeitung. 28. September 2005.

[15] Lotte Kurras: Kluge, Hans. In: Verfasserlexikon. 2. Auflage. Band 5, Sp. 1264.

[16] IMA/CNMNC List of Mineral Names (englisch, PDF 1,8 MB, S. 184)

[17] F. J. C. Milara: The mining park of Almadén. In: Urban Research & Practice. 4(2), 2011, S. 215–218, doi:10.1080/17535069.2011.605847.

[18] Paul F. Schuster et al.: Permafrost Stores a Globally Significant Amount of Mercury. In: Geophysical Research Letters. Band 45, 2018, doi:10.1002/2017GL075571.

[19] Francesca Sprovieri, Nicola Pirrone, Mariantonia Bencardino, Francesco D’Amore, Francesco Carbone: Atmospheric Mercury Concentrations observed at ground-based monitoring sites globally distributed in the framework of the GMOS network. In: Atmospheric Chemistry and Physics Discussions. 7. Juni 2016, ISSN 1680-7375, S. 1–32, doi:10.5194/acp-2016-466 (atmos-chem-phys-discuss.net [abgerufen am 9. März 2019]).

[20] Werner Schröter, K.-H. Lautenschläger: Chemie für Ausbildung und Praxis. Verlag Harry Deutsch, Thun/ Frankfurt am Main 1996, ISBN 3-8171-1484-2, S. 314.

[21] Lars D. Hylander, Markus Meili: 500 years of mercury production: global annual inventory by region until 2000 and associated emissions. In: Science of The Total Environment. 304, 2003, S. 13–27, doi:10.1016/S0048-9697(02)00553-3.

[22] N. N. Greenwood, A. Earnshaw: Chemie der Elemente. Weinheim 1988, ISBN 3-527-26169-9.

[Calvo-23] 23,0 ^23,1 Florent Calvo, Elke Pahl, Michael Wormit, Peter Schwerdtfeger: Evidence for Low-Temperature Melting of Mercury owing to Relativity. In: Angewandte Chemie International Edition. 52, 2013, online (keine endgültige Seitenangabe). doi:10.1002/anie.201302742.

[24] J. M. Ziman: A theory of the electrical properties of liquid metals. I: The monovalent metals. In: Philosophical Magazine. 6(68), 1961, S. 1013. doi:10.1080/14786436108243361

[MercuryHandbook-25] 25,0 ^25,1 Mercury Handbook: Chemistry, Applications and Environmental Impact von L. F. Kozin, Steve C. Hansen (man beachte, dass das Buch nachweislich etliche Fehler aufweist)

[26] rechnet aus den Clausius-Clapeyron-Gleichungen: Molare Masse: 200,59 g/cm³, Dichte der Phasen: 14,182 und 13,690 g/cm³, ΔH_m,v: 2301 J/mol, T: 234,4 K

[prola.aps.org-27] 27,0 ^27,1 ^27,2 ^27,3 Measurement of Mercury Vapor Pressure by Means of the Knudsen Pressure Gauge. In: Phys. Rev. 20, Sep 1922, S. 259.

[CRC_Handbook_6-77-28] 28,0 ^28,1 ^28,2 ^28,3 ^28,4 CRC Handbook of Chemistry and Physics. 76. Auflage. S. 6–77.

[CRC_Handbook_6-110-29] 29,0 ^29,1 ^29,2 ^29,3 ^29,4 ^29,5 CRC Handbook of Chemistry and Physics. 76. Auflage. S. 6–110.

[30] tpack.de: 80-Hg-194 (Memento vom 18. Januar 2012 im Internet Archive)

[31] Amtsblatt der Europäischen Union: Vorlage:EUR-Lex-Rechtsakt 3. Oktober 2007.

[32] EU verbietet Amalgam für Schwangere und Kinder orf.at, 14. März 2017, abgerufen am 14. März 2017.

[33] Chemicals and Waste Branch UNEP: ASGM: Eliminating the worst practices, YouTube, September 2017.

[34] The Secret Tomb of China’s 1st Emperor: Will We Ever See Inside? 17. Aug. 2012.

[35] Archäologen finden flüssiges Quecksilber in Kammer unterhalb der Tempelpyramide des Quetzalcoatl.

[36] Ebenen mit Nanometerhügeln In: PTB-Maßstäbe. Heft 5, 2004, S. 12 f.

[37] Merle E. Bunker: Early Reactors From Fermi’s Water Boiler to Novel Power Prototypes. In: Los Alamos Science Report (1983). (PDF; 998 kB).

[38] Solubilities of selected matals in mercury: Hermex Process. (Memento vom 14. Mai 2011 im Internet Archive) (PDF; 5,6 MB).

[39] S. C. Brooks, G. R. Southworth: History of mercury use and environmental contamination at the Oak Ridge Y-12 Plant. In: Environmental Pollution. 159, 2011, S. 219–228. doi:10.1016/j.envpol.2010.09.009.

[40] J. Stahnke: Ludwik Teichmann (1823–1895). Anatom in Krakau. In: Würzburger medizinhistorische Mitteilungen 2, 1984, S. 205–267; hier: S. 224.

[bafu-41] 41,0 ^41,1 ^41,2 Bundesamt für Umwelt BAFU: Verwendung, Entsorgung und Umwelteinträge von Quecksilber. Abgerufen am 10. März 2019.

[42] Durchschlagender Erfolg: 1 Million Quecksilber-Thermometer von den KonsumentInnen zurückgegeben. 9. November 2007.

[43] Österreich: 1000 kg Quecksilber gesammelt; Fieberthermometer-Sammelaktion beendet. 25. Oktober 2007 im Blog Quecksilber? Nein Danke! der Zero Mercury Campaign des Europäischen Umweltbüros (EEB), umgesetzt (2007–2009) vom Deutschen Naturschutzring (DNR).

[swe.gov-44] 44,0 ^44,1 Government bans all use of mercury in Sweden (Memento vom 23. September 2012 im Internet Archive)

[45] Bans mercury in products – regjeringen.no. The Ministry of the Environment, abgerufen am 15. April 2011.

[46] UN’s Mercury Conference in Stockholm – preparation for a global agreement on Mercury — Nordic cooperation. (Memento des Originals vom 14. Mai 2011 im Internet Archive) Info: Der Archivlink wurde automatisch eingesetzt und noch nicht geprüft. Bitte prüfe Original- und Archivlink gemäß Anleitung und entferne dann diesen Hinweis.@1@2Vorlage:Webachiv/IABot/www.norden.org 7.–11. Juni 2010.

[47] Gemeinschaftsstrategie für Quecksilber, Mitteilung der Kommission vom 28. Januar 2005.

[48] Beseitigung von Altbatterien und -akkumulatoren, Richtlinie 2006/66/EG des Europäischen Parlaments und des Rates vom 6. September 2006 über Batterien und Akkumulatoren sowie Altbatterien und Altakkumulatoren und zur Aufhebung der Richtlinie 91/157/EWG.

[49] Infozentrum UmweltWirtschaft: EG-Verordnung über das Verbot der Ausfuhr von Quecksilber, bestimmten -verbindungen und -gemischen sowie die sichere Lagerung von Quecksilber. Verordnung (EG) Nr. 1102/2008 des europäischen Parlaments und des Rates vom 22. Oktober 2008 über das Verbot der Ausfuhr von metallischem Quecksilber und bestimmten Quecksilberverbindungen und -gemischen und die sichere Lagerung von metallischem Quecksilber (ABl. EU Nr. L 304 vom 14. November 2008, S. 75), auf Website Bayrisches Landesamt für Umwelt, Informationszentrum UmweltWirtschaft, abgerufen am 21. Jänner 2013.

[50] uni-karlsruhe.de: Selen und Quecksilber – Von der Lagerstätte zur Verwendung. (Memento vom 12. Oktober 2013 im Internet Archive) (PDF; 458 kB), Geochemie-Seminararbeit von Astrid Rafoth, 2003/04.

[51] D. S. Kim, K. Choi: Global trends in mercury management. In: J Prev Med Public Health. 45(6), Nov 2012, S. 364–373. PMID 23230466.

[52] Internationale Einigung auf Quecksilberreduktion. auf: orf.at, 19. Januar 2013.

[53] P. Craig, R. Jeniks, G. Stojak; The Analysis of Inorganic and MEthyl Mercury by Derivatisation Methods, Opportunities and Difficulties. In: Chemosphere. 39, 1999, S. 1181–1197.

[54] E. Flores, B. Welz, A. Curtius: Determination of mercury in mineral coal using cold vapor generation directly from slurries, trapping in a graphite tube, and electrothermal atomization. In: Spectrochimica Acta. 56, 2001, S. 1605–1614.

[55] W. Clevenger, B. Smith, J. Winefordner: Trace Determination of Mercury: A Review. In: Critical Reviews in Analytical Chemistry. 27, 1997, S. 1–26.

[Qu-56] 56,0 ^56,1 Qu. Tu, J. Qian, W. Frech: Rapid determination of methylmercury in biological materials by GCMIP-AES or GC-ICP-MS following simultaneous ultrasonic-assisted in situ ethylation and solvent extraction. In: Journal of Analytical Atomic Spectrometry. 15, 2000, S. 1583–1588.

[R-57] 57,0 ^57,1 ^57,2 R. Lobinski, Z. Marczenko; Spectrochemical Trace Analysis for Metals and Metalliods. Elsevier 1997, ISBN 0-444-82879-6.

[58] Z. Chen, N. Zhang, L. Zhuo, B. Tang; Catalytic kinetic methods for photometric or fluorometric determination of heavy metal ions. In: Microchim Acta. 164, 2009, S. 311–336.

[59] P. Salaun, C. van der Berg: Voltammetric Detection of Mercury and Copper in Seawater Using a Gold Microwire Electrode. In: Analytical Chemistry. 78, 2006, S. 5052–5060.

[60] R. Neeb: Inverse Polarographie und Voltammetrie. Akademie-Verlag, Berlin 1969, S. 193–195.

[61] Global Mercury Assessment 2013: Sources, Emissions, Releases and Environmental Transport. (PDF; 8,92 MB) United Nations Environment Programme, 10. September 2013, abgerufen am 7. März 2020 (english).

[UBA-62] 62,0 ^62,1 ^62,2 Emissionsentwicklung 1990–2013 für Schwermetalle, Umweltbundesamt, Dessau-Roßlau, 2015 (Excel 180 kB).

[63] United Nations Environment Programme (Hrsg.): Global Mercury Assessment 2018. 24. Februar 2019, S. 8 (GMA 2018 [PDF; 16,6 MB; abgerufen am 8. März 2020]).

[64] David G. Streets, Hannah M. Horowitz, Daniel J. Jacob, Zifeng Lu, Leonard Levin, Arnout F. H. ter Schure, Elsie M. Sunderland: Total Mercury Released to the Environment by Human Activities. In: Environmental Science & Technology. 51, 2017, S. 5969–5977, doi:10.1021/acs.est.7b00451.

[65] Nina Weber: Illegale Schürfer: Teures Gold zerstört den Regenwald. In: Spiegel online. 20. April 2011.

[66] Filipino Gold Miner’s Borax Revolution (Memento vom 13. Oktober 2016 im Internet Archive). Website des Blacksmith Institute, März/April 2012.

[67] G. Qu. Chen u. a.: An overview of mercury emissions by global fuel combustion: The impact of international trade. In: Renewable and Sustainable Energy Reviews. Band 65, 2016, S. 345–355, doi:10.1016/j.rser.2016.06.049.

[68] David G. Streets, Qiang Zhang, Ye Wu: Projections of Global Mercury Emissions in 2050. In: Environmental Science & Technology. 43 (8), 2009, S. 2983–2988; doi:10.1021/es802474j.

[69] European Union emission inventory report 1990–2013 under the UNECE Convention on Long-range Transboundary Air Pollution (LRTAP) – Technical report No 8/2015. European Environment Agency (EEA), Kopenhagen, 2. Juli 2015.

[Oekopol-70] 70,0 ^70,1 Quecksilber-Emissionen aus Kohlekraftwerken – Auswertung der EU-Schadstoffregistermeldungen nach einer Idee der BZL GmbH (PDF 1.438 kB) Christian Tebert, Ökopol – Institut für Ökologie und Politik, Hamburg, 2015.

[71] Rolf Beckers, Joachim Heidemeier, Falk Hilliges (Umweltbundesamt): Kohlekraftwerke im Fokus der Quecksilberstrategie (PDF; 763 kB). Umweltbundesamt, Dessau-Roßlau, 2012.

[72] Ralph Ahrens: USA will Quecksilber-Emissionen drastisch senken. auf: ingenieur.de, VDI nachrichten, 24. Februar 2012.

[73] Harald Schönberger, Christian Tebert, Uwe Lahl: Expertenanhörung im Umweltausschuss (PDF 1 MB) ReSource, Rhombos Verlag, Berlin, 04/2012.

[74] Textarchiv des Bundestages zur Anhörung am 15. Oktober 2012

[75] BVT-Schlussfolgerungen ('BAT Conclusions'), Technische Arbeitsgruppe zur Überarbeitung des Merkblatts über beste verfügbare Techniken für Großfeuerungsanlagen, Gemeinsame Forschungsstelle, Europäische Kommission, Sevilla, 21. Oktober 2015.

[76] Christian Tebert et al.: Quecksilber-Minderungsstrategie für Nordrhein-Westfalen (Memento des Originals vom 13. März 2017 im Internet Archive) Info: Der Archivlink wurde automatisch eingesetzt und noch nicht geprüft. Bitte prüfe Original- und Archivlink gemäß Anleitung und entferne dann diesen Hinweis.@1@2Vorlage:Webachiv/IABot/www.oekopol.de (PDF 6,24 MB) Gutachten im Auftrag des Landes Nordrhein-Westfalen, Ökopol – Institut für Ökologie und Politik / Öko-Institut / Rechtsanwalt Kremer, Hamburg/Berlin, April 2016.

[77] Ralph Ahrens: Weniger Quecksilberemission aus Kohlekraftwerken mit mehr Technik. auf: ingenieur.de, VDI nachrichten, 24. Oktober 2014.

[78] Jahresmittelwert 2014: < 0,001 mg/m³ Unterrichtung der Öffentlichkeit gemäß § 23 der 17. BImSchV über den Betrieb des Kohlekraftwerkes in Wilhelmshaven mit Klärschlamm-Mitverbrennung. (Memento vom 9. Januar 2016 im Internet Archive) E.ON Kraftwerke GmbH, Hannover, 31. Juli 2015.

[79] Jahresmittelwert: 1,2 µg/m³, Bernd Kröger: Gersteinwerk stößt weniger Quecksilber aus als andere. wa.de, Westfälischer Anzeiger, 8. Januar 2016.

[80] Jahresmittelwert 2014: 0,6 µg/m³, Alexander Schäfer: Kraftwerk Westfalen liegt weit unter Grenzwert. wa.de, Westfälischer Anzeiger, 5. Januar 2016.

[81] Jahresmittelwert 2012: 0,9 µg/m³, Christian Tebert: Quecksilber-Emissionen aus Kohlekraftwerken in Deutschland und den USA vor dem Hintergrund der BVT-Diskussion und gesetzlicher Anforderungen (Vortrag) VDI-Fachkonferenz Messung und Minderung von Quecksilberemissionen, Düsseldorf, 15. April 2015.

[82] Luminant Oak Grove Power Station PROMECON Prozess- und Messtechnik Conrads GmbH, Barleben. Abgerufen am 8. Januar 2016.

[83] Luminant’s Oak Grove Power Plant earns Powers Highest Honor. In: POWER Magazine. Electric Power, 8. Januar 2010.

[PRTR1-84] PRTR – Europäisches Emissionsregister.

[Trendtabelle-85] Emissionsentwicklung 1990–2014, klassische Luftschadstoffe, Schwermetalle Nationale Trendtabellen für die deutsche Berichterstattung atmosphärischer Emissionen seit 1990, Umweltbundesamt (Excel-Tabelle), Stand: 3. Februar 2015.

[86] Telefonische Auskunft des Betriebsleiters der Müllverbrennungsanlage Hagen, 23. April 2014.

[PRTR2-87] PRTR – Europäisches Emissionsregister.

[88] Bans mercury in products. auf: regjeringen.no

[89] Chapter XXVII, Environment, 17. Minamata Convention on Mercury bei treaties.un.org, Status per 17. Januar 2018.

[90] Top Ten Threats 2013.pdf des Blacksmith Institutes.

[91] Vorlage:EUR-Lex-Rechtsakt Amtsblatt der Europäischen Union, L 304/75, 14. November 2008.

[92] Nahrungsergänzung: Gift in Ayurveda-Produkten entdeckt. (Memento vom 30. September 2007 im Internet Archive) In: Ökotest. 1. März 2007.

[93] Ayurveda-Medizin: Zwei deutsche Ehepaare auf Sri Lanka vergiftet. In: Spiegel online. 26. September 2015.

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-{{Infobox Chemisches Element
+'''Quecksilber''' ({{grcS|ὑδράργυρος}} ''Hydrargyros'' ,flüssiges Silber‘, davon abgeleitet [[Latein|lat.]] '''''h'''ydrar'''g'''yrum'' ('''Hg'''), so benannt von [[Wikipedia:Pedanios Dioscurides|Dioskurides]]; lateinisch ''argentum vivum'' und ''mercurius''; englisch ''mercury'' und ''quicksilver'') ist ein [[chemisches Element]] mit dem Symbol Hg und der Ordnungszahl 80. Obwohl es eine abgeschlossene [[Wikipedia:Block des Periodensystems|d-Schale]] besitzt, wird es häufig zu den [[Wikipedia:Übergangsmetalle|Übergangsmetalle]]n gezählt. Im [[Periodensystem]] steht es in der 2. [[Wikipedia:Nebengruppe|Nebengruppe]], bzw. der 12.&nbsp;[[Wikipedia:Gruppe des Periodensystems|IUPAC-Gruppe]], die auch [[Wikipedia:Zinkgruppe|Zinkgruppe]] genannt wird. Es ist das einzige [[Wikipedia:Metalle|Metall]] und neben [[Wikipedia:Brom|Brom]] das einzige Element, das bei [[Wikipedia:Standardbedingungen|Standardbedingungen]] flüssig ist. Aufgrund seiner hohen [[Wikipedia:Oberflächenspannung|Oberflächenspannung]] [[Wikipedia:Benetzung|benetzt]] Quecksilber seine [[Wikipedia:inert|inert]]e Unterlage nicht, sondern bildet wegen seiner starken [[Wikipedia:Kohäsion (Chemie)|Kohäsion]] linsenförmige Tropfen. Es ist wie jedes andere Metall elektrisch leitfähig.
-<!--- Periodensystem --->
-| Name = Quecksilber
-| Symbol = Hg
-| Ordnungszahl = 80
-| Serie= Üm
-| Gruppe = 12
-| Periode = 6
-| Block = d
-<!--- Allgemein --->
-| Aussehen = silbrig weiß
-| CAS = 7439-97-6
-| ATC-Code = {{ATC|D08|AK05}}
-| Massenanteil = 0,4&nbsp;ppm<ref name="Harry H. Binder">Harry H. Binder: ''Lexikon der chemischen Elemente'', S. Hirzel Verlag Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3</ref>
-<!--- Atomar --->
-| Hauptquelle = <ref>Die Werte für die Eigenschaften (Infobox) sind, wenn nicht anders angegeben, aus [http://www.webelements.com/mercury/ www.webelements.com (Quecksilber)] entnommen.</ref>
-| Atommasse = 200,59
-| Atomradius = 150
-| AtomradiusBerechnet = 171
-| KovalenterRadius = 132
-| VanDerWaalsRadius = 155
-| Elektronenkonfiguration = &#91;[[Xenon|Xe]]&#93; 4[[F-Orbital|f]]<sup>14</sup>5d<sup>10</sup>6[[S-Orbital|s]]<sup>2</sup>
-| ElektronenProEnergieNiveau = 2, 8, 18, 32, 18, 2
-| Austrittsarbeit = 4,49 [[Elektronenvolt|eV]] <ref>Ludwig Bergmann, Clemens Schaefer, Rainer Kassing: ''[[Bergmann-Schaefer Lehrbuch der Experimentalphysik|Lehrbuch der Experimentalphysik,]] Band 6: Festkörper''. 2. Auflage, Walter de Gruyter, 2005, ISBN 978-3-11-017485-4, S.&nbsp;361.</ref>
-| Ionisierungsenergie_1 = 1007,1
-| Ionisierungsenergie_2 = 1810
-<!--- Physikalisch --->
-| Aggregatzustand = flüssig
-| Modifikationen =
-| Kristallstruktur =
-| Dichte = 13,5459 g/cm<sup>3</sup> <ref name="BGIA GESTIS">{{GESTIS|Name=Quecksilber |ZVG= |CAS=7439-97-6 |Datum=11.Januar 2010 }}</ref>
-| RefTempDichte_K = 293,15
-| Mohshärte = 1,5
-| Magnetismus = [[Diamagnetismus|diamagnetisch]] ([[Magnetische Suszeptibilität|<math>\chi_{m}</math>]] = −2,8 · 10<sup>−5</sup>)<ref>Weast, Robert C. (ed. in chief): ''CRC Handbook of Chemistry and Physics''. CRC (Chemical Rubber Publishing Company), Boca Raton 1990. Seiten E-129 bis E-145. ISBN 0-8493-0470-9. Werte dort sind auf g/mol bezogen und in cgs-Einheiten angegeben. Der hier angegebene Wert ist der daraus berechnete maßeinheitslose SI-Wert.</ref>
-| Schmelzpunkt_K = 234,32
-| Schmelzpunkt_C = −38,83
-| Siedepunkt_K = 629,88
-| Siedepunkt_C = 356,73
-| MolaresVolumen = (fest) 14,09 · 10<sup>−6</sup>
-| Verdampfungswärme = 59,2
-| Schmelzwärme = 2,29
-| Dampfdruck = 0,163<ref name="BGIA GESTIS"/>
-| RefTempDampfdruck_K = 293
-| Schallgeschwindigkeit = 1407
-| RefTempSchallgeschwindigkeit_K = 293,15
-| SpezifischeWärmekapazität = 140
-| RefTempSpezifischeWärmekapazität_K =
-| ElektrischeLeitfähigkeit = 1,04 · 10<sup>6</sup>
-| RefTempElektrischeLeitfähigkeit_K =
-| Wärmeleitfähigkeit= 8,3
-| RefTempWärmeleitfähigkeit_K =
-<!--- Chemisch --->
-| Oxidationszustände = 1, '''2''', 4<ref>[http://www3.interscience.wiley.com/journal/116323921/abstract X. Wang, L. Andrews, S. Riedel, M. Kaupp, ''Angewandte Chemie'' '''2007''', ''119'', 8523.]</ref>
-| Oxide = Hg<sub>2</sub>O, HgO
-| Basizität = leicht [[Basen (Chemie)|basisch]]
-| Normalpotential = 0,8535 [[Volt|V]] (Hg<sup>2+</sup> + 2e<sup>−</sup> → Hg)
-| Elektronegativität = 2,00
-  | Quelle GefStKz      = {{RL|7439-97-6}}
-  | Gefahrensymbole     = {{Gefahrensymbole|T+|N}}
-  | R                   = {{R-Sätze|61|26|48/23|50/53}}
-  | S                   = {{S-Sätze|53|45|60|61}}
-| Radioaktiv         =
-<!--- Isotope --->
-| Isotope =
-{{Infobox Chemisches Element/Isotop
-| AnzahlZerfallstypen = 1
-| Symbol = Hg
-| Massenzahl = 192
-| NH = 0
-| Halbwertszeit = 4,85 [[Stunde|h]]
-| Zerfallstyp1ZM = [[Elektronen-Einfang|ε]]
-| Zerfallstyp1ZE = 0,700
-| Zerfallstyp1ZP = [[Gold|<sup>192</sup>Au]]
-}}
-{{Infobox Chemisches Element/Isotop
-| AnzahlZerfallstypen = 1
-| Symbol = Hg
-| Massenzahl = 193
-| NH = 0
-| Halbwertszeit = 3,80 [[Stunde|h]]
-| Zerfallstyp1ZM = [[Elektronen-Einfang|ε]]
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-}}
-{{Infobox Chemisches Element/Isotop
-| AnzahlZerfallstypen = 1
-| Symbol = Hg
-| Massenzahl = 194
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-| Zerfallstyp1ZM = [[Elektronen-Einfang|ε]]
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-}}
-{{Infobox Chemisches Element/Isotop
-| AnzahlZerfallstypen = 1
-| Symbol = Hg
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-| NH = 0
-| Halbwertszeit = 9,9 [[Stunde|h]]
-| Zerfallstyp1ZM = [[Elektronen-Einfang|ε]]
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-}}
-{{Infobox Chemisches Element/Isotop
-| AnzahlZerfallstypen = 0
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-{{Infobox Chemisches Element/Isotop
-| AnzahlZerfallstypen = 1
-| Symbol = Hg
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-}}
-{{Infobox Chemisches Element/Isotop
-| AnzahlZerfallstypen = 0
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-{{Infobox Chemisches Element/Isotop
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-{{Infobox Chemisches Element/Isotop
-| AnzahlZerfallstypen = 0
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-}}
-{{Infobox Chemisches Element/Isotop
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-{{Infobox Chemisches Element/Isotop
-| AnzahlZerfallstypen = 0
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-}}
-{{Infobox Chemisches Element/Isotop
-| AnzahlZerfallstypen = 1
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-| Zerfallstyp1ZM = [[Betastrahlung|β<sup>−</sup>]]
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-{{Infobox Chemisches Element/Isotop
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-{{Vorlage:Infobox Chemisches Element/Isotop
-| AnzahlZerfallstypen= -1 <!-- Leerzeile -->
-}}
-{{Infobox Chemisches Element/Isotop
-| AnzahlZerfallstypen = 1
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-| Zerfallstyp1ZM = [[Betastrahlung|β<sup>−</sup>]]
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-}}
-| NMREigenschaften =
-{{Infobox_Chemisches_Element/NMR
-| Symbol = Hg
-| Massenzahl_1 =199
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-| Gamma_1 = 4,846 · 10<sup>7</sup>
-| Empfindlichkeit_1 = 0,001
-| Larmorfrequenz_1 = 17,91
-| Massenzahl_2 = 201
-| Kernspin_2 = 3/2
-| Gamma_2 = -1,789 · 10<sup>7</sup>
-| Empfindlichkeit_2 = 0,0002
-| Larmorfrequenz_2 = 6,61
-}}
-}}
-'''Quecksilber''' ([[Altgriechische Sprache|altgr.]] ύδράργυρος ''Hydrargyros'' ,flüssiges Silber‘, davon abgeleitet das [[Latein|lat. Wort]] '''''h'''ydrar'''g'''yrum'' ('''Hg'''), Name gegeben von [[Pedanios Dioscurides|Dioskurides]]) ist ein [[chemisches Element]] im [[Periodensystem der Elemente]] mit dem Symbol Hg und der Ordnungszahl 80. Obwohl es eine abgeschlossene d-Schale besitzt, wird es häufig zu den [[Übergangsmetalle]]n gezählt, im [[Periodensystem]] steht es in der 2. [[Nebengruppe]] (Gruppe 12) oder [[Zinkgruppe]]. Es ist das einzige [[Metalle|Metall]] und neben [[Brom]] das einzige Element, das bei [[Normalbedingungen]] flüssig ist. Aufgrund seiner hohen [[Oberflächenspannung]] [[Benetzung|benetzt]] Quecksilber seine Unterlage nicht, sondern bildet wegen seiner starken [[Kohäsion (Chemie)|Kohäsion]] linsenförmige Tropfen. Es ist wie jedes andere Metall elektrisch leitfähig.
 == Etymologie ==
-[[Datei:HgKviksølv.JPG|miniatur|links|Quecksilbertropfen in Ampulle]]
+[[Datei:HgKviksølv.JPG|mini|links|Ampulle mit Quecksilbertropfen]]
+Quecksilber bedeutet ursprünglich „keckes Silber“, d.&nbsp;h. schnelles – vgl. englisch ''quick'' – bzw. bewegtes oder lebendiges Silber (von [[Wikipedia:Althochdeutsch|ahd.]] ''quëcsilabar'', ''quëchsilper'', [[Wikipedia:Mittelhochdeutsch|mhd.]] ''quëcsilber'', ''këcsilber'' zu [[Wikipedia:Germanische Sprachen|germanisch]] ''kwikw'' ,[quick]lebendig‘)<ref name="DWGrimm">Jacob und Wilhelm Grimm: ''Deutsches Wörterbuch.'' Band 13, Verlag von S. Hirzel, Leipzig.</ref> als Übersetzung von gleichbedeutend (mittel)[[latein]]isch ''argentum vivum'', „lebendiges Silber“, z.&nbsp;B. bei [[Wikipedia:Plinius der Ältere|Plinius]]<ref name="DWGrimm" /><ref>[[Wikipedia:Friedrich Kluge|Friedrich Kluge]], [[Wikipedia:Alfred Götze (Philologe)|Alfred Götze]]: ''[[Wikipedia:Etymologisches Wörterbuch der deutschen Sprache|Etymologisches Wörterbuch der deutschen Sprache]].'' 20. Aufl., hrsg. von [[Wikipedia:Walther Mitzka|Walther Mitzka]], De Gruyter, Berlin/ New York 1967; Neudruck („21. unveränderte Auflage“) ebenda 1975, ISBN 3-11-005709-3, S.&nbsp;361 (''keck'') und 574 (''Quecksilber'').</ref>
-Quecksilber bedeutet ursprünglich lebendiges Silber ([[Althochdeutsch|ahd.]] ''quëcsilabar'', ''quëchsilper'', [[Mittelhochdeutsch|mhd.]] ''quëcsilber'', ''këcsilber'' zu [[Germanische Sprachen|germanisch]] ''kwikw'' ,[quick]lebendig‘)<ref name="DWGrimm">Deutsches Wörterbuch, Grimm, Jacob und Wilhelm, Leipzig, Verlag von S. Hirzel, Band 13</ref>. Das Wort Hydrargyrum ist zusammengesetzt aus den griechischen Wörtern ''hydor'' ,Wasser‘ und ''argyros'' ,Silber‘ sowie dem lateinischen Suffix ''-um''. Der Ausdruck ist somit latinisiertes Griechisch und kann mit ,flüssiges Silber‘ übersetzt werden; ähnlich das lateinische ''argentum vivum''<ref name="DWGrimm"/> (dt. ''lebendiges Silber'').
+[[Schwefelalkohol]]e werden als ''[[Wikipedia:Merkaptan|Merkaptan]]e'' („Quecksilber-Fänger“) bezeichnet, weil sie mit Quecksilber unter Bildung von [[Wikipedia:Quecksilbersulfid|Quecksilbersulfid]]en reagieren können.
-<br clear="left" />
+<div style="clear:left;"></div>
 == Geschichte ==
-[[Datei:Mercury symbol.svg|miniatur|links|Alchemie-Symbol]]
+[[Datei:Mercury symbol.svg|mini|links|hochkant=0.6|Alchemie-Symbol]]
-Quecksilber ist mindestens seit der Antike bekannt. So wird es schon in den Werken von [[Aristoteles]], [[Plinius der Ältere|Plinius dem Älteren]] und anderen Schriftstellern der Antike erwähnt. Im Altertum wurde es als ''Heilmittel'' verwendet (aufgrund seiner [[Toxizität]] jedoch mit entsprechend negativen Folgen).
+Quecksilber ist mindestens seit der Antike bekannt. So wird es schon in den Werken von [[Wikipedia:Aristoteles|Aristoteles]], [[Wikipedia:Theophrastos von Eresos|Theophrastos von Eresos]], [[Wikipedia:Plinius der Ältere|Plinius dem Älteren]] und anderen Schriftstellern der Antike erwähnt. Vom Altertum bis ins 20. Jahrhundert<ref>Klein: ''Was nun? Der Sturz des Quecksilbers.'' In: ''Naturarzt.'' Band 50, 1922, S.&nbsp;46–50.</ref> wurde es als ''Heilmittel'' verwendet (aufgrund seiner [[Wikipedia:Toxizität|Toxizität]], die zuerst von dem Arzt und Empiriker Herakleides von Tarent berichtet<ref>Lutz Sauerteig: ''Quecksilber.'' 2005, S.&nbsp;1208.</ref> wurde, jedoch mit entsprechend negativen Folgen).
-Das Quecksilber wurde vom niederländischen Physiker [[Heike Kamerlingh Onnes]] im Jahre [[1911]] das erste Mal das Phänomen der [[Supraleitung]] entdeckt.<ref>Neue Zürcher Zeitung: [http://www.nzz.ch/2005/09/28/ft/articleD609Z.html Unkonventionelle Supraleiter und ihre Parallelen], 28. September 2005</ref> Ab einer Temperatur von 4,2 [[Kelvin]] (−268,9 Grad Celsius) verschwindet dabei der elektrische Widerstand vollständig.
+Quecksilber wurde in der Antike durch Verreiben von [[Wikipedia:Cinnabarit|Zinnober]] mit Essig oder durch Erhitzen von Zinnober über ein [[Wikipedia:Sublimation (Phasenübergang)|Sublimationsverfahren]] gewonnen. [[Wikipedia:Vitruv|Vitruv]] war bereits die Legierung des Quecksilbers mit Gold bekannt. Diese wurde zum [[Wikipedia:Feuervergoldung|Feuervergolden]] von Gegenständen benutzt, wobei das Quecksilber verdampfte.
+Im 5.&nbsp;Jahrhundert n.&nbsp;Chr. kannte man als Quecksilberverbindung das Sublimat ([[Wikipedia:Quecksilber(II)-chlorid|Quecksilber(II)-chlorid]]). [[Paracelsus]] war der erste Arzt, der [[Wikipedia:Präzipitat (Quecksilberverbindung)|Präzipitate]] und basische Quecksilbersalze herstellte und als Heilmittel verwendete. Ab dem 16.&nbsp;Jahrhundert wurde Quecksilber wirtschaftlich bedeutungsvoll, weil es zur Gewinnung von [[Silber]] aus Silbererzen über [[Wikipedia:Amalgam|Amalgam]]bildung benötigt wurde.
-=== Alchemie ===
+Bereits in Altertum und Mittelalter wurde Quecksilber medizinisch verwendet.<ref>C. B. Khadilkar: ''Mercury and its uses in medicine (for the last 3000 year).'' In: ''Med. Bull. (Bombay).'' 15, 1947, S.&nbsp;152–162.</ref><ref>Johann Almkvist: ''Über die Quecksilberbehandlung in Europa während des Mittelalters.'' In: ''Wiener klinische Wochenschrift.'' 60, 1948, S.&nbsp;15–19.</ref>
-In der griechischen Antike symbolisierte das Quecksilber den [[Merkur (Mythologie)|Gott]] und den [[Merkur (Planet)|Planeten]] Merkur. Dies wurde von den Römern und den [[Alchemie|Alchemisten]] übernommen. Daher ist im Englischen ''mercury'' sowohl die Bezeichnung für das Quecksilber, als auch für den Planeten und den Gott.
-Für die mittelalterlichen Alchemisten waren Quecksilber, [[Schwefel]] und [[Speisesalz|Salz]] die drei grundlegenden Elemente. Das [[Einhorn]] symbolisierte das Quecksilber.
+Im ausgehenden 19.&nbsp;Jahrhundert hielt man Quecksilber für ein geeignetes Medikament gegen [[Wikipedia:Frauenleiden|Frauenleiden]], weswegen es zum Teil in toxischen Mengen verabreicht wurde.
+Vom Ende des 15. bis zum Anfang des 20.&nbsp;Jahrhunderts waren Quecksilberpräparate wie die [[Wikipedia:graue Quecksilbersalbe|graue Quecksilbersalbe]] oder das ''Asurol''<ref>Otto Loeb: ''Neue Mittel. Über Asurol zur Behandlung der Syphilis. Von Dr. Hoffmann, aus d. Klinik f. Hautkrankheiten der Krankenanstalten der Stadt Düsseldorf.'' In: ''Medizinische Klinik.'' Band 6, 1910, S.&nbsp;1054; auch in ''Therapeutische Monatshefte.'' Band 24, 1910, S.&nbsp;553.</ref><ref>[[Wikipedia:Walther Schönfeld|Walther Schönfeld]]: ''Über die einzeitig kombinierte intravenöse Quecksilbersalvarsanbehandlung der Syphilis unter besonderer Berücksichtigung von Novasurol-Silbersalvarsanmischungen.'' In: ''Münchener medizinische Wochenschrift.'' Band 68, 1921, S.&nbsp;197–199.</ref> weit verbreitete Mittel zur Behandlung der [[Wikipedia:Syphilis|Syphilis]] (zuletzt auch in Kombination mit Arsenverbindungen wie [[Wikipedia:Arsphenamin|Arsphenamin]]; siehe auch [[Wikipedia:Biometallorganische Chemie|Biometallorganische Chemie]]).<ref name="Carl Sigmund (Ritter von Ilanor)">{{Literatur |Autor=[[Wikipedia:Carl Ludwig Sigmund von Ilanor|Carl Sigmund (Ritter von Ilanor)]] |Titel=Die Einreibungscur mit grauer Quecksilbersalbe bei Syphilisformen |Datum= |Online={{Google Buch | BuchID = 2pP-Y0_uerwC | Seite = }}}}</ref><ref>Volker Zimmermann: ''Die beiden Harburger Syphilis-Traktate.'' In: ''Würzburger medizinhistorische Mitteilungen.'' Band 7, 1989, S.&nbsp;72 und 77.</ref> Zu einer ''Quecksilberkur''<ref>Lutz Sauerteig: ''Quecksilberkur.'' In: Werner E. Gerabek u.&nbsp;a. (Hrsg.): ''Enzyklopädie Medizingeschichte.'' De Gruyter, Berlin/ New York 2005, S.&nbsp;1209.</ref> wurde das Quecksilber in der Regel auf die Haut aufgetragen, injiziert<ref>Gottfried Schramm: ''Zur Geschichte der subkutanen Injektionen und Injektabilia in der zweiten Hälfte des 19. Jahrhunderts mit besonderer Berücksichtigung der Quecksilbertherapie.'' Stuttgart 1987.</ref> oder gelegentlich sogar inhaliert, wobei es in vielen Fällen zu Vergiftungserscheinungen kam. Syphilis galt als Volksseuche und Anspielungen auf die Symptome der Syphilis sowie der damit einhergehenden [[Wikipedia:Quecksilbervergiftung|Quecksilbervergiftung]] finden sich in vielen literarischen Werken der damaligen Zeit.
+Metallisches Quecksilber diente im gleichen Zeitraum zur Behandlung von [[Wikipedia:Darmverschluss|Darmverschlüssen]]. Der Patient nahm dazu oral mehrere Kilogramm metallisches Quecksilber auf, um das Hindernis im Darm zu überwinden. Wenn er die Behandlung überlebte, verließ das Metall seinen Körper auf natürlichem Wege ohne weitere Vergiftungserscheinungen.<ref>Fränztl: ''Enterotomie bei Ileus.'' In: ''[[Wikipedia:Virchows Archiv|Virchows Archiv]].'' 49/1870, S.&nbsp;164–192.</ref>
+[[Wikipedia:Quecksilber(I)-chlorid|Quecksilber(I)-chlorid]] wurde in der Vergangenheit sowohl äußerlich, etwa gegen Hornhautflecken oder Feigwarzen, als auch vielfach innerlich und bis in die 1990er Jahre als [[Wikipedia:Spermizid|Spermizid]] in Form von Vaginal-Zäpfchen zur [[Wikipedia:Empfängnisverhütung|Empfängnisverhütung]] angewandt. Früher hatten fast alle [[Wikipedia:Merfen|Merfen]]-Präparate, auch Lutschtabletten, als Wirkstoff die etwa 1951 als wirksam entdeckte organische Quecksilberverbindung [[Wikipedia:Phenylmercuriborat|Phenylmercuriborat]], während diese heute alle quecksilberfrei sind. Ebenfalls [[Wikipedia:Antiseptikum#Quecksilberhaltige Verbindungen|antiseptisch]] wirkte [[Wikipedia:Merbromin|Merbromin]] im nur bis 2003 zugelassenen [[Wikipedia:Mercurochrom|Mercurochrom]].
+Am Quecksilber wurde vom niederländischen Physiker [[Wikipedia:Heike Kamerlingh Onnes|Heike Kamerlingh Onnes]] im Jahre 1911 das erste Mal das Phänomen der [[Wikipedia:Supraleitung|Supraleitung]] entdeckt.<ref>{{Webarchiv |url=http://www.nzz.ch/2005/09/28/ft/articleD609Z.html |wayback=20070930012259 |text=''Unkonventionelle Supraleiter und ihre Parallelen.''}} In: ''Neue Zürcher Zeitung.'' 28. September 2005.</ref> Unterhalb von 4,183 [[Wikipedia:Kelvin|Kelvin]] (−268,967&nbsp;°C) verschwindet dabei der elektrische Widerstand vollständig. Die Nähe zum Siedepunkt von Helium trug dabei zwar zur Entdeckung bei, ist jedoch rein zufällig.
+In der griechischen Antike symbolisierte das Quecksilber sowohl den Gott [[Wikipedia:Hermes|Hermes]] als auch den zugehörigen [[Wikipedia:Merkur (Planet)|Planeten]]. Dies wurde später von den Römern und den [[Alchemie|Alchemisten]] für den gleichgesetzten Gott [[Wikipedia:Mercurius|Mercurius]] übernommen. Daher ist im Lateinischen ''mercurius'' und im Englischen ''mercury'' sowohl die Bezeichnung für das Quecksilber als auch für den Planeten und den Gott. Als alternative Bezeichnung für das Metall wird im Englischen aber auch ''quicksilver'' verwendet.
+Quecksilber wurde in der [[Alchemie|Alchemie]] verwendet, um Metalle zu veredeln. So sollte durch Quecksilberzusatz aus Kupfer Silber entstehen. Angestrebt wurde auch eine Verfestigung des Quecksilbers, die ''fixatio mercurii'', beispielsweise (beschrieben im 15. Jahrhundert durch Hans Kluge) durch physikalisch-chemische Behandlung einer Mischung von Quecksilber mit Kupfervitriol, der weitere Zusätze wie Weinstein, Salpeter und Glaspulver beigefügt wurden.<ref>Lotte Kurras: ''Kluge, Hans.'' In: ''[[Wikipedia:Verfasserlexikon|Verfasserlexikon]].'' 2. Auflage. Band 5, Sp. 1264.</ref>
+Für die mittelalterlichen Alchemisten waren Quecksilber, [[Schwefel]] und [[Wikipedia:Speisesalz|Salz]] die drei grundlegenden Elemente. Das [[Wikipedia:Einhorn|Einhorn]] symbolisierte das Quecksilber.
 == Vorkommen ==
-[[Datei:Mercure natif 3(Espagne).jpg|miniatur|links|Quecksilberperle auf [[Cinnabarit]] ]]
+[[Datei:Mercure natif 3(Espagne).jpg|mini|links|Quecksilberperle auf [[Wikipedia:Cinnabarit|Cinnabarit]] ]]
-Quecksilber kommt in reiner Form in der Natur vor und ist als einzige flüssige Substanz aus Tradition als [[Mineral]] von der [[International Mineralogical Association|IMA]] anerkannt. <ref>[http://pubsites.uws.edu.au/ima-cnmnc/IMA2009-01%20UPDATE%20160309.pdf IMA/CNMNC  List of Mineral Names] (englisch, PDF 1,8 MB; S. 184)</ref>
+Quecksilber kommt in reiner Form in der Natur vor und ist als einzige flüssige Substanz aus Tradition als [[Wikipedia:Mineral|Mineral]] von der [[Wikipedia:International Mineralogical Association|IMA]] anerkannt.<ref>[http://pubsites.uws.edu.au/ima-cnmnc/IMA2009-01%20UPDATE%20160309.pdf IMA/CNMNC List of Mineral Names] (englisch, PDF 1,8&nbsp;MB, S.&nbsp;184)</ref> Quecksilber ist auch ein Begleitmineral in [[Wikipedia:Steinkohle|Steinkohle]].
-Quecksilbervorkommen gibt es unter anderem in [[Serbien]], [[Italien]], [[Volksrepublik China|China]], [[Algerien]], [[Russland]] und [[Spanien]]. Meist findet man es als [[Mineral]] in Form von [[Cinnabarit|Zinnober]] (HgS) in Gebieten mit ehemaliger vulkanischer Aktivität. Seltener kommt Quecksilber auch [[gediegen]] vor. Im spanischen Ort [[Almadén]] befinden sich die größten [[Cinnabarit|Zinnober]]-Vorkommen der Erde. Die Förderung wurde im Jahr 2000 beendet und die Minen zu touristischen Attraktionen umgearbeitet.
+Quecksilbervorkommen gibt es unter anderem in [[Wikipedia:Serbien|Serbien]], [[Wikipedia:Italien|Italien]], [[Wikipedia:Volksrepublik China|China]], [[Wikipedia:Algerien|Algerien]], [[Wikipedia:Russland|Russland]] und [[Wikipedia:Spanien|Spanien]]. Meist findet man es als [[Wikipedia:Mineral|Mineral]] in Form von [[Wikipedia:Cinnabarit|Zinnober]] (HgS) in Gebieten mit ehemaliger vulkanischer Aktivität. Seltener kommt Quecksilber auch [[Wikipedia:gediegen|gediegen]] vor. In der Nähe des spanischen Ortes [[Wikipedia:Almadén|Almadén]] befinden sich die größten [[Wikipedia:Cinnabarit|Zinnober]]-Vorkommen der Erde. Die Förderung wurde im Jahr 2003 beendet und die [[Wikipedia:Mine von Almadén|Mine von Almadén]] zu einem Besucherbergwerk umgewandelt.<ref>F. J. C. Milara: ''The mining park of Almadén.'' In: ''Urban Research & Practice.'' 4(2), 2011, S.&nbsp;215–218, [[doi:10.1080/17535069.2011.605847]].</ref> Weit seltenere Quecksilberminerale sind [[Wikipedia:Montroydit|Montroydit]] (HgO), [[Wikipedia:Paraschachnerit|Paraschachnerit]], [[Wikipedia:Schachnerit|Schachnerit]], [[Wikipedia:Eugenit|Eugenit]], [[Wikipedia:Luanheit|Luanheit]] und [[Wikipedia:Moschellandsbergit|Moschellandsbergit]] (alle AgHg). Ein anderes Mineral ist [[Wikipedia:Belendorffit|Belendorffit]] (CuHg).
-Weit seltenere Quecksilberminerale sind [[Montroydit]] (HgO), [[Paraschachnerit]], [[Schachnerit]], [[Eugenit]], [[Luanheit]] und [[Moschellandsbergit]] (alle AgHg). Ein anderes Mineral ist [[Belendorffit]] (CuHg).
-<br clear="left" />
+Große Mengen Quecksilber sind zudem in der gefrorenen Biomasse der [[Wikipedia:Permafrostboden|Permafrostböden]] der nördlichen Hemisphäre gebunden. In diesen ist etwa doppelt so viel Quecksilber gespeichert wie in allen anderen Böden, der Atmosphäre sowie den Ozeanen zusammen. Bei einem verstärkten Abtauen des Permafrostes, wie es durch die [[Wikipedia:Globale Erwärmung|menschengemachte globale Erwärmung]] erwartet wird, würden biologische Abbauprozesse einsetzen, durch die das Quecksilber möglicherweise in die Umwelt abgegeben wird, wo es u.&nbsp;a. den arktischen Ökosystemen, Wasserlebewesen in den Ozeanen und der menschlichen Gesundheit schaden könnte.<ref>{{Literatur |Autor=Paul F. Schuster et al. |Titel=Permafrost Stores a Globally Significant Amount of Mercury |Sammelwerk=[[Wikipedia:Geophysical Research Letters|Geophysical Research Letters]] |Band=45 |Nummer= |Datum=2018 |Seiten= |DOI=10.1002/2017GL075571}}</ref>
+Quecksilber wird traditionell in Metalltonnen (englisch „{{lang|en|flask}}“) von 76-[[Wikipedia:Avoirdupois|pound]] (34,473&nbsp;kg) gehandelt und an der [[Wikipedia:Rohstoffbörse|Rohstoffbörse]] in der [[Wikipedia:Maßeinheit|Einheit]] „FL“ = flask notiert.
+Bedingt durch die lange atmosphärische Lebensdauer von elementarem Quecksilber von mehreren Monaten bis zu einem Jahr führen Emissionen in die Luft zu einer über die gesamte [[Wikipedia:Erdatmosphäre|Erdatmosphäre]] relativ konstanten Median-Luftkonzentration von 1,2 bis 1,8 ng/m<sup>3</sup> in der [[Wikipedia:Nördliche Hemisphäre|nördlichen Hemisphäre]] und rund 1,0 ng/m<sup>3</sup> in der [[Wikipedia:Südliche Hemisphäre|südlichen Hemisphäre]].<ref>{{Literatur |Autor=Francesca Sprovieri, Nicola Pirrone, Mariantonia Bencardino, Francesco D’Amore, Francesco Carbone |Titel=Atmospheric Mercury Concentrations observed at ground-based monitoring sites globally distributed in the framework of the GMOS network |Sammelwerk=Atmospheric Chemistry and Physics Discussions |Datum=2016-06-07 |ISSN=1680-7375 |Seiten=1–32 |Online=http://www.atmos-chem-phys-discuss.net/acp-2016-466/ |Abruf=2019-03-09 |DOI=10.5194/acp-2016-466}}</ref>
 == Gewinnung und Darstellung ==
-Reines Quecksilber wird gewonnen, indem man das Quecksilbererz Zinnober (HgS) mit Sauerstoff reagieren lässt ''(Röstverfahren)''.
+Reines Quecksilber wird gewonnen, indem man das Quecksilbererz [[Wikipedia:Cinnabarit|Zinnober]] (HgS) mit Sauerstoff reagieren lässt ''(Röstverfahren)''. Die Reaktionsprodukte sind elementares Quecksilber und [[Wikipedia:Schwefeldioxid|Schwefeldioxid]]:<ref>Werner Schröter, K.-H. Lautenschläger: ''Chemie für Ausbildung und Praxis.'' Verlag Harry Deutsch, Thun/ Frankfurt am Main 1996, ISBN 3-8171-1484-2, S.&nbsp;314.</ref>
+:<math>\mathrm{{}HgS\ + O_2 \longrightarrow {}Hg + SO_2}</math>
-:<math>\mathrm{{}HgS\ + O_2 \longrightarrow {}Hg + SO_2}</math><ref>Werner Schröter, K. -H. Lautenschläger: ''Chemie für Ausbildung und Praxis'', Verlag Harry Deutsch, Thun und Frankfurt am Main (1996) ISBN 3-8171-1484-2 Seite 314</ref>
+Weltweit wurde in den letzten fünf Jahrhunderten rund eine Million Tonnen metallisches Quecksilber aus Zinnober und anderen Erzen gewonnen. Etwa die Hälfte davon entfiel auf die Zeit vor 1925 (Stand: 2000).<ref>Lars D. Hylander, Markus Meili: ''500 years of mercury production: global annual inventory by region until 2000 and associated emissions.'' In: ''[[Wikipedia:Science of The Total Environment|Science of The Total Environment]].'' 304, 2003, S.&nbsp;13–27, [[doi:10.1016/S0048-9697(02)00553-3]].</ref>
 == Eigenschaften ==
-[[Datei:Pouring liquid mercury bionerd.jpg|miniatur|links|Quecksilber bei Zimmertemperatur]]
+[[Datei:Pouring liquid mercury bionerd.jpg|mini|Quecksilber bei Zimmertemperatur]]
-Quecksilber ist ein silberweißes, flüssiges Schwermetall. Es wird manchmal noch zu den [[Edelmetalle]]n gezählt, ist jedoch viel reaktiver als die klassischen Edelmetalle (zum Beispiel [[Platin]], [[Gold]]), die in derselben Periode stehen. Es bildet mit sehr vielen Metallen Legierungen, die sogenannten [[Amalgam]]e. Quecksilber [[Elektrische Leitfähigkeit|leitet Strom]] im Vergleich zu anderen Metallen schlecht und verdunstet schon bei Raumtemperatur. Es ist außer den Edelgasen das einzige Element, das in der Gasphase einatomig vorliegt.<ref>Greenwood, Earnshaw, ''Chemie der Elemente'', Weinheim 1988</ref>
+Quecksilber ist ein silberweißes, flüssiges [[Wikipedia:Schwermetalle|Schwermetall]]. Es wird manchmal noch zu den [[Wikipedia:Edelmetalle|Edelmetalle]]n gezählt, ist jedoch viel reaktiver als die klassischen Edelmetalle (zum Beispiel [[Wikipedia:Platin|Platin]], [[Gold]]), die in derselben Periode stehen. Es bildet mit sehr vielen Metallen Legierungen, die sogenannten [[Wikipedia:Amalgam|Amalgam]]e. Quecksilber [[Wikipedia:Elektrische Leitfähigkeit|leitet Strom]] im Vergleich zu anderen Metallen schlecht. Es ist außer den Edelgasen das einzige Element, das bei Raumtemperatur in der Gasphase einatomig vorliegt.<ref>N. N. Greenwood, A. Earnshaw: ''Chemie der Elemente.'' Weinheim 1988, ISBN 3-527-26169-9.</ref>
+Quecksilber ist mit einer Dichte von 13,5&nbsp;g/cm<sup>3</sup> etwa 13,5-mal so [[Wikipedia:Dichte|dicht]] wie [[Wikipedia:Eigenschaften des Wassers|Wasser]], so dass nach dem [[Wikipedia:Archimedisches Prinzip|Archimedischen Prinzip]] seine Tragfähigkeit auch 13,5-mal so hoch ist; somit schwimmt auch ein [[Eisen]]würfel (Dichte 7,9&nbsp;g/cm<sup>3</sup>) in Quecksilber. Kürzlich durchgeführte [[Wikipedia:Monte-Carlo-Simulation|Monte-Carlo-Simulation]]en zeigen, dass auch die Dichte des Quecksilbers relativistischen Effekten unterliegt. Nicht-relativistische Berechnungen würden eine Dichte von 16,1&nbsp;g/cm<sup>3</sup> erwarten lassen.<ref name="Calvo">Florent Calvo, Elke Pahl, Michael Wormit, Peter Schwerdtfeger: ''Evidence for Low-Temperature Melting of Mercury owing to Relativity.'' In: ''Angewandte Chemie International Edition.'' 52, 2013, online (keine endgültige Seitenangabe). [[doi:10.1002/anie.201302742]].</ref>
+=== Leitfähigkeit ===
+Die [[Wikipedia:Metallbindung|Metallbindung]] in Quecksilber kommt durch delokalisierte Elektronen zustande. Diese Elektronen nehmen bestimmte, diskrete Energieniveaus in [[Wikipedia:Bändermodell|Bändern]] ein, die durch die Verbreiterung atomarer Zustände durch Wechselwirkung entstehen. In flüssigen Metallen wie Quecksilber existiert keine [[Wikipedia:Kristall|periodische Struktur]]. Daher ist der [[Wikipedia:Quasiimpuls|Quasiimpuls]] keine gute [[Wikipedia:Quantenzahl|Quantenzahl]] und die elektronische Bandkonfiguration nicht in der [[Wikipedia:Brillouin-Zone|Brillouin-Zone]] darstellbar, wie sonst für feste Metalle üblich. Durch das [[Wikipedia:Pauli-Prinzip|Pauli-Prinzip]] füllen die Elektronen dennoch nach und nach die Energiezustände auf, nur das [[Wikipedia:Leitungsband|Leitungsband]] bleibt unvollständig besetzt. Die Elektronen in diesem Band sind delokalisiert und bilden das [[Wikipedia:Elektronengas|Elektronengas]]. Auch klassisch lässt sich die elektrische Leitfähigkeit durch diese Elektronen erklären.<ref>J. M. Ziman: ''A theory of the electrical properties of liquid metals. I: The monovalent metals.'' In: ''Philosophical Magazine.'' 6(68), 1961, S.&nbsp;1013. [[doi:10.1080/14786436108243361]]</ref>
-Quecksilber ist etwa 13,5-mal so [[Dichte|dicht]] wie [[Eigenschaften des Wassers|Wasser]], sodass nach dem [[Archimedisches Prinzip|Archimedischen Prinzip]] seine Tragfähigkeit auch 13,5-mal so hoch ist; somit schwimmt auch ein [[Eisen]]würfel (Dichte etwa 7,87-mal so hoch wie die von Wasser) in Quecksilber.
 === Aggregatzustand ===
-Die Antwort auf die Frage, warum Quecksilber flüssig ist, findet sich in der Betrachtung der Bindung zwischen den Quecksilberatomen. Quecksilber hat eine einmalige Elektronenkonfiguration, die keine stabile Bindung zwischen den einzelnen Atomen zulässt. Die Atome aller anderen bei Raumtemperatur festen Metalle werden durch das sogenannte [[Elektronengas]] [[elektrostatisch]] zusammengehalten, welches aus delokalisierten [[Elektron]]en der äußeren Schale der Atome besteht.
-Die [[Metallbindung]] elementarer Metalle kommt durch so genannte Bänder zustande, welche sämtliche Elektronen eines Energieniveaus enthalten. Solche Bänder werden benötigt, um das [[Pauli-Prinzip]] zu erfüllen. Bei der Metallbindung springen Elektronen vom [[Valenzband]], dem energetisch am höchsten liegenden mit Elektronen vollbesetzte Band, ins [[Leitungsband]], dem nicht komplett aufgefüllten Band, und zurück. Dadurch werden die Metallatome eine Art schwacher [[Kation]]en, die durch die negative Ladung der ferneren Elektronen - auch „Elektronengas“ - zusammengehalten werden. Zugleich sind die Elektronen beweglich genug um als Ladungsträger für elektrischen Strom zu dienen, was die elektrische Leitfähigkeit von Metallen erklärt.
+Die Antwort auf die Frage, warum Quecksilber bei Raumtemperatur flüssig ist, findet sich in der Betrachtung der Bindung zwischen den Quecksilberatomen. Zunächst hat Quecksilber eine sehr spezielle Elektronenkonfiguration. Als Element der 12. Gruppe des [[Periodensystem|PSE]] besitzen Quecksilberatome komplett gefüllte s- und d-[[Wikipedia:Atomorbital|Atomorbital]]e, was eine sehr stabile und energetisch günstige Konstellation bedeutet. Das Leitungsband ist dadurch leer. Bei den leichteren [[Wikipedia:Homologe Reihe|Homologen]] [[Zink]] und [[Wikipedia:Cadmium|Cadmium]], die in derselben Gruppe des PSE wie Quecksilber stehen, jedoch bei Raumtemperatur fest sind, ist der energetische Unterschied zwischen dem Valenzband zum Leitungsband so gering, dass Elektronen problemlos vom Valenz- ins Leitungsband springen können, wodurch eine Metallbindung zustande kommt.
+Die Besonderheit bei Quecksilber liegt in dem mit 14 Elektronen vollständig gefüllten 4f-Orbital. Aufgrund der [[Wikipedia:Lanthanoidenkontraktion|Lanthanoidenkontraktion]] und des [[Wikipedia:Relativistischer Effekt|relativistischen Effekts]] kommt es zu einem Massezuwachs und einer weniger effizienten Abschirmung der Kernladung. Erst kürzlich konnte mittels Monte-Carlo-Simulation nachgewiesen werden, dass die Schmelzpunktanomalie des Quecksilbers tatsächlich relativistischen Effekten geschuldet ist. Ohne relativistische Effekte wäre ein Schmelzpunkt zu erwarten, der um 105 K höher liegen würde als der experimentell beobachtete.<ref name="Calvo" />
-Als Element der 12. Gruppe des [[Periodensystem|PSE]] besitzen Quecksilberatome komplett gefüllte s- und d-[[Orbitale]], was eine sehr stabile und energetisch günstige Konstellation bedeutet. Das Leitungsband ist dadurch leer. Bei den leichteren [[Homologe Reihe|Homologen]] [[Zink]] und [[Cadmium]], die in derselben Gruppe des PSE wie Quecksilber stehen, jedoch bei Raumtemperatur fest sind, ist der energetische Unterschied zwischen dem Valenzband zum Leitungsband so gering, dass Elektronen problemlos vom Valenz- ins Leitungsband springen können, wodurch eine Metallbindung zustande kommt.
+Besetzte Orbitale werden dadurch näher an den Kern herangezogen, ebenso das [[Wikipedia:Valenzband|Valenzband]] des Quecksilbers. Unbesetzte Orbitale wie das [[Wikipedia:Leitungsband|Leitungsband]] werden jedoch nicht Richtung Kern verlagert, was zu einer besonders großen Energiedifferenz zwischen Valenz- und Leitungsband führt, die bei Zink und Cadmium deutlich geringer ist. So können kaum Elektronen das Valenzband verlassen und das Leitungsband erreichen, wodurch die Metallbindung außergewöhnlich schwach ausfällt. Dies erklärt zugleich auch die Flüchtigkeit und die für Metalle untypisch schlechte Leitfähigkeit des Quecksilbers.
-Die Besonderheit bei Quecksilber liegt in den mit 14 Elektronen vollständig gefüllten 4f-Orbitalen, welche bei Zink und Cadmium zwar vorhanden, jedoch nicht besetzt sind. Während Zink und Cadmium jeweils 12 Elektronen in der äußersten Schale haben, hat Quecksilber 26 darin. Aufgrund der [[Lanthanoidenkontraktion]] und des [[Relativistischer Effekt|relativistischen Effekts]] kommt es zu einem Massezuwachs und einer weniger effizienten Abschirmung der Kernladung.
+=== Schmelzpunkt ===
-Besetzte Orbitale werden so näher an den Kern herangezogen, sowie auch das Valenzband des Quecksilbers. Unbesetzte Orbitale, das Leitungsband, werden nicht näher an den Kern gezogen, was zu einer besonders großen Energiedifferenz zwischen Valenz- und Leitungsband führt, die bei Zink und Cadmium deutlich geringer ist. So können kaum Elektronen das Valenzband verlassen, wodurch die Metallbindung außergewöhnlich schwach ausfällt. Dies erklärt zugleich auch die Flüchtigkeit und die für Metalle untypische ''schlechte'' Leitfähigkeit des Quecksilbers.
+{| class="wikitable" style="text-align:right; font-size:90%;"
+|+ Übergangstemperatur von α-Quecksilber in die flüssige Phase<ref name="MercuryHandbook">Mercury Handbook: Chemistry, Applications and Environmental Impact
+von L. F. Kozin, Steve C. Hansen (man beachte, dass das Buch nachweislich etliche Fehler aufweist)</ref>
+|- style="text-align:center"
+! Schmelzpunkt<br />(°C)  !! Druck<br />([[Wikipedia:MPa|MPa]]) !! dT/dp<br />(K/GPa)
+|-
+| {{0}}−38,8344         || style="text-align:left"| {{0|000}}0,10|| align="left" | 51,78<ref>berechnet aus den [[Wikipedia:Clausius-Clapeyron-Gleichung|Clausius-Clapeyron-Gleichung]]en: Molare Masse: 200,59 g/cm³, Dichte der Phasen: 14,182 und 13,690 g/cm³, ΔH<sub>m,v</sub>: 2301 J/mol, T: 234,4 K</ref>
+|-
+| {{0}}13,75{{0}}{{0}}  || style="text-align:left"| 1013,25      || align="left" | 49,84
+|-
+| 241,85{{0}}{{0}}      || style="text-align:left"| 6079,5{{0}}  || align="left" | 42,44
+|}
-=== Dampfdruck ===
+=== Siedepunkt ===
-{|class="wikitable"  style="text-align:right"
+{| class="wikitable" style="text-align:right; font-size:90%;"
+|+ Übergangstemperatur von α-Quecksilber oder flüssigem Quecksilber in die gasförmige Phase
 |- style="text-align:center"
-!Temperatur<br />(°C) !! Dampfdruck <br />(Pa) !! Dampfdruck <br />(Torr) !! Einzelnachweis
+! rowspan="2"| Temperatur<br />(°C)
+! colspan="2"| Dampfdruck
+! rowspan="2"| Anmerkungen
+! rowspan="2"| Quel-<br />le
+|-
+! (Pa)
+! (Torr)
+|-
+| −63,68{{0|00}} || 0,000 001 7       || || ||  <ref name="MercuryHandbook" />
+|-
+| −57,72{{0|00}} || 0,000 006 5       || || ||
+|-
+| −56,84{{0|00}} || 0,000 006 9       || || ||
+|-
+| −49,85{{0|00}} || 0,000 031 6       || || ||
+|-
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+|-
+| −42,77{{0|00}} || 0,000 100{{0| 0}} || || ||
+|-
+| −41,76{{0|00}} || 0,000 114{{0| 0}} || || ||
+|-
+| −38,8344       || 0,000 165{{0| 0}} || || style="text-align:left;" | [[Wikipedia:Tripelpunkt|Tripelpunkt]] ||
+|-
+| 0{{0|,0000}}   || 0,046 7{{0|00 0}} || 0,000350 || || <ref name="prola.aps.org">[http://prola.aps.org/abstract/PR/v20/i3/p259_1 ''Measurement of Mercury Vapor Pressure by Means of the Knudsen Pressure Gauge.''] In: ''Phys. Rev.'' 20, Sep 1922, S.&nbsp;259.</ref>
+|-
+| 10{{0|,0000}} || 0,103{{0| 000 0}} || 0,000775 || || <ref name="prola.aps.org" />
+|-
+| 20{{0|,0000}} || 0,242{{0| 000 0}} || 0,00182{{0}} || || <ref name="prola.aps.org" />
 |-
-| -39{{0|,0}} || 0,0002 || ||
+| 30{{0|,0000}} || 0,543{{0| 000 0}} || 0,00407{{0}} || || <ref name="prola.aps.org" />
 |-
-|0{{0|,0}} || 0,0467 || 0,000350 || <ref name="prola.aps.org">http://prola.aps.org/abstract/PR/v20/i3/p259_1</ref>
+| 50{{0|,0000}} || 2{{0|,000 000 0}} || || || <ref name="CRC_Handbook 6-77">''[[Wikipedia:CRC Handbook of Chemistry and Physics|CRC Handbook of Chemistry and Physics]].'' 76. Auflage. S.&nbsp;6–77.</ref>
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+| 1476,9{{0|000}} || 174.000.000{{0|,000 000 0}} ||  || style="text-align:left;" | [[Wikipedia:Kritischer Punkt (Thermodynamik)|Kritischer Punkt]] <small>(Ende Dampfdruckkurve)</small> ||
 |}
 == Isotope ==
-Von Quecksilber sind insgesamt 34 [[Isotop]]e und 9 [[Kernisomer]]e mit Massenzahlen von 175 bis 208 bekannt. 7 dieser Isotope sind stabil (mit den Massen 196, 198, 199, 200, 201, 202 und 204). Von den radioaktiven Isotopen weist nur <sup>194</sup>Hg mit 444 Jahren (nach neueren Angaben 520 Jahre<ref>http://www.matpack.de/Info/Nuclear/Nuclids/H/Hg194.html</ref>) eine relativ lange Halbwertszeit auf. Die anderen Isotope und Kernisomere haben nur Halbwertszeiten zwischen 1,1 Millisekunden und 46,612 Tagen.
-''Siehe auch: [[Liste der Isotope/6. Periode#80 Quecksilber|Liste der Quecksilber-Isotope]]''
+Von Quecksilber sind insgesamt 34&nbsp;[[Wikipedia:Isotop|Isotop]]e und 9&nbsp;[[Wikipedia:Kernisomer|Kernisomer]]e mit Massenzahlen von 175 bis 208 bekannt. Sieben dieser Isotope sind stabil (mit den Massenzahlen 196, 198, 199, 200, 201, 202 und 204). Von den radioaktiven Isotopen weist nur <sup>194</sup>Hg mit 444&nbsp;Jahren (nach neueren Angaben 520&nbsp;Jahren)<ref>matpack.de: {{Webarchiv |url=http://www.matpack.de/Info/Nuclear/Nuclids/H/Hg194.html |wayback=20120118173129 |text=80-Hg-194}}</ref> eine relativ lange Halbwertszeit auf. Die anderen Isotope und Kernisomere haben nur Halbwertszeiten zwischen 1,1&nbsp;Millisekunden und 46,612&nbsp;Tagen.
+''Siehe auch: [[Wikipedia:Liste der Isotope/Ordnungszahl 71 bis Ordnungszahl 80#80 Quecksilber|Liste der Quecksilber-Isotope]]''
 == Verwendung ==
-=== [[Thermometer]] ===
+=== Thermometer ===
-Die thermische Ausdehnung des Quecksilbers ist recht hoch und zwischen 0&nbsp;°C und 100&nbsp;°C direkt proportional zur [[Temperatur]]. Außerdem [[Benetzung|benetzt]] Quecksilber Glas nicht. Daher eignet es sich zum Einsatz in [[Flüssigkeitsthermometer]]n und [[Kontaktthermometer]]n.
+Die thermische Ausdehnung des Quecksilbers ist, verglichen mit anderen Flüssigkeiten, knapp eine Größenordnung niedriger, zeigt aber im Bereich zwischen 0&nbsp;°C und 180&nbsp;°C nur etwa 2&nbsp;Prozent Linearitätsfehler:
+:<math>V(\theta) = V_0 \left( 1 + 1{,}82 \cdot 10^{-4} \frac{\theta}{^\circ \mathrm C} + 7{,}8 \cdot 10^{-9} \frac{\theta^2}{^\circ \mathrm C ^2}\right).</math>
+Außerdem [[Wikipedia:Benetzung|benetzt]] Quecksilber Glas nicht und ist visuell gut zu erfassen. Daher eignet es sich zum Einsatz in [[Wikipedia:Flüssigkeitsthermometer|Flüssigkeitsthermometer]]n und [[Wikipedia:Kontaktthermometer|Kontaktthermometer]]n. Als Außenthermometer in sehr kalten Regionen kann es aber auf Grund seines Schmelzpunktes (−38,83&nbsp;°C) nur bedingt verwendet werden.
-Bedingt durch seine starke [[Toxizität]] ist der Einsatz heutzutage auf den wissenschaftlichen Bereich beschränkt, es kann teilweise durch gefärbten Alkohol oder [[Galinstan]] oder elektronische Thermometer ersetzt werden.
+Bedingt durch seine starke [[Wikipedia:Toxizität|Toxizität]] ist der Einsatz heutzutage auf den wissenschaftlichen Bereich beschränkt; Quecksilber kann teilweise – je nach Temperaturbereich – durch gefärbte Füllungen aus Alkohol, Petroleum, Propylencarbonat, Pentan, Toluol, Kreosot, Isosamylbenzoat, hydriertem Mineralöl oder [[Wikipedia:Galinstan|Galinstan]] sowie durch elektronische Thermometer ersetzt werden.
-Das erste brauchbare [[Quecksilberthermometer]] wurde um 1720 von [[Daniel Gabriel Fahrenheit]] entwickelt. In einem Thermometer befinden sich im Schnitt 150&nbsp;mg Quecksilber. In einem [[Fieberthermometer]] kann die Menge bis zu 1&nbsp;g betragen. Dies entspricht in etwa einem Kügelchen von 5,2&nbsp;mm Durchmesser.
+Das erste brauchbare [[Wikipedia:Quecksilberthermometer|Quecksilberthermometer]] wurde um 1720 von [[Wikipedia:Daniel Gabriel Fahrenheit|Daniel Gabriel Fahrenheit]] entwickelt. In einem Thermometer befinden sich im Schnitt 150&nbsp;mg Quecksilber. In einem [[Wikipedia:Fieberthermometer|Fieberthermometer]] kann die Menge bis zu 1&nbsp;g betragen. Dies entspricht in etwa einem Kügelchen von 5,2&nbsp;mm Durchmesser.
-Seit dem 3. April 2009 ist das Inverkehrbringen von neuen quecksilberhaltigen Fieberthermometern, Barometern und Blutdruckmessgeräten innerhalb der EU verboten; ausgenommen hiervon sind Messgeräte für den wissenschaftlichen oder medizinischen Gebrauch sowie Alt- und Gebrauchtgeräte.<ref>Amtsblatt der Europäischen Union: [http://eur-lex.europa.eu/LexUriServ/LexUriServ.do?uri=OJ:L:2007:257:0013:0015:DE:PDF ''RICHTLINIE 2007/51/EG DES EUROPÄISCHEN PARLAMENTS UND DES RATES vom 25. September 2007 zur Änderung der Richtlinie 76/769/EWG des Rates hinsichtlich der Beschränkung des Inverkehrbringens bestimmter quecksilberhaltiger Messinstrumente.''] 3. Oktober 2007</ref>
+Seit dem 3.&nbsp;April 2009 ist das Inverkehrbringen von neuen quecksilberhaltigen Fieberthermometern, Barometern und Blutdruckmessgeräten innerhalb der EU verboten; ausgenommen hiervon sind Messgeräte für den wissenschaftlichen oder medizinischen Gebrauch sowie Alt- und Gebrauchtgeräte.<ref>Amtsblatt der Europäischen Union: {{EUR-Lex-Rechtsakt|reihe=L|jahr=2007|amtsblattnummer=257|anfangsseite=13|endseite=15|format=PDF|titel=''RICHTLINIE 2007/51/EG DES EUROPÄISCHEN PARLAMENTS UND DES RATES vom 25. September 2007 zur Änderung der Richtlinie 76/769/EWG des Rates hinsichtlich der Beschränkung des Inverkehrbringens bestimmter quecksilberhaltiger Messinstrumente.''}} 3. Oktober 2007.</ref>
 === Manometer/Barometer ===
-[[Datei:Barometer mercury column hg.jpg|miniatur|links|Manometer mit Quecksilbersäule]]
-Die klassische Bauform eines [[Manometer]]s („Druckdifferenzmessers“) ist ein U-Rohr, dessen Enden mit den beiden Druckatmosphären über Leitungen verbunden sind. Bis in die heutige Zeit ist Quecksilber als Manometerflüssigkeit weit verbreitet.
-Die alte Bauform des [[Barometer]]s ist ein U-förmiges, aufrecht stehendes Rohr, welches auf einer Seite oben geschlossen ist; damit ist es eine Sonderbauform des [[Manometer]]s.
+[[Datei:Barometer mercury column hg.jpg|mini|Manometer mit Quecksilbersäule]]
+Die klassische Bauform eines [[Wikipedia:Manometer|Manometer]]s („Druckdifferenzmessers“) ist ein U-Rohr, dessen Enden mit den beiden Druckatmosphären über Leitungen verbunden sind. Bis in die heutige Zeit ist Quecksilber als Manometerflüssigkeit weit verbreitet. Die Vorteile von Quecksilber sind: hohe Dichte, das Nichtbenetzen von Glas und der vernachlässigbare Dampfdruck. Quecksilber ist zwar farblos doch undurchsichtig.
+Die einfachste und älteste Bauform des [[Wikipedia:Barometer|Barometer]]s ist ein stabiles einseitig geschlossenes Glasrohr von etwa 4–6 mm Innendurchmesser, das mit dem geschlossenen Ende nach unten gehalten randvoll mit Quecksilber gefüllt, dann mit dem Daumen verschlossen, umgekehrt aufgerichtet und samt dem Daumen unter den Quecksilberspiegel in einen breiten, halbvollen Becher getaucht wird, bevor der Daumen die nun untenliegende Öffnung wieder freigibt.
-Die Quecksilbersäule in der geschlossenen Hälfte sinkt nur soweit ab, bis der Luftdruck und die Gewichtskraft des Quecksilbers sich im Kräftegleichgewicht befinden. Bei Normaldruck (1&nbsp;Atmosphäre) sind dies 760&nbsp;mm. Die alte Angabe in der Maßeinheit [[Torr]] für den Luftdruck entspricht der Höhe der Quecksilbersäule in Millimetern, 1&nbsp;mm Quecksilbersäule entsprechen 133,21&nbsp;[[Pascal (Einheit)|Pascal]].
+Die Quecksilbersäule im Rohr sinkt nur soweit ab, bis die Kraft des Luftdrucks außerhalb des Rohrs und die Gewichtskraft des Quecksilbers im Rohr sich im [[Wikipedia:Kräftegleichgewicht|Gleichgewicht]] befinden. Bei Normaldruck (1&nbsp;Atmosphäre) sind dies 760&nbsp;mm "Quecksilbersäule". Die alte Angabe in der Maßeinheit [[Wikipedia:Torr|Torr]] für den Luftdruck entspricht der Höhe der Quecksilbersäule in Millimetern, 1&nbsp;mm Quecksilbersäule entsprechen 133,21&nbsp;[[Wikipedia:Pascal (Einheit)|Pascal]].
 === Schalter ===
-[[Datei:Old mercury switches bionerd.jpg|miniatur|150px|Alte Quecksilberschalter]]
+[[Datei:Old mercury switches bionerd.jpg|mini|links|150px|Quecksilberschalter]]
-Durch seine elektrische Leitfähigkeit und die sehr hohe Oberflächenspannung (0,476 N/m bei 20°C) ist Quecksilber ideal für die Anwendung als Kontaktwerkstoff in den früher verwendeten [[Quecksilberschalter]]n. Wegen der Problematik bei der Entsorgung von [[Elektronikschrott]] ist seit dem Jahr 2005 in der EU („[[RoHS]]“-Richtlinie) der Einsatz von Quecksilber in Schaltern für die meisten Anwendungsgebiete untersagt. In Spezialanwendungen werden auch heute noch mit Quecksilber benetzte Kontakte verwendet, um besonders geringe Kontaktwiderstände zu erzielen oder das Kontaktprellen zu vermeiden (z. B. Hg-Relais).
-Quecksilber-[[Neigungsschalter]] funktionieren im Prinzip wie eine Wasserwaage; ein Quecksilbertropfen in einem gebogenen Glasrohr öffnet und schließt neigungsabhängig einen elektrischen Kontakt. Solche Neigungsschalter finden sich teilweise in alten Treppenlichtautomaten, wo sie einen verschleißfreien Schalter darstellen.
+Durch seine [[Wikipedia:elektrische Leitfähigkeit|elektrische Leitfähigkeit]] und die sehr hohe [[Wikipedia:Oberflächenspannung|Oberflächenspannung]] (0,476&nbsp;N/m bei 20&nbsp;°C) ist Quecksilber ideal für die Anwendung als Kontaktwerkstoff in den früher verwendeten [[Wikipedia:Quecksilberschalter|Quecksilberschalter]]n. Wegen der Problematik bei der Entsorgung von [[Wikipedia:Elektronikschrott|Elektronikschrott]] ist seit dem Jahr 2005 in der EU („[[Wikipedia:RoHS|RoHS]]“-Richtlinie) der Einsatz von Quecksilber in Schaltern für die meisten Anwendungsgebiete untersagt. In Spezialanwendungen werden auch heute noch mit Quecksilber benetzte Kontakte verwendet, um besonders geringe Kontaktwiderstände zu erzielen oder das [[Wikipedia:Prellen|Prellen]] der Kontakte zu vermeiden (z.&nbsp;B. Hg-Relais).
-In alten Wechselrichtern ([[Turbowechselrichter]]) wurde ein Quecksilberstrahl als „Schalter“ benutzt.
+Quecksilber-[[Wikipedia:Neigungsschalter|Neigungsschalter]] funktionieren dank Schwerkraft ähnlich der Libelle einer Wasserwaage; ein beweglicher Quecksilbertropfen in einem gebogenen oder geraden Glasrohr öffnet und schließt neigungsabhängig den elektrischen Kontakt zwischen zwei ins Glas eingeschmolzenen Metallstiften. Solche Neigungsschalter finden sich teilweise in alten [[Wikipedia:Treppenlicht-Zeitschalter|Treppenlicht-Zeitschalter]]n, in Thermostaten von Boilern, in Druckschaltern von Hauswasserpumpen und als Rumpelsicherung in Waschmaschinen. In den früher verwendeten [[Wikipedia:Turbowechselrichter|Turbowechselrichter]]n wurde ein Quecksilberstrahl als kreisender „Schaltfinger“ benutzt.
+<!-- Verständlichkeit? Relevanz? Beleg?: Eine [[Wikipedia:Laufschrift|Laufschrift]] als Nachrichten-Ticker der [[Wikipedia:Kleine Zeitung|Kleinen Zeitung]] bestand bis etwa 1993 nahe dem Dachfirst der Häuser westlich am Jakominiplatz in [[Wikipedia:Graz|Graz]]. In ein offenes Quecksilberbad eintauchende Kontakte realisierten die zeitlich abfolgende Schaltung von Glühbirnen als Schrift-Pixel. -->
+<div style="clear:left;"></div>
 === Quecksilberdampflampen ===
-[[Datei:visible spectrum of mercury.jpg|miniatur|800x60px|Sichtbarer Bereich des Quecksilber-Spektrums. Quecksilber hat besonders stark ausgeprägte Linien im UV. Die violette Linie ist gerade noch mit dem Auge sichtbar]]
-[[Datei:Mercury_discharge_tube.jpg|miniatur|Hg-Gasentladungsröhre]]
+[[Datei:visible spectrum of mercury.jpg|mini|800x60px|Sichtbarer Bereich des Quecksilber-Spektrums. Die violette Linie ist gerade noch mit dem Auge sichtbar. Besonders stark ausgeprägte Linien liegen im (links) anschließenden unsichtbaren UV.]]
-Quecksilber wird in Entladungsgefäßen ([[Quecksilberdampflampe]]n) von [[Gasentladungslampe]]n ([[Leuchtstofflampe]]n, „[[Kompaktleuchtstofflampe|Energiesparlampen]]“, [[CCFL|Kaltkathodenröhren]], Quecksilberdampf-Hochdruck- und -höchstdrucklampen, [[Höhensonne]], [[Quarzlampe]], sog. „[[Schwarzlicht]]lampe“) eingesetzt.
+[[Datei:Mercury discharge tube.jpg|mini|Hg-Gasentladungsröhre]]
+Quecksilber wird in Entladungsgefäßen ([[Wikipedia:Quecksilberdampflampe|Quecksilberdampflampe]]n) von [[Wikipedia:Gasentladungslampe|Gasentladungslampe]]n ([[Wikipedia:Leuchtstofflampe|Leuchtstofflampe]]n, „[[Wikipedia:Kompaktleuchtstofflampe|Energiesparlampen]]“, [[Wikipedia:CCFL|Kaltkathodenröhren]], Quecksilberdampf-Hochdruck- und -höchstdrucklampen, [[Wikipedia:Höhensonne|Höhensonne]], [[Wikipedia:Quarzlampe|Quarzlampe]], sog. „[[Wikipedia:Schwarzlicht|Schwarzlicht]]lampe“) eingesetzt.
 === Amalgam ===
-Quecksilber bildet mit anderen Metallen spontan [[Amalgam]]e. Amalgame werden z.&nbsp;B. als [[Amalgamfüllung|Zahnfüllmittel]] eingesetzt. Da Quecksilber durch Amalgambildung die schützende Oxidhaut des Aluminiums zerstört, ist das Mitführen von quecksilberhaltigen Geräten (z.&nbsp;B. Fieberthermometer) in [[Flugzeug]]en nicht verboten, aber gemäß der [[International Air Transport Association|IATA]] [[Dangerous Goods Regulations]] beschränkt (1 Stück / Passagier und zwingend in Schutzhülle – DGR 2.3). Quecksilber ist der ''Gefahrgutklasse 8 – Ätzende Materialien'' zugeordnet. Eine ätzende Wirkung besteht allerdings nur in Verbindung mit Aluminium – einem Leichtmetall, das im Flugzeugbau verwendet wird.
+Quecksilber bildet mit vielen anderen Metallen spontan [[Wikipedia:Legierung|Legierung]]en, die [[Wikipedia:Amalgam|Amalgam]]e genannt werden. Amalgame werden z.&nbsp;B. als [[Wikipedia:Amalgamfüllung|Zahnfüllmittel]] eingesetzt. Ein [[Wikipedia:Gemisch|Gemisch]] aus Quecksilber und Pulver von Metallen wie Silber ist eine Zeitlang teigig in eine gebohrte Öffnung des Zahns hineindrückbar und härtet bald unter Amalgambildung aus. Während Zahnmaterial durch bakteriell-chemischen Angriff mit den Jahren schwindet, hat Amalgam die Tendenz, sich durch hohen Kaudruck als Metall tendenziell plastisch auszudehnen und den Nebeneffekt, Bakterien im Wachstum zu hemmen. Wird – eventuell versehentlich, typisch von Schokoladeverpackung – beim Kauen ein Stück Alufolie fest auf eine Amalgamfüllung gepresst, bildet sich ein galvanisches Element aus und fließt entsprechend elektrischer Gleichstrom, der als unangenehmer metallischer Reiz im Zahnnerv empfunden wird.
+Im März 2017 wurde im Europäischen Parlament eine Verordnung beschlossen, die die Verwendung von Amalgam deutlich einschränkt. Ab Juli 2018 dürfen Jugendliche unter 15 Jahren sowie schwangere und stillende Frauen keine Zahnfüllungen aus Amalgam mehr erhalten. Grundsätzlich müssen ab dann auch vordosierte Mischungen verwendet werden, um den Quecksilberanteil optimal zu halten. Weiter sind dann Amalgamabscheider im Ordinationsabwasserstrang vorgeschrieben. Eine Studie soll bis 2020 klären, ob um 2030 Amalgam völlig aus der Zahnmedizin verbannt werden soll. Einschränkungen wurden auch für die Industrielle Verwendung von Quecksilber verordnet.<ref>[http://orf.at/#/stories/2383285/ EU verbietet Amalgam für Schwangere und Kinder] orf.at, 14. März 2017, abgerufen am 14. März 2017.</ref>
+Da Quecksilber durch [[Wikipedia:Aluminiumamalgam|Aluminiumamalgam]]bildung die schützende Oxidhaut des Aluminiums zerstört, ist das Mitführen von quecksilberhaltigen Geräten (z.&nbsp;B. Fieberthermometer) in [[Wikipedia:Flugzeug|Flugzeug]]en zwar nicht verboten, aber gemäß der [[Wikipedia:International Air Transport Association|IATA]] [[Wikipedia:Dangerous Goods Regulations|Dangerous Goods Regulations]] beschränkt (1 Stück / Passagier und zwingend in Schutzhülle – DGR 2.3). Quecksilber ist der ''Gefahrgutklasse 8 – Ätzende Materialien'' zugeordnet. Eine ätzende Wirkung besteht in Verbindung mit fast allen Metallen, u.&nbsp;a. Zink, Magnesium und Aluminium, die im Flugzeugbau verwendet werden.
 === Desinfektions- und Beizmittel ===
-In dem Wunddesinfektionsmittel [[Mercurochrom]] war der wirksame Bestandteil ein organisches Quecksilbersalz. Die heute erhältliche Mercuchrom-Jod-Lösung ist eine Povidon-Jod-Lösung.
-In [[Merfen]], einem weiteren Desinfektionsmittel, war früher Phenylquecksilberborat enthalten. HgCl<sub>2</sub> ([[Quecksilber(II)-chlorid|Sublimat]]) wurde früher als Desinfektionsmittel in Krankenhäusern verwendet. [[Thiomersal]] ist eine organische Quecksilberverbindung, die in sehr geringen Konzentrationen als [[Bakterizid]] zur [[Konservierung]] von Impfstoffen verwendet wird.
-Die konventionelle Landwirtschaft verwendet Quecksilberverbindungen als [[Beizen (Pflanzenschutz)|Beizmittel]] für [[Saatgut]]. In Deutschland wurde die Verwendung von Quecksilber hierfür 1984 verboten.
+In dem Wunddesinfektionsmittel [[Wikipedia:Mercurochrom|Mercurochrom]] war der wirksame Bestandteil ein organisches Quecksilbersalz. Die heute erhältliche Mercuchrom-Jod-Lösung ist eine [[Wikipedia:Povidon-Jod|Povidon-Jod]]-Lösung.
+In [[Wikipedia:Merfen|Merfen]], einem weiteren Desinfektionsmittel, war früher Phenylquecksilberborat enthalten. HgCl<sub>2</sub> ([[Wikipedia:Quecksilber(II)-chlorid|Sublimat]]) wurde früher als Desinfektionsmittel in Krankenhäusern verwendet. [[Wikipedia:Thiomersal|Thiomersal]] ist eine organische Quecksilberverbindung, die in sehr geringen Konzentrationen als [[Wikipedia:Bakterizid|Bakterizid]] zur [[Wikipedia:Konservierung|Konservierung]] von Impfstoffen verwendet wird.
-=== Heilkunde ===
+Die konventionelle Landwirtschaft verwendet Quecksilberverbindungen als [[Wikipedia:Beizen (Pflanzenschutz)|Beizmittel]] für [[Wikipedia:Saatgut|Saatgut]]. Seit 1984 ist dies in Deutschland verboten. Im [[Wikipedia:Irak|Irak]] kam es 1971–1972 zu Massenvergiftungen infolge des Verzehrs von Saatgut.
-Im ausgehenden 19. Jahrhundert hielt man Quecksilber für ein geeignetes Medikament gegen [[Frauenleiden]], weswegen es zum Teil in toxischen Mengen verabreicht wurde. Das Wort hat allerdings nichts mit [[Quacksalber]] zu tun, auch wenn der Klang dies nahe legt. (Quacksalber kommt vielmehr aus dem Niederländischen:''kwakzalver'', wobei ''kvakken'' soviel wie „schwatzen“ oder „prahlen“ bedeutet).<ref>Etymologie-Duden. Mannheim 1963, S. 541.</ref>
-Bis zum Anfang des 20. Jahrhunderts war Quecksilbersalbe ein weit verbreitetes Mittel zur Behandlung der [[Syphilis]].<ref>http://books.google.de/books?id=2pP-Y0_uerwC&dq=Quecksilbersalbe
+[[Wikipedia:Quecksilber(II)-chlorid|Quecksilber(II)-chlorid]] wurde früher sowohl als Desinfektions- und Beizmittel als auch zur [[Wikipedia:Kyanisierung|Holzkonservierung]] und Leichenkonservierung verwendet.
-</ref> Dazu wurde das Quecksilber in der Regel auf die Haut aufgetragen oder gelegentlich sogar inhaliert, wobei es in vielen Fällen zu Vergiftungserscheinungen kam. Syphilis galt als Volksseuche und Anspielungen auf die Symptome der Syphilis sowie der damit einhergehenden [[Quecksilbervergiftung]] finden sich in vielen literarischen Werken der damaligen Zeit.
-Metallisches Quecksilber diente im gleichen Zeitraum zur Behandlung von [[Darmverschluss|Darmverschlüssen]]. Der Patient nahm dazu oral mehrere Kilogramm metallisches Quecksilber auf, um das Hindernis im Darm zu überwinden. Wenn er die Behandlung überlebte, verließ das Metall seinen Körper auf natürlichem Wege ohne weitere Vergiftungserscheinungen.<ref>Fränztl, ''Enterotomie bei Ileus'', in ''Virchows Archiv'', 49/1870, S. 164–192. ISSN 0945-6317 (Print) ISSN 1432-2307 (Online)</ref>
+=== Elektrolyse ===
-=== Elektrolyse ===
+Quecksilber spielte mengenmäßig eine große Rolle bei der Herstellung von [[Wikipedia:Natronlauge|Natronlauge]] und [[Wikipedia:Chlor|Chlor]] durch Chlor-Alkali-Elektrolyse nach dem [[Wikipedia:Chloralkali-Elektrolyse|Amalgamverfahren]]. Während der [[Wikipedia:Elektrolyse|Elektrolyse]] wird das reduzierte Natriummetall als Amalgam, einer Natrium-Quecksilber-Legierung, in eine separate Zelle, den Zersetzer, überführt, um die Bildung des explosiven [[Wikipedia:Chlorknallgas|Chlorknallgas]]es und des unerwünschten [[Wikipedia:Natriumhypochlorit|Natriummonooxochlorates]] (Natriumhypochlorit) in der Elektrolysezelle zu verhindern. Derzeit wird ein großer Teil der deutschen und europäischen mit dem Amalgamverfahren arbeitenden Einrichtungen auf alternative, quecksilberfreie Prozesse (Membranverfahren) umgestellt, um die Quecksilberemissionen zu senken.
-Quecksilber spielt eine große Rolle bei der Herstellung von [[Natronlauge]] und [[Chlor]] nach dem [[Chloralkali-Elektrolyse|Amalgamverfahren]]. Während der [[Elektrolyse]] wird das reduzierte Natriummetall als Amalgam, einer Natrium-Quecksilber-Legierung, in eine separate Zelle, den Zersetzer, überführt, um die Bildung des explosiven [[Chlorknallgas]]es und des unerwünschten [[Natriumhypochlorit|Natriummonooxochlorates]] (Natriumhypochlorit) in der Elektrolysezelle zu verhindern.
 === Goldwäsche ===
-Bei der Goldwäsche wird Quecksilber verwendet, um den feinen [[Gold]]staub zu lösen, wodurch Goldamalgam entsteht (siehe [[Amalgamation]]). Da Quecksilber schon bei niedrigen Temperaturen flüssig wird, bildet es [[Legierung]]en, die besonders leicht schmelzen. Beim Waschen und bei anschließendem Glühen zur Rückgewinnung reinen Goldes gelangt das Quecksilber in die Umgebung. Dies ist der Hauptgrund für die hohe [[Umweltverschmutzung]] bei dieser Art der Goldgewinnung.
-Mit dieser Methode ist auch ein Vergolden von Kupferblechen möglich, was zum Beispiel bei den Kuppeln der [[Isaakskathedrale]] in [[Sankt Petersburg]] im 19. Jahrhundert angewendet wurde.
+Bei einem Verfahren zur Goldgewinnung wird Quecksilber verwendet, um den feinen [[Gold]]staub zu lösen, wodurch Goldamalgam entsteht (siehe [[Wikipedia:Amalgam#Goldamalgam|Amalgamation]]). Da Quecksilber schon bei niedrigen Temperaturen flüssig wird, bildet es [[Wikipedia:Legierung|Legierung]]en, die besonders leicht schmelzen. Beim Waschen und bei anschließendem Glühen zur Rückgewinnung reinen Goldes gelangt das Quecksilber in die Umgebung. Dies ist der Hauptgrund für die hohe [[Wikipedia:Umweltverschmutzung|Umweltverschmutzung]] bei dieser Art der Goldgewinnung (siehe dazu [[#Borax|Umweltemissionen, weiter unten]]). Alternativen zum Amalgamverfahren sollen gefördert werden.<ref>Chemicals and Waste Branch UNEP: ''[https://www.youtube.com/watch?v=BmJTSptLab4 ASGM: Eliminating the worst practices]'', YouTube, September 2017.</ref> Auch das Gold für die vom 17. bis 19. Jahrhundert geprägten deutschen [[Wikipedia:Flussgolddukaten|Flussgolddukaten]] wurde durch Amalgamation herausgelöst bzw. gereinigt, um es zu erschmelzen.
-Früher wurde unter anderem im [[Harz (Mittelgebirge)|Harz]] auf diese Weise auch Silber gewonnen. ''Siehe auch:'' [[Amazonas#Bedrohungen des Ökosystems|Amazonas]].
+Früher wurde unter anderem im [[Wikipedia:Harz (Mittelgebirge)|Harz]] auf diese Weise auch Silber gewonnen.
+{{Siehe auch|Amazonas#Bedrohung des Ökosystems|titel1=„Bedrohung des Ökosystems“ im Artikel ''Amazonas''}}
 === Kunst ===
-Im Grabmal des ersten chinesischen Kaisers soll es Flüsse aus Quecksilber gegeben haben. In der Umgebung hat man wissenschaftlich den Boden untersucht und dabei einen unnatürlich hohen Quecksilbergehalt festgestellt. Dieser allein ist aber noch kein Beleg für die Richtigkeit der Legende.
-Der amerikanische Künstler [[Alexander Calder]] baute 1937 einen [[Quecksilber-Springbrunnen]] zum Gedenken an die Todesopfer des Quecksilberabbaus. Um das Jahr 1000 gab es in den Palästen der [[Kalif]]en von [[Córdoba (Spanien)|Córdoba]] (Medina az-Zahra), [[Kairo]] und [[Bagdad]] mit Quecksilber gefüllte Becken, die für das Spiel mit Lichtwirkungen genutzt wurden, außerdem in großen Porphyrmuscheln angelegte Quecksilberteiche (für Kairo sind 50 [[Elle (Einheit)|Ellen]] im Quadrat, also ca. 26&nbsp;m × 26&nbsp;m überliefert).
+Im Grabmal des ersten chinesischen Kaisers [[Wikipedia:Qin Shihuangdi|Qin Shihuangdi]] soll es Flüsse aus Quecksilber gegeben haben. In der Umgebung hat man wissenschaftlich den Boden untersucht und dabei einen unnatürlich hohen Quecksilbergehalt festgestellt. Dieser allein ist aber noch kein Beleg für die Richtigkeit der Legende.<ref>[http://www.livescience.com/22454-ancient-chinese-tomb-terracotta-warriors.html ''The Secret Tomb of China’s 1st Emperor: Will We Ever See Inside?''] 17. Aug. 2012.</ref>
+Unterhalb der Tempelpyramide des [[Wikipedia:Quetzalcoatl|Quetzalcoatl]] in [[Wikipedia:Teotihuacán|Teotihuacán]] haben mexikanische Archäologen flüssiges Quecksilber gefunden. Die Forscher vermuten, dass es sich dabei um die rituelle Darstellung des Unterweltflusses der Maya –&nbsp;vergleichbar mit dem altgriechischen Styx&nbsp;– handelt.<ref>[http://grenzwissenschaft-aktuell.blogspot.de/2015/04/archaologen-finden-flussiges.html ''Archäologen finden flüssiges Quecksilber in Kammer unterhalb der Tempelpyramide des Quetzalcoatl.'']</ref>
+Der amerikanische Künstler [[Wikipedia:Alexander Calder|Alexander Calder]] baute 1937 einen [[Wikipedia:Quecksilber-Springbrunnen|Quecksilber-Springbrunnen]] zum Gedenken an die Todesopfer des Quecksilberabbaus. Um das Jahr 1000 gab es in den Palästen der [[Wikipedia:Kalifat von Córdoba|Kalifen von Córdoba]] ([[Wikipedia:Madīnat az-zahrāʾ|Medina az-Zahra]]), [[Wikipedia:Kairo|Kairo]] und [[Wikipedia:Bagdad|Bagdad]] mit Quecksilber gefüllte Becken, die für das Spiel mit Lichtwirkungen genutzt wurden, außerdem in großen Porphyrmuscheln angelegte Quecksilberteiche (für Kairo sind 50 [[Wikipedia:Elle (Einheit)|Ellen]] im Quadrat, also ca. 26&nbsp;m × 26&nbsp;m überliefert).
+Im Kunsthandwerk war die [[Wikipedia:Feuervergoldung|Feuervergoldung]] lange gebräuchlich. Hier wurde wie bei der Goldgewinnung die leichte Amalgambildung und thermische Trennung von Gold und Quecksilber ausgenutzt.
+Mit dieser Methode ist auch ein Vergolden von Kupferblechen möglich, was zum Beispiel bei den Kuppeln der [[Wikipedia:Isaakskathedrale|Isaakskathedrale]] in [[Wikipedia:Sankt Petersburg|Sankt Petersburg]] im 19.&nbsp;Jahrhundert angewendet wurde.
 === Sonstige Anwendungen ===
-* Verwendung findet das Metall in [[Knopfzelle]]n und Batterien. Mittlerweile gibt es jedoch nur noch einen Produzenten in Taiwan; der Import in die EU ist nicht mehr zulässig.
-[[Datei:Mercury Arc Rectifier.jpg|miniatur|Quecksilberdampfgleichrichter gibt im Betrieb Licht ab]]
+* Verwendung findet das Metall in [[Wikipedia:Knopfzelle|Knopfzelle]]n und Batterien. Mittlerweile gibt es jedoch nur noch einen Produzenten in Taiwan; der Import in die EU ist nicht mehr zulässig.
-* Früher wurde es auch in manchen [[Elektronenröhre|Röhren]] der Elektronik wie [[Quecksilberdampfgleichrichter]]n, [[Ignitron]]s, [[Excitron]]s, und [[Thyratron]]s verwendet.
+[[Datei:Mercury Arc Rectifier.jpg|mini|Quecksilberdampfgleichrichter gibt im Betrieb Licht ab]]
+* Früher wurde es auch in manchen [[Wikipedia:Elektronenröhre|Röhren]] der Elektronik wie [[Wikipedia:Quecksilberdampfgleichrichter|Quecksilberdampfgleichrichter]]n, [[Wikipedia:Ignitron|Ignitron]]s, [[Wikipedia:Excitron|Excitron]]s, und [[Wikipedia:Thyratron|Thyratron]]s verwendet.
+* In der [[Wikipedia:Astronomie|Astronomie]] wird Quecksilber zum Bau relativ preisgünstiger Teleskope mit großer Spiegelfläche verwendet (siehe [[Wikipedia:Flüssiger Spiegel|Flüssiger Spiegel]]): Quecksilber wird in einen tellerförmigen, luftgelagerten Spiegelträger gefüllt, der dann in Rotation versetzt wird. Durch die Drehung verteilt sich das Quecksilber auf der gesamten Spiegelträgerfläche in dünner Schicht und bildet einen nahezu perfekten [[Wikipedia:Parabolspiegel|parabolischen Spiegel]]. Ein Nachteil dieser Teleskope ist, dass sie nur senkrecht nach oben schauen können ([[Wikipedia:Zenit|Zenit]]), da nur dann bedingt durch die [[Wikipedia:Schwerkraft|Schwerkraft]] ein geeigneter [[Wikipedia:Rotationsparaboloid|Rotationsparaboloid]] entsteht. Ohne Rotation des Spiegels wurden Quecksilberspiegel in der [[Wikipedia:Metrologie|Metrologie]] als [[Wikipedia:Ebenheit (Technik)|Ebenheitsnormal]] eingesetzt.<ref>[http://www.ptb.de/massstaebe/heft_5/massstaebe_05_03.pdf ''Ebenen mit Nanometerhügeln''] In: ''PTB-Maßstäbe.'' Heft 5, 2004, S.&nbsp;12 f.</ref>
+* Die Eigenschaft von Quecksilber, sich wie eine nichtbenetzende Flüssigkeit zu verhalten (Ausnahmen: [[Wikipedia:Amalgam|Amalgam]]bildner wie Kupfer, Silber, Gold, Aluminium), ist Grundlage für die ''[[Wikipedia:Quecksilberporosimetrie|Quecksilberporosimetrie]]''. Hierbei wird Quecksilber unter Druck (0&nbsp;bis 4000&nbsp;bar) in Poren unterschiedlicher Größe gedrückt. Über den aufgewendeten Druck und die dabei benötigte Quecksilbermenge können Aussagen über die Beschaffenheit, Form, Verteilung und Größe von Poren und Hohlräumen gemacht werden. Anwendung findet diese Methode unter anderem in der Mineralogie, Pharmazie und den Keramik-Wissenschaften.
+* Früher wurden Quecksilbersalze von Hutmachern, insbesondere zur Herstellung der im 18.&nbsp;Jahrhundert sehr modischen [[Wikipedia:Kastorhut|Kastorhüte]] aus [[Wikipedia:Biberfell|Biberfell]], verwendet. Der englische Ausdruck {{" |lang=en |Text=mad as a hatter}} („verrückt wie ein Hutmacher“) (siehe auch [[Wikipedia:Hutmachersyndrom|Hutmachersyndrom]]) geht vermutlich auf die Anwendung zurück. Er wurde auch durch die Figur des verrückten Hutmachers in [[Wikipedia:Lewis Carroll|Lewis Carroll]]s ''[[Wikipedia:Alice im Wunderland|Alice im Wunderland]]'' populär.
+* Quecksilber wurde in der Vergangenheit neben [[Wasser]] als [[Wikipedia:Arbeitsmittel|Arbeitsmittel]] in [[Wikipedia:Dampfkraftwerk|Dampfkraftwerk]]en verwendet. Der [[Wikipedia:Dampf|Dampf]] des Metalles erreichte dabei eine [[Wikipedia:Temperatur|Temperatur]] von 500&nbsp;°C bei einem [[Wikipedia:Druck (Physik)|Druck]] von 10&nbsp;[[Wikipedia:Bar (Einheit)|bar]]. Trotz seiner [[Wikipedia:Thermodynamik|thermodynamischen]] Vorteile setzte sich das Verfahren wegen der Giftigkeit des Metalles nicht durch.
+* Die ersten Atomreaktoren vom Typ [[Wikipedia:Brutreaktor|schneller Brüter]] wurden mit Quecksilber gekühlt (z.&nbsp;B. Clementine-Reaktor in Los Alamos/USA 1946–1952<ref>Merle E.&nbsp;Bunker: [http://library.lanl.gov/cgi-bin/getfile?00416628.pdf ''Early Reactors From Fermi’s Water Boiler to Novel Power Prototypes.''] In: ''Los Alamos Science Report (1983).'' (PDF; 998&nbsp;kB).</ref> und ähnliche Reaktoren in der Sowjetunion). Wegen großer Korrosionsprobleme und wegen der schwierigen Handhabung des giftigen Quecksilbers wechselte man jedoch bald zu flüssigem Natrium. Während der Reaktor Clementine bis 1970 zurückgebaut wurde, steht das für die russischen vor mehr als 50 Jahren stillgelegten Quecksilber-gekühlten Reaktoren noch aus.
+* Seit einigen Jahren ist bekannt, dass ab ca. 1955 in den USA siedendes Quecksilber im militärischen HERMEX-Projekt zur Abtrennung von waffenfähigem [[Wikipedia:Plutonium|Plutonium]] aus abgebrannten Reaktorbrennelementen benutzt wurde.<ref>{{Webarchiv |url=http://www.ornl.gov/info/reports/1960/3445603614435.pdf |wayback=20110514003248 |text=''Solubilities of selected matals in mercury: Hermex Process.''}} (PDF; 5,6&nbsp;MB).</ref> Mehr als 1000 Tonnen plutoniumhaltigen Quecksilbers aus diesem stillgelegten HERMEX-Projekt werden im [[Wikipedia:Oak Ridge National Laboratory|Oak Ridge National Laboratory]] noch gelagert.
+* Ebenfalls im Oak Ridge National Laboratory wurde 1950–1963 ein umfangreiches Projekt zur Gewinnung von [[Wikipedia:Tritium|Tritium]] für [[Wikipedia:Kernwaffentechnik|Wasserstoffbomben]] unter Benutzung von ca. 11.000 Tonnen Quecksilber durchgeführt. Dabei gelangten ca. 3 % des Quecksilbers in die Umgebung.<ref>S. C. Brooks, G. R. Southworth: ''History of mercury use and environmental contamination at the [[Wikipedia:Y-12 National Security Complex|Oak Ridge Y-12 Plant]].'' In: ''[[Wikipedia:Environmental Pollution|Environmental Pollution]].'' 159, 2011, S.&nbsp;219–228. [[doi:10.1016/j.envpol.2010.09.009]].</ref>
-* In manchen Ländern werden oder wurden [[quecksilber-organische Verbindungen]] zum Beizen von Saatgut verwendet. Dabei kam es im [[Irak]] 1971–1972 zu Massenvergiftungen infolge des Verzehrs von Saatgut.
+* Quecksilber findet (bzw. fand vor allem in der Vergangenheit) auch Verwendung als Arbeitsmittel in [[Wikipedia:Öldiffusionspumpe|Diffusionspumpen]] zur Erzeugung von ölfreiem [[Wikipedia:Hochvakuum|Hochvakuum]].
-* In der [[Astronomie]] wird Quecksilber zum Bau relativ preisgünstiger Teleskope mit großer Spiegelfläche verwendet (siehe [[Flüssiger Spiegel]]): Quecksilber wird in einen tellerförmigen, luftgelagerten Spiegelträger gefüllt, der dann in Rotation versetzt wird. Durch die Drehung verteilt sich das Quecksilber auf der gesamten Spiegelträgerfläche in dünner Schicht und bildet einen nahezu perfekten [[Parabolspiegel|parabolischen Spiegel]]. Ein Nachteil dieser Teleskope ist, dass sie nur senkrecht nach oben schauen können, weil sonst das Quecksilber ausläuft.
+* Quecksilberdampf diente zur Entwicklung des Bildes bei der [[Wikipedia:Daguerreotypie|Daguerreotypie]], dem ersten praktikablen [[Wikipedia:Fotografie|Fotografie]]-Verfahren. Das dabei entstehende Foto bestand aus einem Quecksilber-Niederschlag auf einer [[Silber|versilberten]] Kupferplatte.
-* Die Eigenschaft von Quecksilber, sich wie eine nichtbenetzende Flüssigkeit zu verhalten (Ausnahmen: [[Amalgam]]bildner wie Kupfer, Silber, Gold, Aluminium), ist Grundlage für die ''[[Quecksilberporosimetrie]]''. Hierbei wird Quecksilber unter Druck (0 bis 4000 bar) in Poren unterschiedlicher Größe gedrückt. Über den aufgewendeten Druck und die dabei benötigte Quecksilbermenge können Aussagen über die Beschaffenheit, Form, Verteilung und Größe von Poren und Hohlräumen gemacht werden. Anwendung findet diese Methode unter anderem in der Mineralogie, Pharmazie und den Keramik-Wissenschaften.
+* Der Mediziner [[Wikipedia:Anton Nuck|Anton Nuck]] führte Ende des 17. Jahrhunderts die Injektion von Quecksilber in anatomische [[Präparate#Injektions- und Korrosionspräparate|Präparate]] ein.<ref>J. Stahnke: ''Ludwik Teichmann (1823–1895). Anatom in Krakau.'' In: ''Würzburger medizinhistorische Mitteilungen'' 2, 1984, S.&nbsp;205–267; hier: S.&nbsp;224.</ref>
-* Früher wurden Quecksilbersalze von Hutmachern verwendet und insbesondere bei der Herstellung der im 18. Jahrhundert sehr modischen [[Kastorhut|Filzhüte aus Biberfellen]] verwendet. Der englische Ausdruck ''mad as a hatter'' („verrückt wie ein Hutmacher“) (siehe auch [[Hutmachersyndrom]]) geht vermutlich auf die Anwendung zurück. Er wurde auch durch die Figur des verrückten Hutmachers in [[Lewis Carroll]]s [[Alice im Wunderland]] populär.
+* Quecksilber wird in Hochleistungs[[Wikipedia:spallation|spallation]]squellen als [[Wikipedia:Target (Physik)|Target]] zur Erzeugung von [[Wikipedia:Neutron|Neutron]]en benutzt, z.&nbsp;B. SNS/USA oder JSNS/Japan. Dabei werden ca. 20 Tonnen Quecksilber mit einem [[Wikipedia:Proton|Proton]]enstrahl von ca. 1&nbsp;[[Wikipedia:GeV|GeV]] Teilchenenergie beschossen. Quecksilberatomkerne werden dadurch zertrümmert und es werden pro eingestrahltem Proton ca. 20 Neutronen frei. Die in Lund (Schweden) geplante [[Wikipedia:Europäische Spallationsquelle|Europäische Spallationsquelle]] ESS wird voraussichtlich kein Quecksilber verwenden.
-* Quecksilber wurde in der Vergangenheit neben [[Wasser]] als [[Arbeitsmittel]] in [[Dampfkraftwerk]]en verwendet. Der [[Dampf]] des Metalles erreichte dabei eine [[Temperatur]] von 500&nbsp;°C bei einem [[Druck (Physik)|Druck]] von 10&nbsp;[[Bar (Einheit)|bar]]. Trotz seiner [[Thermodynamik|thermodynamischen]] Vorteile setzte sich das Verfahren wegen der Giftigkeit des Metalles nicht durch.
+== Zurückdrängung der Anwendung und Gewinnung ==
-* Die ersten Atomreaktoren vom Typ [[Brutreaktor|schneller Brüter]] wurden mit Quecksilber gekühlt (z.B. Clementine-Reaktor in Los Alamos/USA 1946-52<ref>Bunker, Merle E. "Early Reactors From Fermi’s Water Boiler to Novel Power Prototypes" Los Alamos Science Report (1983) http://library.lanl.gov/cgi-bin/getfile?00416628.pdf</ref> und ähnliche Reaktoren in der damaligen Sowjetunion). Wegen grosser Korrosionsprobleme und wegen der schwierigen Handhabung des giftigen Quecksilbers wechselte man jedoch bald zu flüssigem Natrium. Während der Reaktor Clementine bis 1970 zurückgebaut wurde, steht das für die russischen vor mehr als 50 Jahren stillgelegten Quecksilber-gekühlten Reaktoren noch aus.
+Das Schwermetallprotokoll von Aarhus zum [[Wikipedia:UNECE|UNECE]]-[[Wikipedia:Übereinkommen über weiträumige grenzüberschreitende Luftverunreinigung|Übereinkommen von 1979 über weiträumige grenzüberschreitende Luftverunreinigung]] trat 2003 in Kraft und bezweckt die Verminderung der Emissionen der Schwermetalle [[Blei]], [[Wikipedia:Cadmium|Cadmium]] und Quecksilber.<ref name="bafu">{{Internetquelle |autor=Bundesamt für Umwelt BAFU |url=https://www.bafu.admin.ch/bafu/de/home/themen/thema-chemikalien/publikationen-chemikalien/publikationen-chemikalien/verwendung-entsorgung-umwelteintraege-quecksilber.html |titel=Verwendung, Entsorgung und Umwelteinträge von Quecksilber |sprache=de |abruf=2019-03-10}}</ref>
-* Seit einigen Jahren ist bekannt, dass ab ca. 1955 in den USA siedendes Quecksilber im militärischen HERMEX-Projekt zur Abtrennung von waffenfähigem [[Plutonium]] aus abgebrannten Reaktorbrennelementen benutzt wurde<ref>http://www.ornl.gov/info/reports/1960/3445603614435.pdf</ref>. Mehr als 1000 Tonnen Plutonium-haltigen Quecksilbers aus diesem stillgelegten HERMEX-Projekt werden im [[Oak Ridge National Laboratory]] noch gelagert.
+Vom 9. (dem Tag der Apotheke) bis zum 25.&nbsp;Oktober 2007 wurden in einer Aktion von Lebensministerium und Apothekerkammer in Österreich über die Apotheken eine Million Quecksilberfieberthermometer aus Privathaushalten eingesammelt und über Pharmagroßhandel und den Entsorger Saubermacher in ein Untertage-Lager in Deutschland verbracht. Diese Menge entspricht einer Tonne Quecksilber. Als Anreiz gab es für jedes zurückgegebene ein digitales Fieberthermometer (im Wert von ca. 1&nbsp;€).<ref>[http://www.ots.at/presseaussendung/OTS_20071107_OTS0128/durchschlagender-erfolg-1-million-quecksilber-thermometer-von-den-konsumentinnen-zurueckgegeben-bild ''Durchschlagender Erfolg: 1 Million Quecksilber-Thermometer von den KonsumentInnen zurückgegeben.''] 9. November 2007.</ref> Die Initiatoren rechneten nur mit 50.000 Thermometern und mussten 200.000 Digitalthermometer nachliefern.<ref>[http://quecksilber.wordpress.com/2007/11/08/osterreich-1000-kg-quecksilber-gesammelt/ ''Österreich: 1000&nbsp;kg Quecksilber gesammelt; Fieberthermometer-Sammelaktion beendet.''] 25. Oktober 2007 im Blog Quecksilber? Nein Danke! der Zero Mercury Campaign des Europäischen Umweltbüros (EEB), umgesetzt (2007–2009) vom Deutschen Naturschutzring (DNR).</ref>
-* Quecksilber findet (bzw. fand vor allem in der Vergangenheit) auch Verwendung als Arbeitsmittel in [[Öldiffusionspumpe|Diffusionspumpen]] zur Erzeugung von ölfreiem [[Hochvakuum]].
+entschied sich [[Wikipedia:Schweden|Schweden]], den Gebrauch von Quecksilber generell zu verbieten. Das Verbot bedeutet, dass der Gebrauch von Amalgam in [[Wikipedia:Amalgamfüllung|Zahnfüllungen]] eingestellt wird und dass quecksilberhaltige Produkte nicht mehr in Schweden vermarktet werden dürfen. Laut dem schwedischen Umweltministerium ist das Verbot „ein starkes Signal für andere Länder und der Beitrag Schwedens zu den Zielen von EU und UN, Gebrauch und Emission von Quecksilber zu reduzieren.“<ref name="swe.gov">{{Webarchiv |url=http://www.sweden.gov.se/sb/d/11459/a/118550 |wayback=20120923041455 |text=Government bans all use of mercury in Sweden}}</ref> Dem vorausgegangen war 2008 ein Verbot des Gebrauchs von Quecksilber in Norwegen.<ref>{{Internetquelle |url=http://www.regjeringen.no/en/dep/md/Press-Centre/Press-releases/2007/Bans-mercury-in-products.html?id=495138 |titel=Bans mercury in products – regjeringen.no |hrsg=The Ministry of the Environment |abruf=2011-04-15}}</ref> Zu diesem Thema wurde 2010 auch eine UN-Konferenz in Stockholm abgehalten.<ref>''{{Webarchiv |url=http://www.norden.org/en/nordic-council-of-ministers/councils-of-ministers/nordic-council-of-ministers-for-the-environment-mr-m/events/uns-mercury-conference-in-stockholm-preparation-for-a-global-agreement-on-mercury |wayback=20110514035954 |text=UN’s Mercury Conference in Stockholm – preparation for a global agreement on Mercury — Nordic cooperation. |archiv-bot=2019-03-08 20:08:01 InternetArchiveBot}}'' 7.–11. Juni 2010.</ref> In der Schweiz sanken die eingeführten Quecksilbermengen nach 2008 stark von über 3000 kg auf rund 600 kg pro Jahr im Zeitraum 2009–2013 und weiter auf noch 70 kg im Jahr 2016. Für Dentalprodukte bestimmtes Quecksilber macht davon den Hauptanteil aus.<ref name="bafu" />
+Die „Gemeinschaftsstrategie für Quecksilber“ der EU vom 28.&nbsp;Januar 2005 zielt auf die Reduktion von Emissionen, Angebot und Nachfrage von Quecksilber. Existierende Mengen sollen bewirtschaftet, Menschen vor [[Wikipedia:Exposition (Medizin)|Exposition]] geschützt, Verständnis geschaffen und Maßnahmen gefördert werden.<ref>[http://europa.eu/legislation_summaries/internal_market/single_market_for_goods/chemical_products/l28155_de.htm Gemeinschaftsstrategie für Quecksilber], Mitteilung der Kommission vom 28. Januar 2005.</ref>
+Per EU-Richtlinie vom September 2006 wurde der Quecksilbergehalt von Batterien und Akkus mit 0,0005 Gewichtsprozent (Knopfzellen jedoch 2 %) limitiert.<ref>[http://europa.eu/legislation_summaries/environment/waste_management/l21202_de.htm Beseitigung von Altbatterien und -akkumulatoren], Richtlinie 2006/66/EG des Europäischen Parlaments und des Rates vom 6. September 2006 über Batterien und Akkumulatoren sowie Altbatterien und Altakkumulatoren und zur Aufhebung der Richtlinie 91/157/EWG.</ref>
-* Quecksilberdampf diente zur Entwicklung des Bildes bei der [[Daguerreotypie]], dem ersten praktikablen [[Fotografie]]-Verfahren. Das dabei entstehende Foto bestand aus einem Quecksilber-Niederschlag auf einer [[Silber|versilberten]] Kupferplatte.
+Die EG-Verordnung über das Verbot der Ausfuhr von Quecksilber und bestimmten Verbindungen sowie die sichere Lagerung von Quecksilber vom 22.&nbsp;Oktober 2008 verbietet seit 15.&nbsp;März 2011 den Export von Quecksilber und Quecksilberhaltigem – mit Ausnahmen – aus der EU. Mit demselben Datum ist Quecksilber, das vor allem in der Chloralkali-Industrie durch Verfahrensumstellung außer Funktion gebracht wird, als gefährlicher Abfall zu behandeln und in Hochsicherheitsbereiche unter Tage, wie aufgelassenen Salzbergwerken, einzulagern und zu überwachen.<ref>Infozentrum UmweltWirtschaft: [http://www.izu.bayern.de/recht/detail_rahmen.php?pid=1101010100309 ''EG-Verordnung über das Verbot der Ausfuhr von Quecksilber, bestimmten -verbindungen und -gemischen sowie die sichere Lagerung von Quecksilber.''] Verordnung (EG) Nr. 1102/2008 des europäischen Parlaments und des Rates vom 22. Oktober 2008 über das Verbot der Ausfuhr von metallischem Quecksilber und bestimmten Quecksilberverbindungen und -gemischen und die sichere Lagerung von metallischem Quecksilber (ABl. EU Nr. L 304 vom 14. November 2008, S.&nbsp;75), auf Website Bayrisches Landesamt für Umwelt, Informationszentrum UmweltWirtschaft, abgerufen am 21. Jänner 2013.</ref> Europa war bisher der Haupterzeuger von Quecksilber weltweit. Das Inventar an Quecksilber vor allem in der in Deutschland konzentrierten Chloralkali-Elektrolyse beträgt rund 1000&nbsp;t.
-* Quecksilber wird in Hochleistungs[[Spallation|spallation]]squellen als [[Target (Physik)|Target]] zur Erzeugung von [[Neutron]]en benutzt, z.B. SNS/USA oder JSNS/Japan. Dabei werden ca. 20 Tonnen Quecksilber mit einem [[Proton]]enstrahl von ca. 1 GeV Teilchenenergie beschossen, wobei die Quecksilberatome zertrümmert werden und ca. 20 Neutronen pro Proton frei werden. Die in Lund (Schweden) geplante Europäische Spallationsquelle ESS wird voraussichtlich kein Quecksilber verwenden.
+Die Weltproduktion von Quecksilber hat seit ihrem Maximum 1970 mit 10.000&nbsp;t/a bis 1992 um 3.000&nbsp;t/a abgenommen.<ref>uni-karlsruhe.de: {{Webarchiv |url=http://www.rz.uni-karlsruhe.de/~dg21/geochem0304/HgSe.pdf |wayback=20131012004328 |text=''Selen und Quecksilber – Von der Lagerstätte zur Verwendung.''}} (PDF; 458&nbsp;kB), Geochemie-Seminararbeit von Astrid Rafoth, 2003/04.</ref>
-Laut Pressemitteilung vom 15. Januar 2009 entschied das Umweltministerium in Schweden, den Gebrauch von Quecksilber generell zu verbieten. Das Verbot bedeutet, dass der Gebrauch von Amalgam in Zahnfüllungen eingestellt wird und dass quecksilberhaltige Produkte nicht mehr in Schweden vermarktet werden dürfen. Andreas Carlgren, der schwedische Umweltminister, sagte: „Das Verbot ist ein starkes Signal für andere Länder und der Beitrag Schwedens zu den Zielen von EU und UN, Gebrauch und Emission von Quecksilber zu reduzieren.“ Die neuen Regelungen traten am 1. Juni 2009 in Kraft.<ref name="swe.gov">http://www.sweden.gov.se/sb/d/11459/a/118550</ref>
+Bereits seit 2001 haben die [[Wikipedia:Vereinte Nationen|Vereinten Nationen]] in ihrem ''United Nations Environmental Program Governing Council'' Quecksilber auf der Liste der regulierten Substanzen der globalen [[Wikipedia:Umweltverschmutzung|Umweltverschmutzung]]en gesetzt.<ref>D. S. Kim, K. Choi: ''Global trends in mercury management.'' In: ''J Prev Med Public Health.'' 45(6), Nov 2012, S.&nbsp;364–373. PMID 23230466.</ref>
-== Wichtige Quecksilberverbindungen ==
+Zehn Jahre nach Anstoß durch Schweiz und Norwegen haben 140 Staaten nach langen Verhandlungen am 19.&nbsp;Januar 2013 in Genf das [[Wikipedia:Minamata-Übereinkommen|Minamata-Übereinkommen]], das erste bindende Abkommen zur Einschränkung der Gewinnung und zur Eindämmung der Quecksilberemissionen, unterzeichnet. Das Übereinkommen regelt Produktion, Verwendung und Lagerung von Quecksilber und den Umgang mit Hg-haltigen Abfällen; seine Einhaltung wird durch eine beratende Kommission überwacht. Neue Minen dürfen nicht errichtet, bestehende müssen binnen 15&nbsp;Jahren geschlossen werden, so dass dann Quecksilber nur mehr aus Recycling zur Verfügung steht. Durch den Menschen wurde in den letzten 100&nbsp;Jahren die Quecksilber-Konzentration in den obersten 100&nbsp;m der Ozeane verdoppelt, so ein UNO-Bericht.<ref>[http://orf.at/#/stories/2162073/ ''Internationale Einigung auf Quecksilberreduktion.''] auf: ''orf.at'', 19. Januar 2013.</ref>
-* [[Quecksilber(II)-amidchlorid]] ''(D0602Z)''
-* [[Quecksilber(I)-chlorid]] ''(Mineral [[Kalomel]])''
+== Entsorgung ==
-* [[Quecksilber(II)-chlorid]] ''(Sublimat)''
+Verschüttetes Quecksilber kann mit einer speziellen [[Quecksilberzange]] oder durch Gegeneinanderschaufeln von zwei geeignet gemuldeten Blättern Papier aufgenommen werden. Kleine Reste können mit einer Zinkplatte oder Zinkpulver amalgamiert oder mit Schwefel zum Sulfid umgewandelt und dann verfestigt zusammengekehrt werden. Quecksilberabfälle müssen als Sondermüll gesammelt und speziell entsorgt werden.
-* [[Knallquecksilber|Quecksilber(II)-fulminat]] (''Knallquecksilber'')
-* [[Quecksilber(II)-iodid]] ''([[Neßler-Reaktion]])''
+In der Laborpraxis sollte vermieden werden, dass Quecksilber in Bodenritzen fließt, von wo es über Jahre durch Verdunstung an die Umgebung freigesetzt würde.
-* [[Quecksilber(II)-nitrat]]
-* [[Quecksilber(II)-oxid]]
+== Verbindungen ==
-* [[Quecksilber(II)-sulfid]] ''(Mineral [[Cinnabarit]], Zinnober)''
+Hierbei sind entweder Quecksilber(I)- (auch Diquecksilber(I)-) oder Quecksilber(II)-verbindungen von Bedeutung:
+* [[Wikipedia:Dimethylquecksilber|Dimethylquecksilber]]
+* [[Wikipedia:Quecksilber(II)-acetat|Quecksilber(II)-acetat]]
+* [[Wikipedia:Quecksilber(II)-amidchlorid|Quecksilber(II)-amidchlorid]] ''(D0602Z)''
+* [[Wikipedia:Quecksilber(I)-chlorid|Quecksilber(I)-chlorid]] ''(Mineral [[Wikipedia:Kalomel|Kalomel]])''
+* [[Wikipedia:Quecksilber(II)-chlorid|Quecksilber(II)-chlorid]] ''(Sublimat)''
+* [[Wikipedia:Knallquecksilber|Quecksilber(II)-fulminat]] (''Knallquecksilber'')
+* [[Wikipedia:Quecksilber(II)-iodid|Quecksilber(II)-iodid]] ''([[Wikipedia:Neßler-Reaktion|Neßler-Reaktion]])''
+* [[Wikipedia:Quecksilber(II)-nitrat|Quecksilber(II)-nitrat]]
+* [[Wikipedia:Quecksilber(II)-oxid|Quecksilber(II)-oxid]]
+* [[Wikipedia:Quecksilber(II)-sulfid|Quecksilber(II)-sulfid]] ''(Mineral [[Wikipedia:Cinnabarit|Cinnabarit]], Zinnober)''
 == Analytik ==
 === Klassische, anorganische Nachweisreaktionen ===
 ==== Amalgamprobe ====
-[[Datei:Amalgamprobe.jpg|miniatur|Die Amalgamprobe]]
+[[Datei:Amalgamprobe.jpg|mini|Amalgamprobe]]
-Quecksilbersalze können mit Hilfe der Amalgamprobe durchgeführt werden. Die salzsaure Lösung wird auf ein Kupferblech gegeben und es bleibt ein fester, silbriger Amalgamfleck zurück. Silberionen können den Nachweis stören und werden daher als AgCl gefällt.
+Quecksilbersalze können mit Hilfe der [[Wikipedia:Amalgamprobe|Amalgamprobe]] nachgewiesen werden. Die salzsaure Lösung wird auf ein Kupferblech gegeben und es bleibt ein fester, silbriger Amalgamfleck zurück. Silberionen können den Nachweis stören und werden daher als AgCl gefällt.
 <math>\mathrm{Hg^{2\operatorname{+}} + Cu \longrightarrow Hg + Cu^{2\operatorname{+}}}</math>
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 ==== Glührohrprobe ====
-Ein weiterer [[Nachweis (Chemie)|Nachweis]] für Quecksilber ist die Glührohrprobe. Dabei wird die zu analysierende Substanz mit etwa der gleichen Menge [[Natriumcarbonat]] (Soda) vermengt und im Abzug geglüht. Elementares Quecksilber scheidet sich als metallischer Spiegel an der [[Reagenzglas]]wand ab.
+Ein weiterer [[Wikipedia:Nachweis (Chemie)|Nachweis]] für Quecksilber ist die Glührohrprobe. Dabei wird die zu analysierende Substanz mit etwa der gleichen Menge [[Wikipedia:Natriumcarbonat|Natriumcarbonat]] (Soda) vermengt und im Abzug geglüht. Elementares Quecksilber scheidet sich als metallischer Spiegel an der [[Wikipedia:Reagenzglas|Reagenzglas]]wand ab.
 ==== Qualitativer Nachweis im Trennungsgang ====
 Im qualitativen Trennungsgang kann Quecksilber sowohl in der HCl-Gruppe als auch in der H<sub>2</sub>S-Gruppe nachgewiesen werden.
-Nach Zugabe von HCl bildet sich Kalomel, Hg<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub>, welches nach Zugabe von Ammoniaklösung zu fein verteiltem Quecksilber und Quecksilber(II)-Amidochlorid reagiert.
+Nach Zugabe von HCl bildet sich Kalomel, Hg<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub>, welches nach Zugabe von Ammoniaklösung zu fein verteiltem Quecksilber und Quecksilber(II)-amidochlorid reagiert.
 Nach Einleiten von H<sub>2</sub>S fällt zweiwertiges Quecksilber in Form von schwarzem Zinnober, HgS, aus und kann mit Hilfe der Amalgamprobe nachgewiesen werden.
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 ==== Atomabsorptionsspektrometrie (AAS) ====
-Unter den verschiedenen Techniken der AAS liefern die Quarzrohr- und die Graphitrohrtechnik die besten Ergebnisse für anorganische und metallorganische Quecksilberverbindungen. Dabei wird eine Quarzküvette elektrisch auf über 900&nbsp;°C erhitzt und die Probe dabei atomisiert. Anschließend wird die Absorption bei 253,7 nm gemessen. Als Beispiel sei eine Nachweisgrenze für CH<sub>3</sub>HgCl von 100 µg/L genannt <ref>P. Craig, R. Jeniks, G. Stojak; ''The Analysis of Inorganic and MEthyl Mercury by Derivatisation Methods, Opportunities and Difficulties'', Chemosphere (1999), 39, 1181-1197.</ref>. Eine weitere beliebte Technik zum Nachweis von elementarem Quecksilber oder Quecksilberorganylen ist die Kaltdampferzeugung in Verbindung mit der AAS. Bei sehr geringen Konzentrationen werden die volatilen Analytspezies zunächst unter Bildung von Amalgamen auf Gold- oder Silberoberflächen, welche in einer Graphitküvette platziert wurden, angereichert. Anschließend wird bei 1400&nbsp;°C atomisiert und die Absorption gemessen. Auf diesem Wege wurde eine Nachweisgrenze von 0,03 ng erreicht <ref>E. Flores, B. Welz, A. Curtius; ''Determination of mercury in mineral coal using cold vapor generation directly from slurries, trapping in a graphite tube, and electrothermal atomization'', Spectrochimica Acta (2001) 56, 1605-1614.</ref><ref>W. Clevenger, B. Smith, J. Winefordner, ''Trace Determination of Mercury: A Review'', Critical Reviews in Analytical Chemistry (1997) 27, 1-26.</ref>.
+Unter den verschiedenen Techniken der [[Wikipedia:Atomabsorptionsspektrometrie|AAS]] liefern die Quarzrohr- und die Graphitrohrtechnik die besten Ergebnisse für anorganische und metallorganische Quecksilberverbindungen. Dabei wird eine Quarzküvette elektrisch auf über 900&nbsp;°C erhitzt und die Probe dabei atomisiert. Anschließend wird die Absorption bei 253,7&nbsp;nm gemessen. Als Beispiel sei eine Nachweisgrenze für CH<sub>3</sub>HgCl von 100&nbsp;µg/L genannt.<ref>P. Craig, R. Jeniks, G. Stojak; ''The Analysis of Inorganic and MEthyl Mercury by Derivatisation Methods, Opportunities and Difficulties.'' In: ''Chemosphere.'' 39, 1999, S.&nbsp;1181–1197.</ref> Eine weitere beliebte Technik zum Nachweis von elementarem Quecksilber oder Quecksilberorganylen ist die Kaltdampferzeugung in Verbindung mit der AAS. Bei sehr geringen Konzentrationen werden die volatilen Analytspezies zunächst unter Bildung von Amalgamen auf Gold- oder Silberoberflächen, welche in einer Graphitküvette platziert wurden, angereichert. Anschließend wird bei 1400&nbsp;°C atomisiert und die Absorption gemessen. Auf diesem Wege wurde eine Nachweisgrenze von 0,03&nbsp;ng erreicht.<ref>E. Flores, B. Welz, A. Curtius: ''Determination of mercury in mineral coal using cold vapor generation directly from slurries, trapping in a graphite tube, and electrothermal atomization.'' In: ''Spectrochimica Acta.'' 56, 2001, S.&nbsp;1605–1614.</ref><ref>W. Clevenger, B. Smith, J. Winefordner: ''Trace Determination of Mercury: A Review.'' In: ''[[Wikipedia:Critical Reviews in Analytical Chemistry|Critical Reviews in Analytical Chemistry]].'' 27, 1997, S.&nbsp;1–26.</ref>
 ==== Atomemissionsspektrometrie (AES) ====
-In der AES haben sich das mikrowelleninduzierte Plasma (MIP) und das induktiv gekoppelte Plasma (ICP) zur Atomisierung bewährt. Die Detektion findet auch bei dieser Methode bei 253,65 nm und 247,85 nm statt. Mit Hilfe der MIP-AES wurden absolute Nachweisgrenzen von 4,4 ng/g Probe gefunden. Die ICP-AES weist eine Nachweisgrenze von 20-50 ng/mL auf <ref name="Qu">Qu. Tu, J. Qian, W. Frech; ''Rapid determination of methylmercury in biological materials by GCMIP-AES or GC-ICP-MS following simultaneous ultrasonic-assisted in situ ethylation and solvent extraction'', Journal of Analytical Atomic Spectrometry (2000) 15, 1583-1588.</ref><ref name="R">R. Lobinski, Z. Marczenko; ''Spectrochemical Trace Analysis for Metals and Metalliods'', Elsevier (1997) ISBN 0-444-82879-6</ref><ref>Z. Chen, N. Zhang, L. Zhuo, B. Tang; ''Catalytic kinetic methods for photometric or fluorometric determination of heavy metal ions'', Microchim. Acta (2009) 164, 311-336</ref>.
+In der [[Wikipedia:Atomemissionsspektrometrie|AES]] haben sich das mikrowelleninduzierte Plasma (MIP) und das induktiv gekoppelte Plasma (ICP) zur Atomisierung bewährt. Die Detektion findet auch bei dieser Methode bei 253,65&nbsp;nm und 247,85&nbsp;nm statt. Mit Hilfe der MIP-AES wurden absolute Nachweisgrenzen von 4,4&nbsp;ng/g Probe gefunden. Die ICP-AES weist eine Nachweisgrenze von 20 bis 50&nbsp;ng/mL auf.<ref name="Qu">Qu. Tu, J. Qian, W. Frech: ''Rapid determination of methylmercury in biological materials by GCMIP-AES or GC-ICP-MS following simultaneous ultrasonic-assisted in situ ethylation and solvent extraction.'' In: ''[[Wikipedia:Journal of Analytical Atomic Spectrometry|Journal of Analytical Atomic Spectrometry]].'' 15, 2000, S.&nbsp;1583–1588.</ref><ref name="R">R. Lobinski, Z. Marczenko; ''Spectrochemical Trace Analysis for Metals and Metalliods.'' Elsevier 1997, ISBN 0-444-82879-6.</ref><ref>Z. Chen, N. Zhang, L. Zhuo, B. Tang; ''Catalytic kinetic methods for photometric or fluorometric determination of heavy metal ions.'' In: ''[[Wikipedia:Microchim Acta|Microchim Acta]].'' 164, 2009, S.&nbsp;311–336.</ref>
 ==== Massenspektrometrie (MS) ====
-Quecksilber weist insgesamt sieben stabile Isotope unterschiedlicher Häufigkeit auf. Für die Massenspektrometrie sind jedoch häufig nur <sup>201</sup>Hg (13,22 %) und <sup>202</sup>Hg (29,80 %) relevant. Mit Hilfe der ICP-MS können anorganische Quecksilberverbindungen und Quecksilberorganyle wie Methylquecksilber, CH<sub>3</sub>Hg, mit Nachweisgrenzen von bis zu 2,6 ng/g bestimmt werden <ref name="Qu"/><ref name="R"/>.
+Quecksilber weist insgesamt sieben stabile Isotope unterschiedlicher Häufigkeit auf. Für die Massenspektrometrie sind jedoch häufig nur <sup>201</sup>Hg (13,22 %) und <sup>202</sup>Hg (29,80 %) relevant. Mit Hilfe der ICP-MS können anorganische Quecksilberverbindungen und Quecksilberorganyle wie Methylquecksilber, CH<sub>3</sub>Hg, mit Nachweisgrenzen von bis zu 2,6&nbsp;ng/g bestimmt werden.<ref name="Qu" /><ref name="R" />
 ==== Neutronenaktivierungsanalyse (NAA) ====
-Die NAA basiert auf der [[Kernreaktion]] <sup>A</sup>Hg(n,γ)<sup>A+1</sup>Hg (Bestrahlung von Quecksilber mit Neutronen). Dadurch entstehen [[radioaktiv]]e [[Nuklid|Quecksilbernuklide]]. Die Intensität resultierenden charakteristischen [[Gammastrahlung]] wird mit einem hochreinen [[Germaniumdetektor]] bestimmt. Sie ist proportional der Anzahl an vorhandenen aktivierten Kernen und es können durch interne Kalibrierung quantitative Aussagen getroffen werden. Häufig wird <sup>197m</sup>Hg mit einer Halbwertszeit von 2,7 Tagen bei 77,3 keV detektiert <ref name="R"/>.
+Die NAA basiert auf der [[Wikipedia:Kernreaktion|Kernreaktion]] <sup>A</sup>Hg(n,γ)<sup>A+1</sup>Hg (Bestrahlung von Quecksilber mit Neutronen). Dadurch entstehen [[Wikipedia:radioaktiv|radioaktiv]]e [[Wikipedia:Nuklid|Quecksilbernuklide]]. Die Intensität resultierenden charakteristischen [[Wikipedia:Gammastrahlung|Gammastrahlung]] wird mit einem hochreinen [[Wikipedia:Germaniumdetektor|Germaniumdetektor]] bestimmt. Sie ist proportional der Anzahl an vorhandenen aktivierten Kernen und es können durch interne Kalibrierung quantitative Aussagen getroffen werden. Häufig wird <sup>197m</sup>Hg mit einer Halbwertszeit von 2,7&nbsp;Tagen bei 77,3&nbsp;keV detektiert.<ref name="R" />
 ==== Voltammetrie ====
-Für die elektrochemische Bestimmung von Hg-Spuren eignet sich am besten die anodische Stripping-Voltammetrie (ASV). Dabei geht der voltammetrischen Messung eine reduktive Anreicherungsperiode auf der Gold-Messelektrode voraus. Es folgt die eigentliche Bestimmung
+Für die elektrochemische Bestimmung von Hg-Spuren eignet sich am besten die anodische Stripping-Voltammetrie (ASV). Dabei geht der voltammetrischen Messung eine reduktive Anreicherungsperiode auf der Gold-Messelektrode voraus. Es folgt die eigentliche Bestimmung durch Messung des Oxidationsstroms beim Scannen eines Spannungsfensters von 0&nbsp;V bis 600&nbsp;mV. Die Höhe des Oxidationspeaks bei 500&nbsp;mV korreliert mit der Menge an vorhandenem Quecksilber. Es wurden Nachweisgrenzen von 12&nbsp;pM (2,4 ng/l) Quecksilber im Meerwasser nach 2-minütiger Anreicherungszeit erzielt.<ref>P. Salaun, C. van der Berg: ''Voltammetric Detection of Mercury and Copper in Seawater Using a Gold Microwire Electrode.'' In: ''Analytical Chemistry.'' 78, 2006, S.&nbsp;5052–5060.</ref> Daneben kommt die Invers-Voltammetrie an Gold-, Platin- oder Kohleelektroden in Frage.<ref>R. Neeb: ''Inverse Polarographie und Voltammetrie.'' Akademie-Verlag, Berlin 1969, S.&nbsp;193–195.</ref>
-durch Messung des Oxidationsstroms beim Scannen eines Spannungsfensters von 0 V bis 600 mV. Die Höhe des Oxidationspeaks bei 500 mV korreliert mit der Menge an vorhandenem Quecksilber. Es wurden Nachweisgrenzen von 12 pM Quecksilber im Meerwasser nach 2-minütiger Anreicherungszeit erzielt <ref>P. Salaun, C. van der Berg ''Voltammetric Detection of Mercury and Copper in Seawater Using a Gold Microwire Electrode'', Analytical Chemistry (2006) 78, 5052-5060.</ref>.
-Daneben kommt die Invers-Voltammetrie an Gold-, Platin- oder Kohleelektroden in Frage <ref>R. Neeb ''Inverse Polarographie und Voltammetrie'', Akademie-Verlag, Berlin (1969) S. 193-195.</ref>.
 ==== Automatisierte Analytik ====
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 == Umweltemissionen ==
-Quecksilber wird in großen Mengen durch menschliche Aktivitäten freigesetzt. Es wird geschätzt, dass jährlich etwa 2.200&nbsp;Tonnen als gasförmiges Quecksilber in die Atmosphäre abgegeben werden, zudem noch erhebliche Mengen in Böden und Gewässer. Die größte Emissionsquelle ist das Verbrennen von Biomasse, vornehmlich die [[Brandrodung]] von Regenwäldern. Der anhaltende Ausbau von Kohlekraftwerken in China wird jedoch dazu führen, dass sich in Zukunft die Kohleverbrennung zum größten Emittenten entwickelt.<ref>http://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/es802474j</ref>  In Stein- und Braunkohle tritt Quecksilber zwar nur in Spuren auf, die hohe Menge der weltweiten verbrannten Kohle führt aber zu erheblichen Freisetzungsraten. Weitere bedeutsame Quellen sind die Chlorproduktion, Zementwerke und die kleingewerbliche Goldgewinnung (Artisanal Small Scale Mining). Aufgrund der bekannten Gefahren freigesetzten Quecksilbers wird derzeit auf der Ebene des UN-Umweltprogramms ([[Umweltprogramm der Vereinten Nationen|UNEP]]) geplant, ein eigenes internationales Abkommen mit dem Ziel der weltweiten Senkung der Emissionen zu verabschieden.<ref>http://www.bmu.de/pressemitteilungen/aktuelle_pressemitteilungen/pm/43228.php</ref>
+[[Datei:2013-UN-Report Global-Mercury-Emissions 2010 ÖKOPOL-Grafik.svg|mini|Prozentuale Anteile anthropogener Quecksilber-Emissionsquellen weltweit im Jahr 2010<ref>{{Internetquelle |url=https://wedocs.unep.org/bitstream/handle/20.500.11822/7984/-Global%20Mercury%20Assessment-201367.pdf |titel=Global Mercury Assessment 2013: Sources, Emissions, Releases and Environmental Transport |hrsg=United Nations Environment Programme |datum=2013-09-10 |abruf=2020-03-07 |sprache=en |format=PDF; 8,92&nbsp;MB}}</ref>]]
+[[Datei:2011 Umweltbundesamt Quecksilberemissionen ÖKOPOL-Grafik.svg|mini|Quecksilber-Luftemissionsquellen Deutschland (Umweltbundesamt)<ref name="UBA">[https://www.umweltbundesamt.de/sites/default/files/medien/376/dokumente/emissionsentwicklung_1990_-_2013_fuer_schwermetalle.xlsx Emissionsentwicklung 1990–2013 für Schwermetalle, Umweltbundesamt, Dessau-Roßlau, 2015 (Excel 180&nbsp;kB)].</ref>]]
+Quecksilber wird in großen Mengen durch menschliche Aktivitäten freigesetzt. Es wird geschätzt, dass jährlich etwa 2500&nbsp;Tonnen durch [[Wikipedia:anthropogen|anthropogen]]e Emissionen als gasförmiges Quecksilber in die Atmosphäre abgegeben werden, zudem noch erhebliche Mengen in Böden und Gewässer. Der anthropogene Anteil an den Gesamtemissionen beträgt geschätzt rund 30 %.<ref>{{Literatur |Titel=Global Mercury Assessment 2018 |Hrsg=United Nations Environment Programme |Datum=2019-02-24 |Seiten=8 |Online=[https://wedocs.unep.org/bitstream/handle/20.500.11822/27579/GMA2018.pdf GMA 2018] |Format=PDF |KBytes=16545 |Abruf=2020-03-08}}</ref> Die gesamten von den Anfängen der Zivilisation bis 2010 durch menschliche Aktivitäten verursachten Emissionen in die Umwelt wurden auf 1,1–2,8 Millionen Tonnen geschätzt.<ref>David G. Streets, Hannah M. Horowitz, Daniel J. Jacob, Zifeng Lu, Leonard Levin, Arnout F. H. ter Schure, Elsie M. Sunderland: ''Total Mercury Released to the Environment by Human Activities.'' In: ''Environmental Science & Technology.'' 51, 2017, S.&nbsp;5969–5977, [[doi:10.1021/acs.est.7b00451]].</ref>
+Bedeutende Emissionsquellen sind:
+* die (kleingewerbliche) Goldgewinnung (Artisanal Small Scale Mining). Nach Schätzungen werden 20 bis 30&nbsp;Prozent des weltweit geförderten Goldes durch nicht industrielles Schürfen, also von Goldsuchern gewonnen.<ref>Nina Weber: ''[http://www.spiegel.de/wissenschaft/natur/illegale-schuerfer-teures-gold-zerstoert-den-regenwald-a-758073.html Illegale Schürfer: Teures Gold zerstört den Regenwald].'' In: ''Spiegel online.'' 20. April 2011.</ref> Würden alle Goldschürfer auf der Welt das umweltschonende [[Gold#Boraxverfahren|Borax-Verfahren]] anwenden, könnte die Emission von rund 1.000 Tonnen Quecksilber, etwa 30 % der weltweiten Quecksilber-Emissionen vermieden werden.<ref>''{{Webarchiv |url=http://www.blacksmithinstitute.org/newsletter/march-april-filipino-gold-miner-reveals-borax-secret-pakistan-s-pollution-problem.html |wayback=20161013010249 |text=Filipino Gold Miner’s Borax Revolution}}.'' Website des [[Wikipedia:Blacksmith Institute|Blacksmith Institute]], März/April 2012.</ref>
+* Die [[Wikipedia:Energiewirtschaft|Energiewirtschaft]], insbesondere [[Wikipedia:Kohlekraftwerk#Luftschadstoffe und Gesundheitsbelastungen|Kohlekraftwerke]]: Die Quecksilberemissionen durch die Energiewirtschaft werden fürs Jahr 2010 auf weltweit ca. 859 Tonnen beziffert, wovon etwa 86 % aus der Verbrennung von Kohle stammen.<ref>{{Literatur |Autor=G. Qu. Chen u.&nbsp;a. |Titel=An overview of mercury emissions by global fuel combustion: The impact of international trade |Sammelwerk=[[Wikipedia:Renewable and Sustainable Energy Reviews|Renewable and Sustainable Energy Reviews]] |Band=65 |Datum=2016 |Seiten=345–355 |DOI=10.1016/j.rser.2016.06.049}}</ref> Der anhaltende Ausbau von Kohlekraftwerken in [[Wikipedia:Volksrepublik China|China]] wird dazu führen, dass sich in Zukunft die Kohleverbrennung zum größten Emittenten entwickelt.<ref>David G. Streets, Qiang Zhang, Ye Wu: ''Projections of Global Mercury Emissions in 2050.'' In: ''[[Wikipedia:Environmental Science & Technology|Environmental Science & Technology]].'' 43 (8), 2009, S.&nbsp;2983–2988; [[doi:10.1021/es802474j]].</ref> In [[Wikipedia:Steinkohle|Stein-]] und [[Wikipedia:Braunkohle|Braunkohle]] tritt Quecksilber zwar nur in Spuren auf, die hohe Menge der weltweiten verbrannten Kohle führt aber zu erheblichen Freisetzungsraten. In Deutschland emittiert die Energiewirtschaft seit 1995 konstant rund 7&nbsp;Tonnen Quecksilber.<ref name="UBA" />{{Anker|Borax}}
+* Zementwerke (durch Quecksilber im Kalkstein und beim Einsatz von Abfall/Klärschlamm als Brennstoff),
+* Nichteisenmetallhütten (durch Quecksilber in Erzen, vor allem bei Gold-, Kupfer, Zink- und Bleigewinnung),
+* Stahlerzeugung (vor allem bei Schrotteinsatz),
+* Herstellung von Chlor, Wasserstoff und Natronlauge ([[Wikipedia:Chlor-Alkali-Elektrolyse|Chlor-Alkali-Elektrolyse]] mit Amalgamverfahren).
+Bei den luftseitigen Quecksilberemissionen aus Deutschland (10257&nbsp;kg im Jahr 2013) hatte die Energiewirtschaft aufgrund der Kohlekraftwerke einen Anteil von 68 % (6961&nbsp;kg), die Metallverhüttung 11 % (1080&nbsp;kg) und die Zement- u.&nbsp;a. Mineralindustrie 6 % (609&nbsp;kg).<ref name="UBA" /> Mit rund 10 Tonnen Quecksilberemission ist Deutschland zusammen mit Polen und Griechenland Spitzenreiter in Europa.<ref>''[http://www.eea.europa.eu/publications/lrtap-emission-inventory-report/at_download/file European Union emission inventory report 1990–2013 under the UNECE Convention on Long-range Transboundary Air Pollution (LRTAP) – Technical report No 8/2015].'' European Environment Agency (EEA), Kopenhagen, 2. Juli 2015.</ref>
+Im Januar 2016 zeigte eine im Auftrag der [[Wikipedia:Bündnis 90/Die Grünen|Grünen]] erstellte Studie, dass die seit April 2015 in den [[Wikipedia:Vereinigte Staaten|USA]] für 1100 Kohlekraftwerke geltenden Quecksilber-Grenzwerte in Deutschland von keinem Kohlekraftwerk eingehalten werden, da entsprechend strenge gesetzliche Anforderungen fehlen.<ref name="Oekopol">[http://www.oekopol.de/archiv/material/622-19_%C3%96KOPOL_Quecksilber-aus-Kohlekraftwerken_V5.pdf Quecksilber-Emissionen aus Kohlekraftwerken – Auswertung der EU-Schadstoffregistermeldungen nach einer Idee der BZL GmbH (PDF 1.438&nbsp;kB)] Christian Tebert, Ökopol – Institut für Ökologie und Politik, Hamburg, 2015.</ref> Würden die gleichen Grenzwerte für Quecksilber-Emissionen wie in den USA gelten (im Monatsmittel umgerechnet etwa 1,5&nbsp;µg/m³ für Steinkohlekraftwerke und 4,4&nbsp;µg/m³ für Braunkohlekraftwerke), könnte von den 53 meldepflichtigen Kohlekraftwerken in Deutschland lediglich das inzwischen stillgelegte Kraftwerk Datteln (Block 1–3) am Netz bleiben.<ref name="Oekopol" /> Das Umweltbundesamt empfiehlt seit mehreren Jahren die Absenkung des Grenzwertes im Abgas von Kohlekraftwerken auf 3&nbsp;µg/m³ im Tagesmittel und 1&nbsp;µg/m³ im Jahresmittel.<ref>Rolf Beckers, Joachim Heidemeier, Falk Hilliges ([[Wikipedia:Umweltbundesamt (Deutschland)|Umweltbundesamt]]): ''[http://www.thru.de/fileadmin/SITE_MASTER/content/Dokumente/Downloads/Kohlekraftwerke_Hg.pdf Kohlekraftwerke im Fokus der Quecksilberstrategie (PDF; 763&nbsp;kB).]'' Umweltbundesamt, Dessau-Roßlau, 2012.</ref><ref>Ralph Ahrens: [http://www.ingenieur.de/Politik-Wirtschaft/Energie-Umweltpolitik/USA-Quecksilber-Emissionen-drastisch-senken ''USA will Quecksilber-Emissionen drastisch senken.''] auf: ''ingenieur.de'', [[Wikipedia:VDI nachrichten|VDI nachrichten]], 24.&nbsp;Februar 2012.</ref> Bei der Umsetzung der europäischen [[Wikipedia:Richtlinie 2010/75/EU über Industrieemissionen|Industrieemissionsrichtlinie]] haben Bundesregierung und Bundestagsmehrheit Ende Oktober 2012 für Kohlekraftwerke Grenzwerte von 30&nbsp;µg/m³ im Tagesmittel und (für bestehende Kraftwerke ab 2019) 10&nbsp;µg/m³ im Jahresmittel beschlossen. Auf der Expertenanhörung im [[Wikipedia:Ausschuss für Umwelt, Naturschutz und Reaktorsicherheit|Umweltausschuss des Bundestags]] am 15.&nbsp;Oktober 2012 war eine Angleichung an die US-amerikanischen Grenzwerte empfohlen worden.<ref>Harald Schönberger, Christian Tebert, Uwe Lahl: ''[http://www.bzl.info/de/sites/default/files/ReS_4_2012_4-11.pdf Expertenanhörung im Umweltausschuss (PDF 1&nbsp;MB)]'' ReSource, Rhombos Verlag, Berlin, 04/2012.</ref><ref>[http://www.bundestag.de/dokumente/textarchiv/2012/40702170_kw42_pa_umwelt/index.html Textarchiv des Bundestages zur Anhörung am 15.&nbsp;Oktober 2012]</ref> Im Juni 2015 hat eine von der Europäischen Kommission geleitete Arbeitsgruppe mit Vertretern aus Mitgliedstaaten, Industrie- und Umweltverbänden festgestellt, dass in Kohlekraftwerken mit quecksilberspezifischen Techniken Quecksilber-Emissionswerte unter 1&nbsp;µg/m³ im Jahresmittel erreichbar sind.<ref>BVT-Schlussfolgerungen ('BAT Conclusions'), Technische Arbeitsgruppe zur Überarbeitung des Merkblatts über [[Wikipedia:beste verfügbare Techniken|beste verfügbare Techniken]] für Großfeuerungsanlagen, Gemeinsame Forschungsstelle, Europäische Kommission, Sevilla, 21. Oktober 2015.</ref> Niedrige Quecksilberemissionen lassen sich durch die Zugabe von Aktivkohle, durch Fällungsmittel im Rauchgaswäscher oder Spezialfiltermodule erreichen. Katalysatoren und die Zugabe von Bromsalzen können die Quecksilberausschleusung verbessern, weil sie elementares in ionisches Quecksilber umwandeln. Die mit diesen Verfahren verbundene Erhöhung der Stromerzeugungskosten wird auf unter 1&nbsp;Prozent geschätzt.<ref>Christian Tebert et al.: {{Webarchiv |url=http://www.oekopol.de/wp-content/uploads/2016-03-23_%C3%96KOPOL_NRW-Quecksilbergutachten_Endbericht.pdf |wayback=20170313131447 |text=Quecksilber-Minderungsstrategie für Nordrhein-Westfalen |archiv-bot=2019-05-08 17:45:09 InternetArchiveBot}} (PDF 6,24&nbsp;MB) Gutachten im Auftrag des Landes Nordrhein-Westfalen, Ökopol – Institut für Ökologie und Politik / Öko-Institut / Rechtsanwalt Kremer, Hamburg/Berlin, April 2016.</ref>
+Niedrige Quecksilber-Konzentrationswerte im Bereich von 1 Mikrogramm pro [[Wikipedia:Normvolumen|Normkubikmeter]] und darunter erreichen beispielsweise das [[Wikipedia:Kraftwerk Lünen-Stummhafen|Steinkohle-Kraftwerk in Lünen-Stummhafen]],<ref>Ralph Ahrens: [http://www.vdi-nachrichten.com/Technik-Wirtschaft/Weniger-Quecksilberemission-Kohlekraftwerken-Technik ''Weniger Quecksilberemission aus Kohlekraftwerken mit mehr Technik.''] auf: ''ingenieur.de'', [[Wikipedia:VDI nachrichten|VDI nachrichten]], 24.&nbsp;Oktober 2014.</ref> das [[Wikipedia:Kraftwerk Wilhelmshaven (E.ON)|Steinkohle-Kraftwerk in Wilhelmshaven]]<ref>Jahresmittelwert 2014: <&nbsp;0,001&nbsp;mg/m³ {{Webarchiv |url=https://www.eon.com/content/dam/eon-content-pool/eon/company-asset-finder/asset-profiles/wilhelmshaven-power-plant/20150722_Unterrichtung_Oeffentlichkeit_2014_Bk_Bar.pdf |wayback=20160109152508 |text=''Unterrichtung der Öffentlichkeit gemäß §&nbsp;23 der 17.&nbsp;BImSchV über den Betrieb des Kohlekraftwerkes in Wilhelmshaven mit Klärschlamm-Mitverbrennung.''}} E.ON Kraftwerke GmbH, Hannover, 31.&nbsp;Juli 2015.</ref>, das [[Wikipedia:Gersteinwerk|Steinkohle-Kraftwerk in Werne]],<ref>Jahresmittelwert: 1,2&nbsp;µg/m³, Bernd Kröger: [http://www.wa.de/lokales/werne/gersteinwerk-stoesst-weniger-quecksilber-andere-6015221.html ''Gersteinwerk stößt weniger Quecksilber aus als andere.''] wa.de, [[Wikipedia:Westfälischer Anzeiger|Westfälischer Anzeiger]], 8.&nbsp;Januar 2016.</ref> das [[Wikipedia:Kraftwerk Westfalen|Steinkohle-Kraftwerk in Hamm-Uentrop]],<ref>Jahresmittelwert 2014: 0,6&nbsp;µg/m³, Alexander Schäfer: [http://www.wa.de/hamm/quecksilber-ausstoss-kraftwerk-westfalen-liegt-weit-unter-grenzwert-6009237.html ''Kraftwerk Westfalen liegt weit unter Grenzwert.''] wa.de, [[Wikipedia:Westfälischer Anzeiger|Westfälischer Anzeiger]], 5.&nbsp;Januar 2016.</ref> das [[Wikipedia:Kraftwerk Staudinger|Steinkohle-Kraftwerk in Großkrotzenburg bei Hanau]]<ref>Jahresmittelwert 2012: 0,9&nbsp;µg/m³, Christian Tebert: [http://www.oekopol.de/archiv/material/622-18_VDI-Quecksilber.pdf Quecksilber-Emissionen aus Kohlekraftwerken in Deutschland und den USA vor dem Hintergrund der BVT-Diskussion und gesetzlicher Anforderungen (Vortrag)] VDI-Fachkonferenz ''Messung und Minderung von Quecksilberemissionen'', Düsseldorf, 15.&nbsp;April 2015.</ref> sowie das Braunkohlekraftwerk in Oak Grove (Texas/[[Wikipedia:Vereinigte Staaten|USA]]).<ref>[http://www.promecon.com/en/power/projects/luminant-oak-grove Luminant Oak Grove Power Station] PROMECON Prozess- und Messtechnik Conrads GmbH, Barleben. Abgerufen am 8.&nbsp;Januar 2016.</ref><ref>[http://www.powermag.com/luminants-oak-grove-power-plant-earns-powers-highest-honor/ ''Luminant’s Oak Grove Power Plant earns Powers Highest Honor.''] In: ''POWER Magazine.'' Electric Power, 8.&nbsp;Januar 2010.</ref>
+Die beiden folgenden Tabellen nennen meldepflichtige Betriebe in Deutschland, die im Jahr 2010 mehr als 100&nbsp;Kilogramm Quecksilber pro Jahr an die Luft gemeldet hatten bzw. mehr als 5&nbsp;Kilogramm Quecksilbereinleitung pro Jahr in ein Gewässer meldeten. Fett gedruckte Zahlen markieren gegenüber dem Vorjahr gestiegene Emissionen.
+{| class="wikitable sortable"
+|- class="hintergrundfarbe6"
+|+Betriebe mit mehr als 100&nbsp;kg Quecksilber-Luftemissionen in Deutschland im Jahr 2010 im Vergleich mit 2012 bis 2015 ([[Wikipedia:Schadstoffemissionsregister#Das Europäische Schadstoff-Freisetzungs- und Verbringungsregister (E-PRTR)|PRTR]])<ref name="PRTR1">[http://www.thru.de/ PRTR – Europäisches Emissionsregister].</ref>
+|-
+! rowspan="2"|Anlagenart
+! rowspan="2"|Betriebsname
+! rowspan="2"|Betreiber
+! colspan="5"|Quecksilber (kg)
+|-
+!2010
+!2012
+!2013
+!2014
+!2015
+|-
+|[[Wikipedia:Braunkohle|Braunkohle]]-[[Wikipedia:Kohlekraftwerk|Kraftwerk]]
+|[[Wikipedia:Kraftwerk Lippendorf|Kraftwerk Lippendorf]]*
+|[[Wikipedia:Vattenfall|Vattenfall]]
+|style="text-align:right"|1.160
+|style="text-align:right"|482
+|style="text-align:right"|410
+|style="text-align:right"|'''489'''
+|style="text-align:right"|'''490'''
+|-
+|[[Wikipedia:Braunkohle|Braunkohle]]-[[Wikipedia:Kohlekraftwerk|Kraftwerk]]
+|[[Wikipedia:Kraftwerk Jänschwalde|Kraftwerk Jänschwalde]]**
+|[[Wikipedia:Vattenfall|Vattenfall]]
+|style="text-align:right"|592
+|style="text-align:right"|505
+|style="text-align:right"|330
+|style="text-align:right"|'''501'''
+|style="text-align:right"|431
+|-
+|[[Wikipedia:Braunkohle|Braunkohle]]-[[Wikipedia:Kohlekraftwerk|Kraftwerk]]
+|[[Wikipedia:Kraftwerk Niederaußem|Kraftwerk Niederaußem]]
+|[[Wikipedia:RWE|RWE]]
+|style="text-align:right"|499
+|style="text-align:right"|497
+|style="text-align:right"|'''527'''
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+|[[Wikipedia:Braunkohle|Braunkohle]]-[[Wikipedia:Kohlekraftwerk|Kraftwerk]]
+|[[Wikipedia:Kraftwerk Weisweiler|Kraftwerk Weisweiler]]
+|[[Wikipedia:RWE|RWE]]
+|style="text-align:right"|271
+|style="text-align:right"|'''299'''
+|style="text-align:right"|227
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+|style="text-align:right"|176
+|-
+|[[Wikipedia:Braunkohle|Braunkohle]]-[[Wikipedia:Kohlekraftwerk|Kraftwerk]]
+|[[Wikipedia:Kraftwerk Schwarze Pumpe|Kraftwerk Schwarze Pumpe]]
+|[[Wikipedia:Vattenfall|Vattenfall]]
+|style="text-align:right"|243
+|style="text-align:right"|228
+|style="text-align:right"|194
+|style="text-align:right"|'''303'''
+|style="text-align:right"|'''339'''
+|-
+|[[Wikipedia:Stahlerzeugung|Stahlwerk]]
+|[[Wikipedia:Peiner Träger|Peiner Träger]]
+|[[Wikipedia:Salzgitter AG|Salzgitter AG]]
+|style="text-align:right"|229
+|style="text-align:right"|131
+|style="text-align:right"|67,9
+|style="text-align:right"|49,7
+|style="text-align:right"|'''148'''
+|-
+|[[Wikipedia:Braunkohle|Braunkohle]]-[[Wikipedia:Kohlekraftwerk|Kraftwerk]]
+|[[Wikipedia:Kraftwerk Schkopau|Kraftwerk Schkopau]]
+|[[Wikipedia:E.ON|E.ON]], [[Wikipedia:EP Energy|EP Energy]]
+|style="text-align:right"|227
+|style="text-align:right"|'''441'''
+|style="text-align:right"|430
+|style="text-align:right"|405
+|style="text-align:right"|267
+|-
+|[[Wikipedia:Braunkohle|Braunkohle]]-[[Wikipedia:Kohlekraftwerk|Kraftwerk]]
+|[[Wikipedia:Kraftwerk Boxberg|Kraftwerk Boxberg]]
+|[[Wikipedia:Vattenfall|Vattenfall]]
+|style="text-align:right"|226
+|style="text-align:right"|'''235'''
+|style="text-align:right"|'''370'''
+|style="text-align:right"|'''392'''
+|style="text-align:right"|'''486'''
+|-
+|[[Wikipedia:Braunkohle|Braunkohle]]-[[Wikipedia:Kohlekraftwerk|Kraftwerk]]
+|[[Wikipedia:Kraftwerk Neurath|Kraftwerk Neurath]]
+|[[Wikipedia:RWE|RWE]]
+|style="text-align:right"|181
+|style="text-align:right"|'''497'''
+|style="text-align:right"|'''667'''
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+|style="text-align:right"|'''708'''
+|-
+|[[Wikipedia:Steinkohle|Steinkohle]]-[[Wikipedia:Kohlekraftwerk|Kraftwerk]]
+|[[Wikipedia:Kraftwerk Bremen-Hafen|Kraftwerk Bremen-Hafen]]
+|[[Wikipedia:swb AG|swb AG]]
+|style="text-align:right"|156
+|style="text-align:right"|150
+|style="text-align:right"|45,4
+|style="text-align:right"|< 10
+|style="text-align:right"|'''16,6'''
+|-
+|[[Wikipedia:Braunkohle|Braunkohle]]-[[Wikipedia:Kohlekraftwerk|Kraftwerk]]
+|[[Wikipedia:Kraftwerk Frimmersdorf|Kraftwerk Frimmersdorf]]
+|[[Wikipedia:RWE|RWE]]
+|style="text-align:right"|153
+|style="text-align:right"|119
+|style="text-align:right"|68,6
+|style="text-align:right"|'''79,1'''
+|style="text-align:right"|'''95,9'''
+|-
+|[[Wikipedia:Steinkohle|Steinkohle]]-[[Wikipedia:Kohlekraftwerk|Kraftwerk]]
+|[[Wikipedia:Grosskraftwerk Mannheim|Grosskraftwerk Mannheim]]
+|[[Wikipedia:RWE|RWE]], [[Wikipedia:EnBW Energie Baden-Württemberg|EnBW]], [[Wikipedia:MVV Energie|MVV Energie]]
+|style="text-align:right"|146
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+|style="text-align:right"|'''154'''
+|style="text-align:right"|139
+|style="text-align:right"|'''148'''
+|-
+|[[Wikipedia:Chemische Industrie|Chemische Industrie]]
+|Werk [[Wikipedia:Ludwigshafen am Rhein|Ludwigshafen am Rhein]]
+|[[Wikipedia:BASF|BASF]]
+|style="text-align:right"|140
+|style="text-align:right"|97
+|style="text-align:right"|62,7
+|style="text-align:right"|'''70,5'''
+|style="text-align:right"|61,2
+|-
+|[[Wikipedia:Müllverbrennung|Müllverbrennung]]
+|Müllverbrennung [[Wikipedia:Hagen|Hagen]]
+|Hagener Entsorgungsbetrieb
+|style="text-align:right"|140***
+|style="text-align:right"|< 10
+|style="text-align:right"|< 10
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+|[[Wikipedia:Stahlwerk|Stahlwerk]]
+|Werk [[Wikipedia:Kehl|Kehl]]
+|[[Wikipedia:Badische Stahlwerke|Badische Stahlwerke]]
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+|style="text-align:right"|211
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+|style="text-align:right"|k.&nbsp;A.
+|-
+|[[Wikipedia:Steinkohle|Steinkohle]]-[[Wikipedia:Kohlekraftwerk|Kraftwerk]]
+|[[Wikipedia:Kraftwerk Scholven|Kraftwerk Scholven]]
+|[[Wikipedia:E.ON|E.ON]]
+|style="text-align:right"|135
+|style="text-align:right"|'''144'''
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+|[[Wikipedia:Chemische Industrie|Chemische Industrie]]
+|Werk [[Wikipedia:Frankfurt am Main|Frankfurt am Main]]
+|[[Wikipedia:AkzoNobel|Akzo Nobel Industrial Chemicals]]
+|style="text-align:right"|131
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+|style="text-align:right"|31,9
+|-
+|[[Wikipedia:Chemische Industrie|Chemische Industrie]]
+|Werk [[Wikipedia:Lülsdorf|Lülsdorf]]
+|[[Wikipedia:Evonik Degussa|Evonik Degussa]]
+|style="text-align:right"|111
+|style="text-align:right"|68,5
+|style="text-align:right"|68,5
+|style="text-align:right"|8,17
+|style="text-align:right"|'''47,2'''
+|-
+|[[Wikipedia:Steinkohle|Steinkohle]]-[[Wikipedia:Kohlekraftwerk|Kraftwerk]]
+|[[Wikipedia:Kraftwerk Farge|Kraftwerk Farge]]
+|[[Wikipedia:GDF Suez|GDF Suez]]
+|style="text-align:right"|106
+|style="text-align:right"|'''109'''
+|style="text-align:right"|'''113'''
+|style="text-align:right"|17,1
+|style="text-align:right"|15,5
+|-
+|[[Wikipedia:Chloralkalielektrolyse|Chlor-Alkali-Elektrolyse]]
+|Werk [[Wikipedia:Rüstersiel|Rüstersiel]]
+|[[Wikipedia:INEOS|INEOS]] Chlor Atlantik
+|style="text-align:right"|101
+|style="text-align:right"|77
+|style="text-align:right"|58,2*****
+|style="text-align:right"|-
+|style="text-align:right"|-
+|-
+|- class="hintergrundfarbe5"
+|colspan="3"|'''Summe'''
+|style="text-align:right"|5.087
+|style="text-align:right"|4.491
+|style="text-align:right"|4.223
+|style="text-align:right"|4.174
+|style="text-align:right"|4.026
+|-
+|colspan="3"|Deutschland Gesamt<ref name="Trendtabelle">[http://www.umweltbundesamt.de/emissionen/publikationen.htm Emissionsentwicklung 1990–2014, klassische Luftschadstoffe, Schwermetalle] Nationale Trendtabellen für die deutsche Berichterstattung atmosphärischer Emissionen seit 1990, Umweltbundesamt (Excel-Tabelle), Stand: 3. Februar 2015.</ref>
+|style="text-align:right"|10.310
+|style="text-align:right"|9.985
+|style="text-align:right"|9.627
+|style="text-align:right"|9.239
+|style="text-align:right"|9.095
+|-
+|colspan="3"|Anteil aufgeführter Betriebe an Gesamt****
+|style="text-align:right"|49 %
+|style="text-align:right"|45 %
+|style="text-align:right"|44 %
+|style="text-align:right"|45 %
+|style="text-align:right"|44 %
+|-
+|colspan="8"|* mit [[Wikipedia:Klärschlamm|Klärschlamm]]-[[Wikipedia:Abfallverbrennung|Abfallverbrennung]] ** mit [[Wikipedia:Ersatzbrennstoff|Ersatzbrennstoff]]-[[Wikipedia:Abfallverbrennung|Abfallverbrennung]]<br />*** Mess-/Meldefehler; tatsächlich: < 10<ref>Telefonische Auskunft des Betriebsleiters der Müllverbrennungsanlage Hagen, 23.&nbsp;April 2014.</ref> **** Werte < 10 kg mit Null berechnet  ***** Juli 2013 geschlossen
+|}
+{| class="wikitable sortable"
+|-
+|+ Kläranlagen mit einer Meldung von mehr als 5 Kilogramm Quecksilbereinleitung in ein Gewässer in Deutschland im Jahr 2010 im Vergleich mit 2012 und 2015 ([[Wikipedia:Schadstoffemissionsregister#Das Europäische Schadstoff-Freisetzungs- und Verbringungsregister (E-PRTR)|PRTR]])<ref name="PRTR2">[http://www.thru.de/ PRTR – Europäisches Emissionsregister].</ref>
+! rowspan="2"| Flusseinzugsgebiet
+! rowspan="2"|Betriebsname
+! rowspan="2"|Betreiber
+! colspan="3"| Quecksilber (kg)
+|-
+!2010
+!2012
+!2015
+|-
+|[[Wikipedia:Isar|Isar]]/[[Wikipedia:Donau|Donau]]
+|München I [[Wikipedia:Münchner Stadtentwässerung#Gut Großlappen|Gut Großlappen]]
+|[[Wikipedia:Münchner Stadtentwässerung|Münchner Stadtentwässerung]]
+|style="text-align:right"|19,5
+|style="text-align:right"|7,69
+|style="text-align:right"|< 1
+|-
+|[[Wikipedia:Isar|Isar]]/[[Wikipedia:Donau|Donau]]
+|München II – [[Wikipedia:Münchner Stadtentwässerung#Gut Marienhof|Gut Marienhof]]
+|[[Wikipedia:Münchner Stadtentwässerung|Münchner Stadtentwässerung]]
+|style="text-align:right"|11,3
+|style="text-align:right"|2,45
+|style="text-align:right"|< 1
+|-
+|[[Wikipedia:Weiße Elster|Weiße Elster]]/[[Wikipedia:Saale|Saale]]/[[Wikipedia:Elbe|Elbe]]
+|Kläranlage [[Wikipedia:Rosental (Leipzig)|Rosenthal]]
+|[[Wikipedia:Kommunale Wasserwerke Leipzig|Kommunale Wasserwerke Leipzig]]
+|style="text-align:right"|10,8
+|style="text-align:right"|8,1
+|style="text-align:right"|8,1
+|-
+|[[Wikipedia:Spree|Spree]]/[[Wikipedia:Havel|Havel]]/[[Wikipedia:Elbe|Elbe]]
+|Klärwerk [[Wikipedia:Waßmannsdorf|Waßmannsdorf]]
+|[[Wikipedia:Berliner Wasserbetriebe|Berliner Wasserbetriebe]]
+|style="text-align:right"|9,8
+|style="text-align:right"|< 1
+|style="text-align:right"|< 1
+|-
+|[[Wikipedia:Rur|Rur]]/[[Wikipedia:Maas|Maas]]
+|Zentralkläranlage [[Wikipedia:Düren|Düren]]-[[Wikipedia:Merken|Merken]]
+|[[Wikipedia:Wasserverband Eifel-Rur|Wasserverband Eifel-Rur]]
+|style="text-align:right"|8,89
+|style="text-align:right"|2,12
+|style="text-align:right"|< 1
+|-
+|[[Wikipedia:Elbe|Elbe]]
+|Klärwerk [[Wikipedia:Magdeburg|Magdeburg]]/[[Wikipedia:Gerwisch|Gerwisch]]
+|[[Wikipedia:Städtische Werke Magdeburg|Städtische Werke Magdeburg]]
+|style="text-align:right"|8,1
+|style="text-align:right"|< 1
+|style="text-align:right"|k.&nbsp;A.
+|-
+|[[Wikipedia:Weser|Weser]]
+|Kläranlage [[Wikipedia:Minden|Minden]]-[[Wikipedia:Leteln|Leteln]]
+|Städtische Betriebe [[Wikipedia:Minden|Minden]]
+|style="text-align:right"|7,53
+|style="text-align:right"|5,9
+|style="text-align:right"|< 1
+|-
+|[[Wikipedia:Wupper|Wupper]]/[[Wikipedia:Rhein|Rhein]]
+|Kläranlage [[Wikipedia:Buchenhofen|Buchenhofen]]
+|[[Wikipedia:Wupperverband|Wupperverband]]
+|style="text-align:right"|7
+|style="text-align:right"|2
+|style="text-align:right"|2
+|-
+|[[Wikipedia:Elbe|Elbe]]
+|Klärwerksverbund [[Wikipedia:Hamburger Stadtentwässerung#Klärwerk|Köhlbrandhöft/Dradenau]]
+|[[Wikipedia:Hamburger Stadtentwässerung|Hamburger Stadtentwässerung]]
+|style="text-align:right"|6
+|style="text-align:right"|< 1
+|style="text-align:right"|'''3,4'''
+|-
+|[[Wikipedia:Rhein|Rhein]]
+|Kläranlage [[Wikipedia:Huckingen|Huckingen]]
+|[[Wikipedia:Wirtschaftsbetriebe Duisburg|Wirtschaftsbetriebe Duisburg]]
+|style="text-align:right"|6
+|style="text-align:right"|< 1
+|style="text-align:right"|< 1
+|-
+|[[Wikipedia:Spree|Spree]]/[[Wikipedia:Havel|Havel]]/[[Wikipedia:Elbe|Elbe]]
+|Klärwerk [[Wikipedia:Berliner Wasserbetriebe#Klärwerke|Ruhleben]]
+|[[Wikipedia:Berliner Wasserbetriebe|Berliner Wasserbetriebe]]
+|style="text-align:right"|5,8
+|style="text-align:right"|< 1
+|style="text-align:right"|< 1
+|-
+|- class="hintergrundfarbe5"
+|colspan="3"|'''Summe'''
+|style="text-align:right"|101
+|style="text-align:right"|38
+|style="text-align:right"|13,5
+|-
+|}
+In Norwegen sind quecksilberhaltige Produkte seit 2008,<ref>[http://www.regjeringen.no/en/dep/md/press-centre/Press-releases/2007/Bans-mercury-in-products.html?id=495138 ''Bans mercury in products.''] auf: ''regjeringen.no''</ref> in Schweden seit 2009 verboten.<ref name="swe.gov" />
-In Norwegen sind quecksilberhaltige Produkte seit 2008<ref>http://www.regjeringen.no/en/dep/md/press-centre/Press-releases/2007/Bans-mercury-in-products.html?id=495138</ref>, in Schweden seit 2009<ref name="swe.gov"/> verboten.
+Aufgrund der bekannten Gefahren durch freigesetztes Quecksilber erarbeitete das UN-Umweltprogramm ([[Wikipedia:Umweltprogramm der Vereinten Nationen|UNEP]]) ein internationales Abkommen („[[Wikipedia:Minamata-Übereinkommen|Minamata-Übereinkommen]]“), das im Oktober 2013 von 140 Staaten unterschrieben wurde. Ziel ist die weltweite Minderung von Quecksilberemissionen aus Bergbau, Produktionsverfahren, Produkten und Abfällen. Das Abkommen wurde durch die [[Wikipedia:Ratifikation|Ratifizierung]] des 50. Unterzeichnerstaates am 18. Mai 2017 verbindlich und trat am 16. August 2017 in Kraft.<ref>[https://treaties.un.org/Pages/ViewDetails.aspx?src=IND&mtdsg_no=XXVII-17&chapter=27&clang=_en Chapter XXVII, Environment, 17. Minamata Convention on Mercury] bei treaties.un.org, Status per 17. Januar 2018.</ref>
+Das amerikanische [[Wikipedia:Blacksmith Institute|Blacksmith Institute]] ermittelt seit 2006 die ''Top 10 der am stärksten verseuchten Orte der Erde''. Quecksilber gehört hier häufig zu den Schadstoffen der „nominierten“ Orte.<ref>[http://www.worstpolluted.org/docs/TopTenThreats2013.pdf Top Ten Threats 2013.pdf] des Blacksmith Institutes.</ref>
+Der Export von Quecksilber bzw. von quecksilberhaltigen Stoffen mit einer Konzentration von über 95 % Quecksilber aus der EU in Nicht-[[Wikipedia:Europäische Union|EU]]-Staaten ist verboten.<ref>''{{EUR-Lex-Rechtsakt|reihe=L|jahr=2008|amtsblattnummer=304|anfangsseite=75|endseite=79|format=PDF|titel=VERORDNUNG (EG) Nr. 1102/2008 DES EUROPÄISCHEN PARLAMENTS UND DES RATES vom 22. Oktober 2008 über das Verbot der Ausfuhr von metallischem Quecksilber und bestimmten Quecksilberverbindungen und -gemischen und die sichere Lagerung von metallischem Quecksilber (PDF; 84&nbsp;kB).}}'' Amtsblatt der Europäischen Union, L 304/75, 14. November 2008.</ref>
 == Gesundheitsschäden durch Quecksilber ==
+{{Hauptartikel|Quecksilbervergiftung}}
+Quecksilber ist ein giftiges Schwermetall, das bereits bei Zimmertemperatur [[Wikipedia:Verdunstung|Dämpfe abgibt]]. Bei der Aufnahme über den Verdauungstrakt ist reines metallisches Quecksilber vergleichsweise ungefährlich, eingeatmete Dämpfe wirken aber stark toxisch.
-{{Hauptartikel|Quecksilbervergiftung}}
+Extrem toxisch sind organische Quecksilberverbindungen, da diese im Gegensatz zu elementarem Quecksilber fettlöslich sind. Sie können mit der Nahrung aufgenommen werden, aber auch über die Haut. Sie durchdringen problemlos die meisten Schutzhandschuhe. Sie werden fast vollständig resorbiert und in fetthaltiges Gewebe eingebaut. Sie entstehen in der Nahrungskette durch [[Wikipedia:Biomethylierung|Biomethylierung]] von Quecksilber (oder Quecksilbersalzen) zu [[Wikipedia:Methylquecksilber|Methylquecksilber]]. Die Hauptquelle für die menschliche Belastung mit Methylquecksilber ist die Aufnahme über den Konsum von Meeresfisch. Vergiftungen durch organische Quecksilberverbindungen wurden weltweit Mitte der 1950er Jahre durch die Berichterstattung über die [[Wikipedia:Minamata-Krankheit|Minamata-Krankheit]] bekannt. Bei der Belastung mit anorganischem Quecksilber sind die Hauptquellen die Aufnahme über die Nahrung und über Dentalamalgam.<ref name="bafu" />
-Quecksilber ist ein giftiges Schwermetall, das bereits bei Zimmertemperatur [[Verdunstung|verdunstet]]. Bei der Aufnahme über den Verdauungstrakt ist reines metallisches Quecksilber vergleichsweise ungefährlich, eingeatmete Dämpfe wirken aber stark toxisch.
-Besonders toxisch sind vor allem die organischen Verbindungen des Quecksilbers, wenn sie mit der Nahrung aufgenommen werden. Je nach Aufnahme sind sowohl eine akute als auch eine chronische Vergiftung möglich. Als Beispiel kann der Fall des englischen Schiffes ''Triumph'' im Jahre 1810 dienen, auf dem sich mehr als 200 Menschen vergifteten, als ein Fass mit Quecksilber auslief.
-In jüngerer Zeit (2007) sind [[Ayurveda|ayurvedische]] Mittel mit hohen Quecksilbergehalten aufgefallen.<ref>[http://www.oekotest.de/cgi/nm/nm.cgi?doc=akt-010307-ayurveda Ökotest, ''Nahrungsergänzung: Gift in Ayurveda-Produkten entdeckt.'', vom 1. März 2007]</ref>
+Je nach Aufnahme sind sowohl eine akute als auch eine [[Wikipedia:chronische Vergiftung|chronische Vergiftung]] möglich. Als Beispiel kann der Fall des englischen Schiffes ''Triumph'' im Jahre 1810 dienen, auf dem sich mehr als 200 Menschen vergifteten, als ein Fass mit Quecksilber auslief.
+In den Jahren 2007 und 2015 sind [[Ayurveda|ayurvedische]] Mittel mit hohen Quecksilbergehalten aufgefallen.<ref>{{Webarchiv |url=http://www.oekotest.de/cgi/nm/nm.cgi?doc=akt-010307-ayurveda |wayback=20070930153656 |text=''Nahrungsergänzung: Gift in Ayurveda-Produkten entdeckt.''}} In: ''Ökotest.'' 1. März 2007.</ref><ref>[http://www.spiegel.de/gesundheit/ernaehrung/ayurveda-zwei-deutsche-ehepaare-auf-sri-lanka-vergiftet-a-1054771.html ''Ayurveda-Medizin: Zwei deutsche Ehepaare auf Sri Lanka vergiftet.''] In: ''Spiegel online.'' 26. September 2015.</ref>
 == Siehe auch ==
-* [[Minamata-Krankheit]] (chronische Vergiftung durch Quecksilber)
+* {{WikipediaDE|Kategorie:Quecksilber}}
-* [[Hautaufhellung]]
+* {{WikipediaDE|Quecksilber}}
-* [[Thiomersal]]
+* {{WikipediaDE|Hautaufhellung}}
+* {{WikipediaDE|Minamata-Krankheit}} (chronische Vergiftung durch Quecksilber)
-== Einzelnachweise ==
+* {{WikipediaDE|Minamata-Übereinkommen}}
-<references />
+* {{WikipediaDE|Quecksilberhorizont}}
 == Literatur ==
-* [[Günther Tölg]], Irmgard Lorenz: ''Quecksilber&nbsp;– ein Problemelement für den Menschen?'' Chemie in unserer Zeit 11(5), S. 150–156 (1977), {{ISSN|0009-2851}}
+* Günther Tölg, Irmgard Lorenz: ''Quecksilber&nbsp;– ein Problemelement für den Menschen?'' In: ''Chemie in unserer Zeit.'' 11(5), 1977, S.&nbsp;150–156, [[doi:10.1002/ciuz.19770110504]].
-* Klaus Brodersen: ''Quecksilber&nbsp;– ein giftiges, nützliches und ungewöhnliches Edelmetall''. Chemie in unserer Zeit 16(1), S. 23–31 (1982), {{ISSN|0009-2851}}
+* Klaus Brodersen: ''Quecksilber&nbsp;– ein giftiges, nützliches und ungewöhnliches Edelmetall.'' In: ''Chemie in unserer Zeit.'' 16(1), 1982, S.&nbsp;23–31, [[doi:10.1002/ciuz.19820160105]].
-* Fritz Schweinsberg: ''Bedeutung von Quecksilber in der Umweltmedizin&nbsp;– eine Übersicht''. Umweltmedizin in Forschung und Praxis 7(5), S. 263–278 (2002), {{ISSN|1430-8681}}
+* Fritz Schweinsberg: ''Bedeutung von Quecksilber in der Umweltmedizin&nbsp;– eine Übersicht.'' In: ''Umweltmedizin in Forschung und Praxis.'' 7(5), 2002, S.&nbsp;263–278.
-* Ebinghaus, Ralf et al.: ''Mercury Contaminated Sites&nbsp;– Characterization, Risk Assessment and Remediation''. Springer Verlag, Berlin 1999, ISBN 3-540-63731-1
+* Ralf Ebinghaus u.&nbsp;a.: ''Mercury Contaminated Sites&nbsp;– Characterization, Risk Assessment and Remediation''. Springer Verlag, Berlin 1999, ISBN 3-540-63731-1.
-* Watras, Carl J. and Huckabee, John W.: ''Mercury Pollution&nbsp;– Integration and Synthesis''. Lewis Publishers, Ann Arbor 1994, ISBN 1-56670-066-3
+* Carl J. Watras, John W. Huckabee: ''Mercury Pollution&nbsp;– Integration and Synthesis''. Lewis Publishers, Ann Arbor 1994, ISBN 1-56670-066-3.
-* Joachim Strähle, Eberhard Schweda: "Lehrbuch der analytischen und präparativen anorganischen Chemie" Jander Blasius, S.466, 16. Auflage, S. Hirzel Verlag 2006, ISBN 3-7776-1388-6
+* Jander Blasius, Joachim Strähle, Eberhard Schweda: ''Lehrbuch der analytischen und präparativen anorganischen Chemie.'' 16. Auflage. S. Hirzel Verlag, 2006, ISBN 3-7776-1388-6, S.&nbsp;466.
-* B. Lange, Z. J. Vejdelek: ''Photometrische Analyse''. Verlag Chemie, Weinheim, 1980, ISBN 3-527-25853-1
+* Bruno Lange, Zdenek J. Vejdelek: ''Photometrische Analyse''. Verlag Chemie, Weinheim 1987, ISBN 3-527-25853-1.
+* Rolf Schiller: ''Recycling von Sonderabfällen. Quecksilberhaltige Abfälle.'' Dornier-System GmbH Mai 1977. Studie für das Bundesministerium für Forschung und Technologie (BMFT).
+* A. Ritscher: [https://www.bafu.admin.ch/uz-1832-d ''Verwendung, Entsorgung und Umwelteinträge von Quecksilber. Übersicht über die Situation in der Schweiz.''] Bundesamt für Umwelt, Bern 2018. Umwelt-Zustand Nr. 1832: 51 S.
 == Historische Quellen ==
-* ''Das Quecksilber als Heilmittel'' / von Georg August Richter. - Berlin : Rücker, 1830. [http://nbn-resolving.de/urn:nbn:de:hbz:061:2-7881 Digitalisierte Ausgabe] der [[Universitäts- und Landesbibliothek Düsseldorf]]
+{{Wikisource|Das Quecksilber und seine Salben als Volksheilmittel|Das Quecksilber und seine Salben als Volksheilmittel|Karl Ruß }}
+* Georg August Richter: ''Das Quecksilber als Heilmittel.'' Rücker, Berlin 1830. [http://nbn-resolving.de/urn:nbn:de:hbz:061:2-7881 Digitalisierte Ausgabe] der Universitäts- und Landesbibliothek Düsseldorf
+* Lutz Sauerteig: ''Quecksilber.'' In: [[Werner E. Gerabek]], Bernhard D. Haage, [[Gundolf Keil]], Wolfgang Wegner (Hrsg.): ''Enzyklopädie Medizingeschichte.'' De Gruyter, Berlin/ New York 2005, ISBN 3-11-015714-4, S.&nbsp;1208 f.
 == Weblinks ==
 {{Commons|Mercury (element)|Quecksilber}}
-{{Wiktionary|Quecksilber}}
+{{Wiktionary}}
 {{Wikibooks|Praktikum Anorganische Chemie/ Quecksilber}}
 {{Wikibooks|Wikijunior Die Elemente/ Elemente/ Quecksilber}}
-* [http://www.mineralienatlas.de/lexikon/index.php/Quecksilber Mineralienatlas&nbsp;– Quecksilber]
+* [https://www.allum.de/stoffe-und-ausloeser/quecksilber Allum: Informationen zum Thema Quecksilber]
-* [http://www.allum.de/index.php?mod=noxe&n_id=29 ALLUM: Gute, verständliche Informationen zum Thema Quecksilber]
+* [http://www.umweltlexikon-online.de/RUBwerkstoffmaterialsubstanz/Quecksilberthermometerzerbrochen.php Handlungsanweisung bei zerbrochenem Quecksilberthermometer]
-* [http://www.umweltlexikon-online.de/fp/archiv/RUBwerkstoffmaterialsubstanz/Quecksilberthermometerzerbrochen.php Handlungsanweisung bei zerbrochenem Quecksilberthermometer]
+* [http://sis.nlm.nih.gov/enviro/mercury.html Mercury and Human Health], Environmental Health & Toxicology, Specialized Information Services, National Library of Medicine (engl.)
-* [http://sis.nlm.nih.gov/enviro/mercury.html Mercury and Human Health], Environmental Health & Toxicology, Specialized Information Services, [[National Library of Medicine]] (en.)
+* [http://www.unep.org/hazardoussubstances/mercury/tabid/434/default.aspx Quecksilber-Emissionsminderungsprogramm der Vereinten Nationen]
+* Torsten Arndt: ''Problematik, Klinik und Beispiele der Spurenelementvergiftung – Quecksilber.'' In: ''Toxichem Krimtech.'' 79(2), 2012, S.&nbsp;51 [http://orion.gtfch.org/cms/images/stories/media/tk/tk79_2/arndt1.pdf pdf-Datei]
+* [http://link.springer.com/article/10.1007/s001030050148#page-1 Stoffmonographie Quecksilber – Referenz- und Human-Biomonitoring-Werte(HBM)], Umweltbundesamt Berlin. Springer Verlag, 1999
+* [https://www.bafu.admin.ch/bafu/de/home/themen/chemikalien/fachinformationen/chemikalien--bestimmungen-und-verfahren/quecksilber.html Quecksilber] Fachinformationen des Bundesamts für Umwelt
+== Einzelnachweise ==
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